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第二单元物质的化学计量第1课时物质的量学习目标知识点一物质的量.物质的量概念.物质的量的单位1物质的量的单位是摩尔简称摩符号为molo⑵标准:1mol某种微粒集合体中所含的微粒数与0含12频12c中所含的原子数相同约为
6.02X1023⑶计量对象:摩尔计量对象只能是微观粒子,如原壬、壬、离壬、电子、中子、质子及它们的特定组合等[想一想]1mol小米、1mol氧这些描述方式正确吗?为什么?提示:不正确使用“mol”时,只用于表示微观粒子及它们的特定组合不能用于描述宏观物质,且必须指明粒子的种类如1mol氢原子不能用汉字笼统描述如1mol氢.阿伏加德罗常数物质的量有关概念的比较(以下选择题有1个或2个选项符合题意)
1.下列说法正确的是(D)A.物质的量就是1mol物质的质量B.1molH20中含有2mol氢和1mol氧C.摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量D.3molO2与2mol乩0所含原子数相等解析:物质的量与物质的质量不同物质的量的单位是mol质量的单位为gA错误;表述微观粒子的物质的量时必须指明微观粒子的种类,因此表示水的构成时应为1molH20中含有2mol氢原子和1mol氧原子B错误;摩尔是物质的量的单位C错误;设Na为阿伏加德罗常数的值3molO2所含原子数为6Na2mol乩0所含原子数也为6刈D正确
2.下列叙述中,正确的是(BD)A.12g碳所含的原子数就是阿伏加德罗常数B.阿伏加德罗常数有单位C.摩尔是既表示物质微粒数量又表示物质质量双重意义的单位D.摩尔是表示物质的量的单位每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒解析:用于规定阿伏加德罗常数的碳原子是A不正确;摩尔只是物质的量的单位C不正确知识点二摩尔质量.概念:单位物质的量的物质所具有的质量.符号:电.单位:g•mol^o.数值:摩尔质量以g-m广为单位时在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量.表达式:物质的质量m、物质的量n和摩尔质量M之间的关系是m=nMo[想一想1]摩尔质量是否就是1mol物质的质量为什么?提示:不是摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量单位是8・111017;而1mol物质的质量的单位是g[想一想2]摩尔质量与物质的多少有关吗?提示:无关对于指定的物质,其摩尔质量是一个定值不随该物质的多少而发生变化摩尔质量的正确理解.对于具体的物质,其摩尔质量是确定的,不随物质的量的多少而变化也不随物质的聚集状态的变化而变化.由于电子的质量非常小,所以离子的摩尔质量以g-moF1为单位时其数值近似等于该离子的相对分子质量或相对原子质量.具有固定组成的混合物,1mol该混合物的质量称为该混合物的平均摩尔质量
1.关于摩尔质量的说法,正确的是BA.摩尔质量实际上就是物质的质量B.摩尔质量的单位是gmol-1C.不同的物质摩尔质量一定不同D.摩尔质量的大小与一个微粒的质量无关解析:摩尔质量是指1mol物质或微粒具有的质量,微粒或物质的质量越大其摩尔质量就越大摩尔质量的单位是g-moF1不同的物质,可能具有相同的摩尔质量如S和02的摩尔质量都是32g-moU1故B项正确
2.下列叙述中不正确的是(D)A.1molCO的质量是28gB.硝酸的摩尔质量为63g/molC.磷酸(IPOD的摩尔质量与
6.02X1023个磷酸分子的质量在数值上相等D.1molH20含有1molH2解析1molCO的质量为1molX28g/mol=28g故A正确;硝酸(HNO3)的相对分子质量为63则摩尔质量为63g/mol故B正确;磷酸(H3PO4)的摩尔质量为98g/mol
6.02XIO个磷酸分子的质量为98g)两者在数值上相等故C正确;水分子中没有氢气分子故D错误知识点三与物质的量有关的计算XIO个的物质的量是
0.05J];2mol所含的分子个数是
1.204X10个所含氢原子的物质的量是4molo.硫酸的摩尔质量是是g->广
