苏教版必修第一册专题4第三单元防治二氧化硫对环境的污染学案

第三单元防治二氧化硫对环境的污染学习目标知识点一自然界中的硫循环.硫元素的存在:地壳的岩石中、生物体内以及大气与水体中都含有硫元素.硫在自然界中的循环过程如图所示⑴硫元素由矿物进入大气硫黄矿、硫铁矿和煤等都含有硫元素这些矿物通过风化分解、燃烧、火山爆发等方式释放出SO

2、H2s等气体进入大气⑵硫元素由大气进入水体、土壤等大气中的S

02、H2s等气体，有些转化为亚硫酸盐、硫酸盐溶入河流或海洋还有些被土壤中的硫化细菌吸收⑶硫元素在大气、动植物、土壤水体中的循环大气中的S02还可以被某些植物吸收水体中的硫化合物可被浮游植物吸收、利用硫元素可随食物链从植物传递到动物体内，植物的残体和动物的尸体、粪便等经细菌分解其中的硫元素又转移到土壤、水体和大气中［想一想］从火山爆发到形成土壤或水体中的SOf的过程中S元素价态如何变化发生氧化反应还是还原反应？提示:S元素从0价变为+4价的二氧化硫从+4价的二氧化硫变为+6价的硫酸根离子S元素化合价升高被氧化发生氧化反应.硫在自然界中的循环涉及的反应既有氧化还原反应也有非氧化还原反应并以氧化还原反应为主.氧气和水在硫的循环中起到重要作用.硫的循环参与对象涉及动物、植物、微生物、矿物等多类物质（以下选择题有1个或2个选项符合题意）

1.硫在自然界的循环过程如图所示下列说法中不正确的是（D）A.火山喷发、森林火灾会产生SOB.氢、氧两种元素均参与硫的循环C.工厂产生的烟气应经脱硫处理后再排放D.硫在自然界的循环过程中，不会涉及非氧化还原反应解析由图分析可知火山喷发、森林火灾都会产生so2故A正确;动植物和微生物残体的腐败会产生H2SH2S燃烧产生S02所以氢、氧两种元素参与硫的循环故B正确;工厂产生的烟气应经脱硫处理后再排放可以减少二氧化硫的排放降低酸雨的形成故C正确;二氧化硫转化为亚硫酸三氧化硫转化为硫酸硫酸与矿物作用生成硫酸盐等都属于非氧化还原反应故D不正确

2.硫是生物必需的营养元素之一下列关于自然界中硫循环（如图所示）说法正确的是（AC）A.含硫杆菌及好氧/厌氧菌促进了硫的循环B.硫循环中硫的化合物均为无机物C.上述硫循环中硫元素可被氧化或被还原D.烧煤时加石灰石可减少酸雨及温室气体的排放解析:硫酸盐和亚硫酸盐等在含硫杆菌及好氧/厌氧菌作用下缓慢转化成植物中的Ri—s—R2含硫杆菌及好氧/厌氧菌促进了硫的循环故A正确;硫循环中硫的化合物有含硫的有机物不全是无机物故B错误;含硫杆菌及好氧/厌氧菌将硫酸盐、亚硫酸盐等中的硫还原成R-s-r2硫循环中硫元素有时被氧化有时被还原故C正确;烧煤时加石灰石可减少SO2的排放，但生成二氧化碳增加了温室气体的排放，故D错误知识点二酸雨及其治理.硫酸型酸雨的形成⑴酸雨:pH〈

5.6的降水被称为酸雨⑵形成原因:含硫化石燃料的燃烧、含硫金属矿石的冶炼和硫酸的生产等产生的废气中含有二氧化硫⑶形成过程反应

①2SC2+02嘿暨2so3；反应

②:SO2+H20H2s3；反应

③:SO3+H2O-H2sO4；反应

④:2H2S03+02-2H2S04o.酸雨的危害1酸化湖泊危害水生生物⑵酸化土壤降低土壤肥力影响农作物生长⑶腐蚀建筑物.酸雨的防治⑴消除污染源研究开发新能源如太阳能、核能、氢能等⑵对含硫燃料预先进行脱硫处理，以降低SO2的排放⑶对含S02废气进行处理或回收利用工业吸收SO2废气的常见方法.生石灰固硫法:S02空CaS032CaS

04.石灰水洗涤法:S02-^9!HCaS039CaS

04.氨水脱硫法:S02MNH42sO32NH42sO4o.自然界硫元素的部分转化原理如图所示下列叙述错误的是BA.火山喷发会加剧空气污染B.硫酸型酸雨降落到地面后一段时间内酸性会继续增强其原因为H2S03^H++HS03C.酸雨造成湖泊酸化可以利用石灰石降低湖水的酸性D.火山喷发物形成地壳中的金属硫化物的过程硫元素主要发生的是还原反应解析:火山喷发会产生大量的含硫气体造成大气污染A正确;硫酸型酸雨降落到地面后，雨水中的H2s

