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第三章第一节其次课时铁及其化合物学案【学习目标】.知道铁的氧化物、氢氧化物的性质.了解Fe0H2制备，把握Fe0H2制备过程中沉淀颜色变化的原理【学习过程】环节一铁的氧化物
1.物理性质
2.化学性质环节二铁的氢氧化物
1.FeOH3⑴制备[2性质
2.FeOH21制备[2性质[3Fe0H2制备试验改良环节三课堂小结以不同类别物质间的转化、不同价态同种元素的物质间的转化为线索，熟悉铁及其化合物，完成价类图，标注物质间的转化关系化合价FeiO3FeOH3Fe3€4【学习效果】
一、单项选择题I
1.关于铁的三种氧化物（FeO、Fe2O3Fes的以下表达正确的选项是（）A.铁元素的化合价完全相同B.都是碱性氧化物，都能与盐酸反响生成氯化铁和水C.在高温条件下都能被CO复原为FeD.四氧化三铁中铁元素有+2价、+3价，它是一种混合物
2.以下试验方案不能制得Fe3O4的是（）A.将FeO在空气中高温加热B.将铁丝放在氧气中燃烧C.将铁丝在水蒸气中高温加热D.将铁丝放在潮湿的空气里缓慢生锈.以下有关铁的化合物的说法不正确的选项是（）Fe（0H）2不稳定，具有较强的氧化性FeO、FezCh均为碱性氧化物，均可与盐酸反响Fe（0H）3可通过化合反响得到，Fe（0H）2那么不能Fe3CU为磁性氧化铁，其中铁的化合价为+2和+
3.高炉炼铁中存在反响高温下3co+Fe2O3==2Fe+3cCh以下说法不正确的选项是（）A.该反响属于氧化复原反响B.每生成
3.36L（标况下）的C02转移2moleC.在该条件下，将复原剂CO换成H2发生反响后也能生成FeD.FezCh俗称“铁红〃，外观为红棕色粉末，在该反响中被复原.以下图是物质间发生化学反响的颜色变化，下表选项中的物质对应正确的选项是（）白沉淀N红褐色沉淀|』T黄色疏金铁溶液月浅绿色凝[q红色溶液.试验室制取氢氧化铁的一组试剂是（）A.氯化铁溶液和烧碱溶液B.氧化铁和烧碱溶液C.氧化铁和水D.铁和水蒸气
7.在空气中氢氧化亚铁白色沉淀可转化为红褐色关于该反响的以下表达错误的选项是（）A.生成物为氢氧化铁B.该反响是化合反响C.该反响是氧化复原反响D.氢氧化亚铁做氧化剂
二、单项选择题n
8.以下各图示中能较长时间看到Fe（OH）2白色沉淀的是（填序号）A.铁与高温水蒸气的反响可实现上述转化
①B.FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，快速发生转化
②生成红棕色粉末C.由图可猜测高铁酸盐FeOF具有强氧化性，可用于消毒FeOF与水反响最终可生成FeOH3胶体，从而吸附水中的悬浮物，故高铁酸盐可用作净水剂D.加热FeOH3发生转化
⑥，加水溶解可实现转化
③
三、非选择题
10.如以下图所示装置可用来制取和观看FeOH2在空气中被氧化时颜色的变化试验时必需使用铁屑和6moi・L」的硫酸，其他试剂任选填写以下空白1B中盛肯定量的NaOH溶液，A中应预先参加的试剂是A中反响的离子方程式是⑵试验开头时先将止水夹E填翻开〃或“关闭〃C中收集到气体的主要成分是o⑶简述生成FeOH2的操作过程o4拔去装置B中的橡皮塞，使空气进入，写出有关反响的化学方程式:参考答案
10.⑴铁屑Fe+2H+=Fe2++H2t2翻开H2⑶关闭止水夹E使FeSCU溶液压入B瓶中进行反响44FeOH2+O2+2H2O=4FeOH3化学式FeOFezChFe3O4俗名\颜色状态溶解性用途\FeOFezChFesO4元素价态角度铁元素价态性质相关反响局炉炼铁化学方程式局炉炼铁化学方程式物质类别角度物质类别相关反响制备试验名称FeOH3制备试验原理试验装置试验现象，Hj一溶液国0一FeCI于♦/物理性质颜色溶解性化学性质元素价态元素价态性质性质1物质类别物质类别性质2热稳定性性质3试验名称FeOH2制备试验原理fNgQH制备IScIlA试验装置巾试验现象性质物理性质颜色溶解性化学性质元素价态元素价态性质1物质类别物质类别性质2热稳定性性质3试验名称改良试验1改良试验2试验装置11」N1OH1I11试验药品苯是一种有机溶剂，密度小于水，不溶于水NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4原理剖析在FeSCU溶液外表掩盖一层苯，作用是.试管I里参加的试剂是.试管n里参加的试剂.为了制得白色FeOH2沉淀，在试管I和试管n中参加试剂，塞紧塞子后的试验步骤是.这样生成的FeOH2沉淀能较长时间保选项MNPQANH3H2OBaOH2铜KSCNBNaBaCl2FeOKSCNCNaOHBaNO32锌粉KSCNDNazChMgCbFeKSCN题号123456789参考答案CDABCADDC。
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