24.5g硫酸的物质的量是
0.25mol所含氧原子的物质的量是1mol.氢氧化钠的摩尔质量是40g-mol
1.5mol氢氧化钠的质量是60g.已知
26.5g某化合物的物质的量为
0.25mol则该化合物的摩尔质量是106g•mol,相对分子质量是
106.化学方程式不仅表示了在一定条件下的化学变化也表示了反应物和生成物之间物质的量的关系写出下列反应的化学方程式并说明反应物和生成物之间物质的量关系1氢氧化钠与盐酸反应HC1+NaOHNaCl+mol1mol1mol1mol⑵氧化铁在高温下与一氧化碳反应Fe23+3co^B2Fe+3cO2mol3mol2mol3mol⑶氯酸钾在受热时生成氧气和氯化钾2KC1032KC1+302tmol2mol3mol4过氧化氢H202分解生成氧气和水2H22加
2.2H2+02tmol2mol1mol.物质的量与微粒数、质量之间的关系.物质的量在化学方程式计算中的应用⑴推导过程(以乩与2反应生成H20为例)2H2+2型2H2质量之比4g32g36g化学计量数之比212微粒数之比212扩大Na倍2Na:Na2Na物质的量之比2mol1mol2mol⑵结论:化学方程式中各物质的化学计量数之比等于相应物质的微粒数之比也等于物质的量之比⑶应用:根据化学方程式中物质的化学计量数之比等于相应物质的物质的量之比,可以列比例式计算各反应物或生成物的物质的量.设Na为阿伏加德罗常数的值下列叙述正确的是(B)
①常温、常压下,14g由M和CO组成的混合气体含有的原子数目为Na
②常温、常压下8g含有4Na个电子
③分子总数为Na的N02和C02混合气体中含有氧原子数为2Na
④18gH20中含的质子数为10NaA.
①③④B.
①②③④C.
①②③D.
②③④解析由于岫和CO的摩尔质量相等都为28g・moF114g混合气体的物质的量为
0.5mol原子总数为Na
①正确;1个2分子中含16个电子8g02中含电子数为-8gx16NahioEMNa
②正确;NO、C0232g•mol1分子中均含2个氧原子故氧原子数必为分子总数的2倍
③正确;1个H20分子中含10个质子则18gH20中质子数为-gx10N.18g•mol1mor1=10NA
④正确.设Na为阿伏加德罗常数的值
5.6g铁粉与足量CuSOi溶液反应生成的铜原子数为解析
5.6g铁粉的物质的量为nFe=x-g1mol根据反应:56g•mol1Fe+CuS0i^=FeS04+Cu1mol1mol
0.1molnCunCu=
0.1mol则可知生成
0.1molCu铜原子的数目为
0.INa答案
0.INa课程标准学业评价.了解物质的量及其相关物理量的含义和应用.体会定量研究对化学科学的重要作用.能说出物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量的含义推断其相互关系.能运用物质的量、摩尔质量、阿伏加德罗常数之间的相互关系进行简单计算素养解读.宏观辨识与微观探析:认识物质的量是联系宏观物质和微观粒子的重要工具能从宏观和微观相结合的视角分析和解决实际问题.证据推理与模型认知:在有关物质的量计算过程中通过分析、推理等方法学习计算的方法,建立摩尔质量、物质的量、阿伏加德罗常数等题目的解答模型概念含义注意事项物质的量衡量一定数目微观粒子的物理量符号:n
①“物质的量”表示的是微观粒子的集合体不是宏观物质的数量;
②是联系宏观物质和微观粒子的桥梁摩尔
①物质的量的单位符号mol;
②基准
0.012kg12C中所含的原子数为1mol
①因其代表的数量巨大只能用来描述具体的微观粒子;
②用“mol”衡量微观粒子时,必须指明粒子的种类,如“1mol氧原子”2mol02“
1.5molSOf”等阿伏加德罗常数
0.012kg2C中所含的原子数;符号:Na;单位:molNa是一个实验值现阶段常取
6.02X1023mol1计算关系式主要应用注意事项Nn=一Na在n、N和Na中,已知任意两项求第三求n或N时概念性问题用Na数字性问题用
6.02X1023mol-1项mn=—M在M、n和m中,已知任意两项求第三项M的单位取g•moL时m的单位取g;M的单位取kgmol-1时m的单位取kg、mxmxnafT+NaN在m、M、吊和N中,已知任意三项求第四项与N有关的问题莫忽视微粒的组成和种类。