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第2课时物质的分离提纯学习目标知识点一过滤、结晶.混合物的分离方法⑴分离依据:混合物的分离是依据混合物中各组分性质的差异进行的2常见的分离方法:过滤、结晶、黏I、分液、萃取等.过滤⑴适用范围:两种物质组成的固体混合物中,一种组分可溶于水,另一种组分难溶于水可先加水溶解然后用过滤的方法分离⑵过滤操作要点一贴、二低、三靠⑶实验装置:写出如图中仪器名称
2.几种提纯的化学方法化学方法分离和提纯的“四原则”和“三必须”.“四原则”⑴不增:不引入新的杂质⑵不减:不减少被提纯的物质⑶易分离:杂质转换为沉淀、气体等易分离除去⑷易复原:被提纯的物质要容易复原.“三必须”1除杂试剂必须过量⑵过量试剂必须除尽因过量试剂引入新的杂质⑶除杂途径必须选最佳
1.现有三组溶液:
①汽油和氯化钠的水溶液;
②39%乙醇溶液;
③氯化钠和单质碘的水溶液分离以上各混合物的正确方法依次是(C)A.分液、萃取、蒸馈B.萃取、蒸镭、分液C.分液、蒸储、萃取D.蒸储、萃取、分液解析:
①汽油和氯化钠水溶液分层选择分液法分离;
②39%乙醇溶液混合物的沸点不同选择蒸储法分离;
③氯化钠和单质碘的水溶液中碘易溶于有机溶剂可以通过萃取的方法分离故选Co.如图所示的装置是化学实验中常见混合物分离和提纯的方法也是学生应具备的实验基本技能回答下列问题(填代表装置图的字母)⑴从氯化钾溶液中得到氯化钾固体选择装置⑵氯化钠固体中混有碘选择装置⑶河水样品中加了少量明矶选择装置
(4)除去自来水中的Na.、CF杂质离子,选择装置⑸装置E在分液时为使液体顺利滴下,除打开活塞外还应进行的具体操作是解析
(1)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体需把溶剂蒸发出去选蒸发装置⑵氯化钠固体中混有碘因为碘易升华采用加热使碘升华后再凝华的方法进行分离⑶河水样品中加了少量明矶因为明矶能水解生成氢氧化铝胶体能吸附河水中的杂质,形成聚沉从而达到净水的效果所以用过滤装置进行分离4除去自来水中的Na\CF杂质离子,通过蒸储得到蒸储水⑸装置E是分液装置若不把分液漏斗上口打开漏斗中液体无法顺利滴下在分液时为使液体顺利滴下,除打开活塞外还必须打开分液漏斗上口的玻璃塞或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗上的小孔答案1B2F3C4A5打开分液漏斗上口的玻璃塞或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗上的小孔.结晶
(1)适用范围:若固体混合物中的两种组分都亘渣于水且溶解度随温度变化有较大差异可利用溶解、结晶等方法分离⑵两种结晶方法
①蒸发结晶即蒸发溶剂使溶质析出如海水“晒盐”
②降温结晶先蒸发浓缩形成较高温度下的饱和溶液再冷却即有晶体析出如硝酸钾的结晶提纯法⑶蒸发结晶实验装置:写出如图中仪器名称[想一想]蒸发结晶与降温结晶分别适合哪些类型的物质从溶液中结晶析出?提示:溶解度随温度变化不大的物质(如氯化钠)适合蒸发结晶法;溶解度随温度变化较大的物质(如硝酸钾)适合降温结晶法.在进行过滤操作时应注意的问题一贴:滤纸紧贴漏斗内壁;二低:滤纸边缘略低于漏斗边缘;液体的液面略低于滤纸的边缘;三靠向漏斗中倾倒液体时烧杯的尖嘴应靠到玻璃棒上;玻璃棒的底端应轻靠到漏斗三层滤纸一侧;漏斗颈的末端应靠到烧杯的内壁上.在进行蒸发操作时应注意的问题⑴在加热蒸发过程中应用玻璃棒不断搅拌防止由于局部过热造成液滴飞溅⑵加热到蒸发皿中剩余少量液体时(出现较多晶体时),应停止加热用余热蒸干⑶热的蒸发皿应用用烟钳取下不能直接放在实验台上,以免烫坏实验台或引起蒸发皿破裂如果一定要立即放在实验台上则要放在石棉网上(以下选择题有1个或2个选项符合题意).通过溶解、过滤、蒸发等操作,可将下列各组混合物分离的是(C)A.硝酸钠、氢氧化钠B.氧化铜、二氧化镒C.氯化钾、二氧化镒D.