课时精练14水的电离溶液的酸碱性与pH（解析版）

课时精练14水的电离溶液的酸碱性与pH基础过关

2022.浙江省1月选考水溶液呈酸性的盐是A.NH4C1B.BaCl2C.H2SO4D.CaOH2【答案】A【解析】A项，NH4cl盐溶液存在NH4++H2O=^NH3・H2O+H+而显酸性，A符合题意；B项，BaCl2溶液中Ba2+和Cl均不水解，是强酸强碱盐，溶液显中性，B不符合题意；C项，H2s04属于酸，不是盐类，C不符合题意；D项，CaOH2是碱类物质，溶液显碱性，D不符合题意；故选A.25℃时，水的电离达到平衡H2O=^H++OH，下列叙述正确的是A.将纯水加热到95°C时，Kw变大，pH不变，水仍呈中性B.向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，cOH-增大，除变小C.向纯水中加入少量碳酸钠固体，cH+减小，Kw不变D.向纯水中加入醋酸钠固体或盐酸，均可抑制水的电离，Kw不变【答案】C【解析】A项，pH随温度的升高而改变；B项，温度不变，降不变；D项，醋酸钠促进水的电离，盐酸抑制水的电离.下列实验事实中能证明无色透明液体是纯净水的是A.测得该液体pH=7B.室温下测其Kw为1x10-14C.向其中投入金属钠，钠于液面上迅速游动，并发出“嘶嘶”声D.在

1.01x105pa下测得沸点为io【答案】D【解析】25C时，纯水和NaQ溶液的pH都等于7；品不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质溶液;将Na投入水溶液中，都会出现上述现象；在

1.01x105pa下沸点为ioc的无色液体一定是纯水.下列溶液一定呈中性的是A.pH=7的溶液B.cH+=cOH-的溶液C.由等物质的量的强酸、强碱反应得到的溶液D.非电解质溶于水得到的溶液【答案】B【解析】溶液呈中性的标志是cH+尸cOH-溶液pH=7时，只说明cH+=10-7mol・LL当温度升高时，⑴溶液的pH=o2该温度下NH3H2O的电离平衡常数K=3升高温度时，K将填“增大，“减小”或“不变pH将填“增大”、“减小”或“不变”4由

0.1mobL1的氨水电离出的cOH-约为水电离出的cOH-的倍5要使溶液中cOHcNH3・H2O值增大，可以采取的措施是填序号

①通入少量HC1

②升高温度

③加少量NaOH固体

④加水【答案】⑴1121x10-5⑶增大增大4]85

②③④【解析】⑴

0.1mobL1的氨水在水中有1%发生电离，则cNH4+=cOH=

0.1mobL1xl%=lxlO-3mol/LcINH4IOHI1x1-3x1x1则溶液中cH+=10川mol/L所以溶液的pH=ll；2K=二3弱电dNHvH^OlO.l-lxlO-3解质的电离为吸热过程，升高温度促进电离，K增大，cOH-变大，碱性增强，pH变大；4由01mol・L的氨水电离出的cOH=10-3mol/L溶液中c水OH-=c所以氨水电离出的cOH约为水电IT3cOH|k离出的cOH-的一^二108倍；⑸

①-通入少量HC1促进NH3H2O的电离，cNH4+10-11cNH3；H2OcNH；|增大，K不变，则该比值减小，

①不符合题意；

②升高温度促进NH3H2O的电离，cOH-变大、cNH3H2O减小，所以该比值增大，

②符合题意；

③加入少量NaOH固体，抑制NH3H2O的电离，cNH4+减小，K不变，则该比值增大，

③符合题意；

④加水稀释，cNH4+减小，K不变，则该比值增大，

④符合题意；综上所述答案为

②③④

7.某温度t℃时，纯水中cH+=

1.0xl0-6mol/L1则该温度下水的离子积常数Kw=；t℃25c填“”、“〈”或“=”2将此温度下pH=ll的NaOH溶液与pH=l的HC1溶液等体积混合混合后溶液的pH约为溶液中由水电离出的cH+=3室温下，将pH=3的H2s4溶液和pH=12的NaOH溶液混合后混合液的pH=10时，则所用H2SO4溶液与NaOH溶液的体积比是o【答案】ll.OxlO-