3、S02会继续被氧化为H2so4酸性增强B错误;石灰石的主要成分是碳酸钙可消耗硫酸、亚硫酸C正确;根据图示可知火山喷发物形成地壳中的金属硫化物的过程最终转化为负价硫元素的化合物硫元素发生的是还原反应D正确.形成酸雨的原理之一可简示为含硫燃料一硫酸口切l从、er反应

①八反应

②口反应

③切■又回答下列问题A物质的化学式为B物质的化学式为⑵洗涤含S02的烟气，以下物质可作洗涤剂的是填字母a.CaOH2b.Na2C03c.CaCl2d.NaHSO3⑶利用钠碱循环法可脱除烟气中的S02在钠碱循环法中Na2s溶液作为吸收液可由NaOH溶液吸收SO制得该反应的离子方程式是⑷某有色金属冶炼厂排放的废气中含S02先用石灰浆吸收S02然后利用空气中的氧气将产物继续氧化成石膏CaS04-2H2写出有关反应的两个化学方程式答案1SC2S032abS02+20H--S0t+H20SO2+CaOH2_CaSO3+H2O2CaS03+02+4H20_2CaS04•2H2O知识点三空气质量评价.空气质量指数AQI根据空气中的细颗粒物PM.、可吸入颗粒物PM

1、二氧化硫、二氧化氮、臭氧和一氧化碳的浓度计算出来的数值空气质量指数越小表明空气质量越好对人体健康的危害就越小.空气质量指数的确定1每日定时测定该地区空气中各种污染物的浓度2将各种污染物的浓度换算成它们的质量指数3选取指数最大的污染物为首要污染物首要污染物的质量指数即为该地区的空气质量指数.雾霾的产生大量极细微的颗粒物均匀地悬浮在空中这些颗粒物容易吸附空气中的水蒸气形成雾滴，使空气水平能见度小于10km我们把这种空气混浊现象叫作雾霾防治大气污染的措施.改善大气质量的首要任务是防止化石燃料燃烧产生的二氧化硫和汽车尾气中的氮氧化物对大气的污染.改善空气质量的措施⑴控制化石燃料的使用及治理化石燃料产生的污染的措施a.改善燃煤质量，降低含硫量可采用的方法是在煤中加入石灰石作脱硫剂，降低SO2的排放或者对煤进行洗选加工，降低含硫量CaCO3l£CaO+CO2tCa0+S02=^=CaS032CaS03+02^=2CaS04b.发展洁净煤技术开展煤的综合利用如:煤的气化和液化Cs+H20gJiCOg+H2gc.调整能源结构，减少化石燃料的使用如:开发太阳能、风能、地热能、核能和氢能等新能源⑵减少汽车尾气污染的措施a.推广使用无铅汽油b.在汽车尾气系统中安装催化转化器，使氮氧化物转化为无污染的、能参与大气循环的气体2N0+2C催化剂_岫+22⑶解决悬浮颗粒物污染的措施工业生产过程中产生的悬浮颗粒物含有对人体有害的重金属盐，若直接排放到大气中会影响空气的质量减少悬浮颗粒物排放的主要措施之一是静电除尘.空气质量是政府和公众普遍关注的问题下列不属于环保部门监测和公布的大气污染物的是DA.PM

2.5B.NO2C.S02D.CO2解析:PM

2.5是指大气中直径小于或等于

2.5微米的颗粒物也称为可入肺颗粒物故A不符合题意;NO2大量排放会导致酸雨的形成、还可能引起光化学烟雾故B不符合题意;SO大量排放会导致酸雨的形成故C不符合题意;CO不是污染物故D符合题意.冬季雾霾天气已经严重影响了我国多数人的正常出行和生活节奏为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持下列措施不利于“蓝天工程”建设的是（A）A.加高工厂的烟囱，使烟尘和废气远离地表B.推广使用燃煤脱硫技术防治SO2污染C.研制新型高效可充电电池发展纯电动汽车D.开发利用绿色能源（例如太阳能）替代化石燃料解析:加高工厂的烟囱使烟尘和废气远离地表不能改变空气中污染物的含量A错误课程标准学业评价.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解硫的重要化合物的主要性质，认识这些物质在生产中的应用和对生态环境的影响.认识物质及其转化在自然资源综合利用和环境保护中的重要价值通过阅读教材和查阅资料列举实例说明硫及其化合物的应用对社会发展的价值及对环境造成的影响素养解读科学态度与社会责任:通过硫酸的工业制备酸雨的形成、危害与防治深刻认识化学对创造更多物质财富和精神财富、满足人民日益增长的美好生活需要的重大贡献;具有节约资源、保护环境的可持续发展意识。