碳酸钾、氯化钙解析:硝酸钠和氢氧化钠都溶于水无法用过滤法分离;氧化铜和二氧化镒都不溶于水;碳酸钾和氯化钙溶于水后两者会发生反应;氯化钾和二氧化镒可用过滤法分离,然后蒸发滤液即可得到氯化钾.下列操作中不正确的是(AD)A.过滤时玻璃棒与单层滤纸的一边接触B.过滤时漏斗下端紧贴烧杯内壁C.除去KN03固体中混有的少量NaCl宜采用降温结晶法D.蒸发结晶时应等水分完全蒸干时再停止加热解析:过滤时玻璃棒与三层滤纸一边接触A不正确;蒸发结晶时,当蒸发皿中出现较多固体时,即可停止加热利用余热将剩余水分蒸干D不正确
3.经过一次结晶处理不一定能达到提纯的目的达不到时可重复操作一次例实验室用KC103在MnOz催化下受热分解制取氧气从反应后的KC1和MnOz的混合物中分离、回收这两种物质⑴所需使用的分离方法是及⑵实验步骤为⑶实验过程中玻璃棒的作用和目的依次为,解析
(2)分解后得到的混合物是KC1和MnO2KC1易溶于水而MnO2难溶于水,采用的分离方法是加水溶解、过滤、洗涤滤渣,得到加12;滤液蒸发得到KC1
(3)玻璃棒的主要作用有引流、搅拌等答案
(1)过滤蒸发结晶
(2)加水溶解、过滤、洗涤滤渣即得到MnO2将滤液蒸发结晶可得到KC1晶体
(3)搅拌加速溶解引流,防止液体溅出搅拌,使液体受热均匀知识点二蒸储.概念:将液态物质加热至沸点使之汽化然后将蒸气重新冷凝为液作的操作过程称为蒸储.适用范围蒸储可分离沸点相差较大的液体混合物也可以除去水等液体中难挥发或不挥发的杂质.蒸储的装置及主要仪器[想一想]蒸储实验中,为什么要使用温度计应如何放置温度计?提示:在蒸储实验中,温度计用来测量蒸气的温度,所以温度计的水银球应位于蒸储烧瓶支管口处.蒸储实验的操作步骤⑴检查蒸储装置的气密性⑵向蒸储烧瓶中加入待分离或提纯的液体混合物并加入几粒碎瓷片⑶向冷凝管中通入冷却水⑷给蒸储烧瓶加热⑸收集储分⑹停止加热拆卸装置.蒸储实验的注意事项⑴在蒸储烧瓶中放少量碎瓷片或沸石防止液体暴沸⑵温度计水银球的位置应与蒸储烧瓶支管口下缘位于同一水平线上⑶蒸储烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的|也不能少于不⑷冷凝管中,冷却水从下口进入从上口流出⑸加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点
1.在蒸储自来水的实验中,下列叙述不正确的是BA.在蒸储烧瓶中盛约及本积的自来水并放入几粒沸石B.将温度计水银球插入自来水中C.不可用酒精灯直接加热蒸储烧瓶D.收集蒸储水时应弃去开始储出的部分解析:温度计水银球应插至蒸储烧瓶的支管口处
2.如图为实验室制取蒸储水的装置示意图根据图示回答下列问题1A仪器的名称是B仪器的名称是⑵实验时为防止加热时液体暴沸A中除加入少量自来水外还需加入少量⑶指出图中两处明显的错误:
①;
②⑷收集完蒸播水后,应先(填“撤酒精灯”或“停冷凝水”)0解析:对于蒸储的实验装置最重要的问题有以下几点:
①仪器的连接顺序;
②温度计的位置;
③冷却水的流向(进出口位置);
④防暴沸的措施答案
(1)蒸储烧瓶冷凝管⑵沸石(或碎瓷片)⑶
①温度计水银球没有放置在蒸储烧瓶的支管口处
②冷却水进出口位置反了⑷撤酒精灯知识点三萃取、分液.萃取
(1)依据:利用物质在互不相溶的两种溶剂中的溶解度不同
(2)概念:利用物质在互不相溶的溶剂中溶解度的不同将物质从一种溶剂转移到另一种溶剂中的分离方法⑶萃取齐U萃取时在液态混合物中加入的溶剂
(4)实例:CCL和水互不相溶而且澳在CCL中的溶解度远大于在水中的溶解度CCL可以把溟从滨水中提取出来CCL为萃取剂[想一想]从碘水中提取碘的实验中,可以用酒精代替CCL作萃取剂吗?提示:不可以尽管碘在水中和酒精中的溶解度有较大差异,但酒精与水互溶不分层故不能用酒精作萃取剂.分液⑴概念:将互不相溶的液体分离⑵萃取和分液的主要仪器:分液漏斗⑶实验装置.萃取实验的操作步骤.萃取、分液的操作注意事项.萃取剂选择的“三原则”⑴萃取剂和原溶剂互不相溶⑵萃取剂和溶质不发生反应⑶溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度.分液漏斗的使用和检漏方法分液漏斗使用前必须检查是否漏液若漏液可在活塞上涂少量凡士林检漏方法:在分液漏斗中注入少量的水塞上瓶塞,倒置看是否漏水若不漏水正立后把瓶塞旋转180°再倒置看是否漏水.实验室用四氯化碳从滨水中萃取漠的实验步骤