12621.0xl0-6mol/L391【解析】⑴该温度下，纯水中cH+尸cOH-=LOxl-6moi/L/Cw=cH+-cOH=

1.Ox10-6mol/Lx

1.Ox10-6mol/L=

1.Ox1O-12；25℃时，7CW=

1.0x1O14则t℃时Kw更大，由于水的电离是吸热反应，故t℃25℃；2此温度下，pH=ll的NaOH溶液中，cH+=

1.0xl0-Umol/LcOH尸⑵下列四种离子结合H+能力最强的是3该温度下L0mobL-1的CH3co0H溶液中的cH+=4常温下，加水稀释」mol・LT的H2c2O4溶液，下列说法正确的是溶液中CHC2O4・/CH2c204保持不变【答案】

12.0x10-7大于

5.0x10-92c

34.0x10-3uD【解析】1水电离产生的氢离子浓度和氢氧根离子浓度相等，某温度下，纯水中的cH

2.0xl0-W/L则此时溶液中cOH-=

2.0xlO-7mol/L；/fw=cOH-xcH+=

2.0x10-7mol/Lx

2.0x10-7mol/L=

4.0x10-14；而常温下，Kw=L0xl74水的电离过程吸热，升高温度，促进电离，所以此时温度大于25C；酸抑制水电离，酸溶液中的氢氧根离子浓度与水电离出的cH+相等，即酸溶液中cH+=

8.0xlT6mo]/L根据心二80氏xcH+可4Axin-14知，cOH——=

5.0xl0-9mol/L所以水电离出的cH+为

5.010-9moi/L；2电离平衡常数越大

8.0xW6酸的电离程度越大，溶液的酸性越强；根据表中数据，酸性HC2O0CH3COOHh2co3hs-酸的酸性越弱，对应的酸根离子结合氢离子能力越强，所以结合氢离子能力最强的是硫离子，C正确；3CH3coOH的电离平衡常数K=L6xlO-5；设达到电离平衡时，cH+=xmobL-1则cCH3COOcH+cCH3coOH40cW]^cCH.COO~\mol-L-1根据K二—/:可知，x2=lxl.6xl05x=

4.0xl0-3mol/L；4A.常温下，加水cCH.COOH稀释，Kw=cOH-xcH+保持不变，但是稀释后溶液的体积变大，nH+xnOH-=cH+xVxcOH-xV二cH+cOHxV2该数值变大，故A错误；B.酸抑制水电离，加水稀释后，cH+减小，对水的电离抑制程度减小，所以水的电离程度增大，溶液中水电离的cH+xcOH-增大，故B错误；C.加水稀释后，cH+Ka减小，但是平衡常数不变，所以g/门该值变大，故C错误；D.加水稀释后，cH+减小，Kw=cOH-xcH+保持不变所以溶液中cOH-增大，故D正确；故选D中性溶液中的cH+〉10-7moi.L\即pH7；等物质的量的强酸与强碱，由于它们所含的H+和0田的物质的量未知，因此无法判断它们混合后溶液的酸碱性若〃H+〃OH则H+过量溶液呈酸性;若hOHhH+则OH-过量，溶液呈碱性；只有当〃H+=〃OH-时，H+与OH-恰好完全反应，溶液才呈中性非电解质只是它本身不能直接电离产生离子，当它溶于水时可能与水反应生成能电离的物质，使溶液呈酸性或碱性，如SO2溶于水生成H2so3，溶液呈酸性，NH3溶于水生成NH3H2O溶液呈碱性

5.下列有关溶液的酸碱性与pH的说法错误的是••A.溶液pH越小，酸性越强，反之，碱性越强B.pH7的溶液可能呈碱性C.当溶液中的cH+或cOH较小时，用pH表示其酸碱度更为方便D.把pH试纸直接插入待测溶液中测其pH【答案】D【解析】pH试纸不能直接插入待测溶液中，应用玻璃棒蘸取待测液，然后滴到pH试纸上.室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是pH=3的盐酸和pH=ll的氨水等体积混合pH=3的盐酸和pH=ll的氢氧化钢溶液等体积混合pH=3的醋酸溶液和pH=ll的氢氧化钢溶液等体积混合pH=3的硫酸溶液和pH=ll的氨水等体积混合【答案】C【解析】A项，氨水过量，pH7；B项，pH=7；C项，CH3coOH过量，pH7；D项，氨水过量，pH

7.下列说法中正确的是A.25℃时NH4C1溶液的Kw大于100℃时NaCl溶液的.常温下，pH均为5的醋酸和硫酸铝两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为1IO，C.根据溶液的pH与酸碱性的关系，推出pH=

6.8的溶液一定呈酸性D.100℃时，将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液呈中性【答案】B【解析】A项，水的离子积常数只与温度有关，温度越高，除越大；B项，醋酸中水电离出的cH+户溶液中的cOH-=10-9mol・LL硫酸铝溶液中水电离出的《H+尸溶液中的cH+=10-5mol.LZC项，温度未知，无法判断；D项，100℃时Kw=

5.45xl0/3所以将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，氢氧化钠过量，溶液呈碱性.已知常温下

0.01mol・L-i的CH3coOH溶液中cH+=

4.32x104mobL1则该CH3coOH溶液中水的离子积常数A.小于1x10-14B.大于1x10-14c.等于1x10」4D无法确定【答案】C【解析】水的离子积常数仅与温度有关，只要温度不变，水的离子积常数就不变在常温下，Kw=lxl0/4而与电解质溶液及其电离程度无关9将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是A.水的离子积常数变大，pH变小，呈酸性B.水的离子积常数不变，pH不变，呈中性C.水的离子积常数变小，pH变大，呈碱性D.水的离子积常数变大，pH变小，呈中性【答案】D【解析】H2O的电离为吸热过程，将纯水加热至较高温度，电离平衡正向移动，cH+、cOH均增大，则水的离子积常数Kw=cH+.cOH-增大，pH=・lgcH+减小，而cH+=cOH纯水仍呈中性

10.25c时，某溶液中由水电离产生的cH+和cOH的乘积为1x10-18则下列说法正确的是A.该溶液的pH一定为9B.该溶液的pH可能为5C.该溶液的pH可能为7D.不会有这样的溶液【答案】B【解析】由题意可知，氢离子浓度和氢氧根离子浓度为1x102说明水的电离受到抑制，可能是pH=5的酸溶液或pH=9的碱溶液

11.下列说法正确的是pH=0的溶液不存在B.使用广范pH试纸测得某溶液的pH=

3.5C.中性溶液的pH不一定等于7D.Kw=10/4适用于任何温度、任何溶液【答案】C【解析】由pH=-lgcH+可知pH=0时，cH+=lmol-L1A项错误;广范pH试纸测得的溶液的pH只能取整数，B项错误；10°C时，中性溶液的pH7C项正确；25c时，降为

1.0xl0»4改变温度，心也会发生变化，D项错误

12.相同温度下，

0.lmol・LJNaOH溶液和

0.lmol・LJ盐酸相比，下列说法正确的是A.两溶液中由水电离出的cH+都是

1.Oxi%mol・L」NaOH溶液和盐酸中由水电离出的cOH分别为

1.OxlO-2mol-L\

1.OxlO12molL-1C.两溶液中由水电离出的H+相等D.两者都促进了水的电离【答案】C【解析】未说明具体温度，水的离子积常数Kw未知

13.常温下，关于pH=12的NaOH溶液，下列说法正确的是A.溶液中cH+=LOxiO-2mobL-1B.溶液中由水电离出的cOH・=l.OxiO-2mol-L1C.加水稀释100倍后，溶液的pH=10D.加入等体积pH=2的醋酸溶液，溶液呈中性【答案】c【解析】pH=12的NaOH溶液，根据离子积可知，cH+尸LOxlO12mol-L1A项不正确；溶液中由水电离出的cOH-=cH+=l.OxIO12mobL-1B项不正确;加水稀释100倍后，溶液的pH=10C项正确;由于醋酸为弱酸，大部分未发生电离，反应结束后，过量的醋酸电离，使溶液呈酸性，D项不正确.25℃时在等体积的

①

0.5mol・LH2s4溶液；

20.05mol・L」BaOH2溶液;

③1molLNaCl溶液；

④纯水中发生电离的水的物质的量之比是A.110107107B.10710711C.10710622D.1071062xl072【答案】A【解析】251时

0.5mol・L」H2so4溶液中cH+=lmol・LL由水电离出的c水H+=10/4moiL；

0.05mol・L/BaOH2溶液中cOH-=

0.1mol・LL由水电离出的c水H+=10/3molLNaCl溶液和纯水中由水电离出的c水H+均为IO7molLlo则等体积的上述四种溶液中由水电离出的〃H+之比为10141013107IO