1.使用分液漏斗进行分液时,正确的操作是(C)A.分液漏斗使用前不需要检漏B.分离液体时,将漏斗拿在手上进行分离C.分离液体时应先将分液漏斗颈上的玻璃塞打开或使塞上的凹槽(或小孔)对准分液漏斗上的小孔D.若分液时不小心有少量上层液体流下来补救措施是用滴管将其从烧杯中吸出解析分液漏斗使用前需要检漏故A错误;分液漏斗应该固定在铁架台上而不是将漏斗拿在手上进行分离故B错误;分离液体时应先将分液漏斗颈上的玻璃塞打开或使塞上的凹槽(或小孔)对准分液漏斗上的小孔才能使内外压强一致故C正确;若分液时不小心有少量上层液体流下来应静置后重新分液故D错误
2.阅读下列材料按要求回答问题乙醇、苯、四氯化碳、煤油都是有机溶剂有机溶剂之间大都能互溶;碘(IJ难溶于水易溶于有机溶剂
(1)下列能用分液漏斗进行分离的是(填字母)A.液澳和四氯化碳B.乙醇和煤油C.固体CaCk和Na2SO4D.苯和蒸储水⑵在乙醇、苯、四氯化碳、NaCK蒸储水五种试剂中
①能把碘单质从碘水中萃取出来的是进行分液之后(填“能”或“不能”)得到纯净的碘单质
②四氯化碳(填“能”或“不能”)把碘酒中的碘萃取出来,原因是解析
(1)液澳易溶于四氯化碳不能用分液漏斗分离故A错误;乙醇和煤油互溶也不能用分液漏斗分离,故B错误;CaCk和Na2s(X都是固体不能用分液漏斗分离故C错误;苯和蒸储水不互溶故D正确⑵
①碘在苯、四氯化碳中的溶解度大于其在水中的溶解度且苯、四氯化碳和碘不反应苯、四氯化碳和水不互溶所以苯和四氯化碳可以萃取碘水中的碘碘被萃取到四氯化碳或苯中得到的仍是混合物,所以不能得到纯净的碘单质
②四氯化碳和乙醇互溶不符合萃取剂的选择条件故四氯化碳不能萃取碘酒中的碘答案⑴D⑵
①苯、四氯化碳不能
②不能乙醇与四氯化碳互溶知识点四混合物分离和除杂方法的选择
1.不同状态混合物分离的方法课程标准学业评价L初步学会物质分离、提纯等化学实验基础知识和基本技能
2.学习进行物质分离的化学实验及探究活动的核心思路与基本方法.能运用实验基本操作实施实验方案具有安全意识和环保意识.能根据物质性质的差异选择物质分离的实验方法素养解读证据推理与模型认知:建立根据物质的性质差异选择合理的分离方法进行物质分离的思维模型结合实验仪器特点、功能、作用和基本实验操作要领建立物质分离提纯的装置模型混合物一种组分难溶滤、结晶CaCO3各组分均溶于某一溶剂,但溶解度随温度变化差异大溶解、加热、结晶KNO3与NaCl一种组分易升华而另一种组分不易升华加热、升华I2与NaCl混合物各组分化学性质不同加热、分解NaCl与NH4cl液体混合物各组分在不同溶剂中的溶解度不同萃取用CC14提取澳水中的溟两种互不相溶的液体分液分离水和CCL各组分互溶,但沸点差别较大蒸储或分储石油的分储气体混合物各组分沸点不同液化、分储空气液化分离制N2和02原物质所含杂质除杂质试剂主要操作方法n202灼热的铜丝网用固体吸收气体coC02NaOH溶液洗气C02H2SCuSOi溶液洗气C02CO灼热的CuO用固体转化气体C02HC1饱和NaHC03溶液洗气S02HC1饱和NaHS03溶液洗气NaHC03溶液Na2C03C02转化法操作目的振荡过程中要不时旋开活塞放气防止分液漏斗内部压强过大发生危险分液时要使分液漏斗的下端管壁紧贴烧杯内壁防止液体飞溅待下层液体恰好流尽时及时关闭活塞防止上层液体流出分液时要先打开分液漏斗上口的玻璃塞保证分液漏斗内部气压与外界相同,使液体顺利流下上层液体从上口倒出保证上层液体尽量少地黏附下层液体类型组分特点方法实例固体在一种溶剂中一种组分易溶而另溶解、过NaCl与。