11017107.用pH试纸测定溶液的pH下列叙述正确的是A.测得某浓度的NaClO溶液的pH为10B.常温下测得NH4cl溶液pH约为

4.1C.用湿润的pH试纸测pH相同的盐酸和醋酸溶液的pH误差较大的是盐酸D.在试管内放入少量溶液并煮沸，把pH试纸放在管口观察其颜色并与标准比色卡比较【答案】C【解析】A项，NaClO溶液具有漂白性，会将pH试纸漂白，故不能用pH试纸测定其pH故A错误；B项，广泛的pH试纸测定的溶液的pH的数值为整数，故B错误；C项，稀释时，醋酸还会继续电离出氢离子，故稀释pH相同的盐酸和醋酸溶液时，醋酸的氢离子浓度变化小，pH变化小，故用湿润的pH试纸测pH相同的盐酸和醋酸溶液的pH误差较大的是盐酸，故C正确；D项，在试管内放入少量溶液并煮沸，把pH试纸放在管口，无法测定溶液的pH故D错误；故选C

16.下列溶液一定显酸性的是B.滴加紫色石蕊试液后变红色的溶液D.pH7的溶液【答案】B【解析［判断溶液酸碱性的关键是看H+和以OH-的相对大小，若cH+cOH-溶液呈酸性；而pH7或cH+10—7moi.L，仅适用于常温时，若温度不确定，就不能用来判断溶液的酸碱性；而B项中可使紫色石蕊试液变红，则该溶液显酸性.某温度下，测得O.Olmol/LNaOH溶液pH=10则下列说法正确的是A.该溶液温度为25CB.与等体积的pH=4的盐酸刚好中和C.该温度下蒸储水pH=6D.该溶液中cH+=10-2mol/L【答案】C【解析】A项，某温度下，测得O.Olmol/LNaOH溶液pH=10即氢离子浓度是lO^mol/L氢氧化钠是一元强碱，则氢氧根离子浓度是是

0.01mol/L所以水的离子积常数是

0.0110-1=102I-%升高温度促进水的电离，该溶液温度大于25℃A错误；B项，pH=4的盐酸溶液的浓度是1F4moi/l所以与等体积的pH=4的盐酸中和后氢氧化钠过量，B错误；C项，该温度下水的离子积常数是10一%所以蒸储水的pH=6C正确；D项，根据选项A分析可知该溶液中cH+=10/mol/LD错误；故选C.对室温下100mlpH=3的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是%体积A.加水稀释至溶液体积为1000mL醋酸溶液的pH变为4B.温度都升高2CTC后，两溶液的pH不再相等C.加水稀释至溶液体积为200ml后，两种溶液中cOH-都减小D.加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气体积可用如图表示【答案】B【解析】A项，对于酸，加水稀释后，溶液的酸性均要减弱，两溶液的pH均增大，稀释至1000ml溶液的浓度变为原来十分之一，加水促进醋酸电离，氢离子的物质的量变大，故pH变化小于1个单位，则醋酸溶液的pH4A错误；B项，盐酸是强酸，完全电离，醋酸是弱酸，部分电离，升高温度，醋酸的电离程度增大，所以酸性会增强，pH会减小，则两溶液的pH不再相等，B正确；C项，对于酸，加水稀释后，溶液的酸性均要减弱，两溶液的pH均增大，则两溶液中cOH都增大，C错误；D项，盐酸是强酸完全电离，醋酸是弱酸，部分电离，相同温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液，醋酸浓度大，相同体积的两种溶液，加足量的锌充分反应后，醋酸产生的氢气比盐酸多，D错误；故选BpH相同的醋酸溶液和盐酸，分别用蒸储水稀释到原体积的根和〃倍，稀释后两溶液pH仍相同，则m和〃的关系是A.m=nB.mnC.mnD.无法判断【答案】B【解析】本题考查弱酸不完全电离，浓度越大，电离程度越小，稀释时H+增大，而强酸不存在电离平衡，体积扩大多少倍，cH+减小多少倍所以弱酸CH3coOH应再多稀释一点，pH变化才和盐酸相等即mnQ

20.某温度下，pH=ll的氨水和NaOH溶液分别加水稀释100倍，溶液的pH随溶液体积变化的曲线如图所示据图判断错误的是••A.的数值一定大于9II为氨水稀释时溶液的pH变化曲线C.稀释后氨水中水的电离程度比NaOH溶液中水的电离程度大D.完全中和相同体积的两溶液时，消耗相同浓度的稀硫酸的体积VNaOHvV氨水【答案】C【解析】NH3H2O为弱电解质，NaOH为强电解质，均稀释100倍，pH变化较大的曲线I表示NaOH溶液，曲线H为氨水氨水的pH变化小于2即一定大于9A项正确；曲线H表示稀释过程中氨水的pH变化曲线，B项正确；结合稀释后两溶液的pH可知，稀释后氨水中水的电离程度比NaOH溶液中水的电离程度小，C项错误；原溶液的pH相同，溶质的物质的量浓度氨水NaOH即完全中和等体积的两溶液时，消耗相同浓度的硫酸溶液的体积HNaOH〈叭氨水，D项正确.某同学在实验室测定某溶液的pH实验时，他先用蒸储水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测⑴该学生的操作填“正确”或“错误理由是O2如不正确，请分析是否一定有误差o3若用此法分别测定cH+相等的盐酸和醋酸溶液的pH误差较大的是，原因是O【答案】1错误用湿润的pH试纸来测定溶液的pH相当于将溶液稀释了，若溶液不呈中性，测出的就不是原溶液的pH会产生误差2不一定有误差，当溶液为中性时，不产生误差3盐酸的pH在稀释过程中醋酸继续电离产生H+使醋酸溶液中cH+受到的影响比盐酸中的小，故误差较小.室温下有pH为12的NaOH溶液100mL如果将其pH降为11则1若用蒸储水稀释，应加入mLo2若用pH=10的NaOH溶液稀释，应加入mLo3若用pH=2的盐酸稀释，应加入mL精确到

0.014若用

0.01mobL-1硫酸稀释，应加入mL精确到

0.01【答案】⑴

90021000381.

82442.86【解析】1由稀释OH=10-3molL1=10-2mobLxO.lL-[

0.1L+VH2O]得VH2O=

0.9L=900mL2设加入pH=10的NaOH溶液的体积为xcOH=10-3mobL^ClO2mobL^xO.lL+104mol-L^xx^.1L+x解得x=1L=1000mL3设加入pH=2的盐酸的体积为ycOH=10-3mobL-1=IO2mobL^xO.lL-102mol・L-ixy:

0.1L+y解得y^O.08182L=8L82mL4设加入硫酸的体积为zcOH=10-3mobL-1=IO2mobL^xO.lL-

0.02mol-L^xz^O.lL+z解得z-

0.04286L=

42.86mL.2022•湖北省选择性考试根据酸碱质子理论，给出质子H+的物质是酸，给出质子的能力越强，酸性越强已知N2H5++NH3=NH4++N2H4N2H4+CH3coOH=N2H5++CH3co0，下列酸性强弱顺序正确的是A.N2H5+N2H4NH4+B.N2H5+CH3COOHNH4+C.NH3N2H4CH3coO-D.CH3COOHN2H5+NH4+【答案】D【解析】根据复分解反应的规律，强酸能制得弱酸，根据酸碱质子理论，给出质子H+的物质是酸，则反应N2H4+CH3coOH=N2H5++CH3coCT中，酸性CH3COOHN2H5\反应N2H5++NH3=NH4++N2H4中，酸性N2H5+NH4+故酸性ch3coohn2h5+nh4+故选D.2022•浙江省1月选考已知25℃时二元酸H2A的长片

1.3*10-7氏2=

7.1乂10/5下列说法正确的是A.在等浓度的NaA、NaHA溶液中，水的电离程度前者小于后者B.向01mol.L-i的H2A溶液中通入HC1气体忽略溶液体积的变化至pH=3则H2A的电离度为

0.013%C.向H2A溶液中加入NaOH溶液至pH=ll则cA2cHAD.取pH=a的H2A溶液10mL加蒸储水稀释至100mL则该溶液pH=a+l【答案】B【解析】A项，在等浓度的NazA、NaHA溶液中，A一的水解程度大于HA水的电离程度前者大于后者，故A错误；B项，向O.lmoHJ的H2A溶液中通入HC1气体忽略溶液体积的变化至pH=3103xcHAcHA」一/、=

1.3x10则H2A的电离度———^x100%=

1.3x10-4x100%=

0.013%故B正确；C项，cH2AcH2AH2A是弱酸，取pH=a的H2A溶液10mL加蒸储水稀释至100mLH2A的电离平衡正向移动，则该溶液pHa+l故D错误；故选B.现有体积相同、pH均为2的盐酸和醋酸，下列叙述错误的是A.盐酸溶液中的cC厂与醋酸溶液中的cCH3co0一相等B.它们与NaOH完全中和时，醋酸溶液所消耗的NaOH多C.分别用水稀释相同倍数时，〃C「〃CH3COCTD.它们分别与足量CaCCh反应时，放出的CO2一样多【答案】D【解析】两种溶液中分别存在电荷守恒cCH3coeT+cOH-=cH+cCr+cOH—=ch+因pH相等，则cCH3coeT=cC「，故A正确；醋酸为弱酸，pH相同时，醋酸浓度较大，则与NaOH完全中和时，醋酸溶液所消耗的NaOH多，故B正确；加水稀释，促进醋酸的电离，醋酸溶液酸性较强，由电荷守恒cCH3coer+cOlT=cH+cCr+cOH—=ch+可知〃C「V〃CH3coeT故C正确；醋酸浓度较大，体积相同时物质的量较大，则与足量CaCCh反应时，醋酸放出的CCh较多，故D错误.某温度下，水的离子积常数Kw=10〃2该温度下，将pH=4的硫酸与pH=9的氢氧化钠溶液混合并保持恒温，当混合溶液的pH=7时，硫酸与氢氧化钠溶液的体积比约为A.91B.110C.101D.9921【答案】A【解析】该温度下，水的离子积常数Kw=10/2纯水的pH=」gK=6pH=4的硫酸溶液中Kw10~12混合溶液的pH=7〉6溶液呈碱性，则混合溶液中0日=/口+、=一-mol/L=10-5mol/L设稀硫酸、氢CH1Q-7氧化钠溶液的体积分别为xL、yLtjlijCOH-一匕——-mol/L=10-5mol/L整理可得x y=91故选Ao

5.甲、乙两种醋酸稀溶液，甲的pH二m乙的pH=〃+l下列叙述正确的是A.甲中水电离出来的H+的物质的量浓度是乙中水电离出来的H+的物质的量浓度的10倍B.中和等物质的量的NaOH需甲、乙两种醋酸溶液的体积10V甲乙C.物质的量浓度c甲10乙D.甲中的cOH为乙中的cOH的10倍【答案】C【解析】cH+=10-pHmol・U所以c、H+甲=101moll」，cH+乙=10-imol・L\所以cH+甲=10cH+乙则10cOHp=cOH-乙，酸溶液中cH*水=cOH水，则水电离出的H+浓度乙是甲的10倍，故A、D错误；弱电解质浓度越大，电离度越小，故c甲10乙，则c甲10c乙，所以与等物质的量的NaOH反应消耗酸的体积，10V甲〈取乙，故B错误、C正确

6.部分弱酸的电离平衡常数如下表下列选项错误的是2CN+H2O+CO2=2HCN+COf2HCOOH+COr=2HCOO+H2O+CO2TC.由数据可知酸性HCOOHH2CO3HCNHCOrD.25℃时，在等浓度的CH3coOH溶液和HCN溶液中，水的电离程度后者大【答案】A【解析】A项，KiiH2co3〉KHCNKi2H2co3，故HCN可与CO「发生反应生成CN「和HCO因此向含CN」的溶液中通入CO2发生反应为CN-+H2O+CO2=HCN+HCO九错误；B项，利用甲酸与碳酸的电离平衡常数可知酸性HCOOHH2co3，则HCOOH可与碳酸盐作用生成甲酸盐、CO2和H2O正确;C项，酸性HCOOHH2CO3HCNHCO7正确；D项，相同温度下，等浓度的CH3coOH溶液与HCN溶液中，醋酸中cH+大，对水的抑制程度大，即HCN溶液中水的电离程度大，正确

6.已知室温时，

0.1mol.L-i的氨水在水中有1%发生电离，回答下列各问题弱酸HCOOHHCNH2CO3电离平衡常数25℃长=

1.77x10-4长=

4.9乂10-10Kii=

4.3xl—7Ki2=

5.6X10F。