苏教版必修第一册专题5第一单元第1课时元素周期律学案

L专题s微观结胸与物质的多样胜第一单元元素周期律和元素周期表第1课时元素周期律学习目标知识点一原子结构的周期性变化

1.原子序数⑴概念:按核电荷数由小到大的顺序给元素依次编号这种编号叫作原子序数解析由图推断Y为氧元素;X的原子半径小且只有+1价X为氢元素;M的最高正价是+7价最低负价是价为氯元素;Z的原子半径比氯元素的小最低负价是-3价最高正价是+5价则为氮元素;Q只有+1价原子半径大于氯原子，但小于只有+2价的R故Q为钠元素、R为钙元素X、Y、Z三种元素分别为H、O、N可以形成硝酸、硝酸镂及NH3-H20B错误；离子半径CFCa2+Na+C错误;HNO3HC104都是强酸D正确题点二元素金属性、非金属性强弱比较.能说明氯的非金属性比澳的强的事实是（D）A.酸性:HCkHBrB.常温下单质氯是气体而漠是液体C.氯元素的相对原子质量比漠元素的相对原子质量小D.酸性HClODHBrO解析:不能利用氢化物的水溶液酸性来比较非金属性，故A错误;沸点属于物理性质，不能比较非金属性强弱故B错误;相对原子质量不能用于比较非金属性故C错误;最高价氧化物对应水化物的酸性为HClO4HBrO4则非金属性ClBr故D正确.X、Y分别代表两种非金属元素下列不能说明X非金属性比Y强的是（A）X的氧化物对应水化物的酸性比Y的氧化物对应水化物的酸性强F的还原性强于XX的单质X2能将Y的阴离子F氧化为Y2X、Y的单质分别与Fe化合产物中前者Fe为+3价后者Fe为+2价解析:元素非金属性强弱可由其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱来判断没有指明是否是最高价氧化物故不能说明非金属性的强弱A符合题意;元素非金属性越弱对应阴离子的还原性越强B不符合题意;X的单质X2能与Y的阴离子F发生置换反应生成丫方说明X的非金属性比Y的强C不符合题意;X、Y的单质分别氧化同一种金属，产物中金属元素的价态越高说明单质的氧化性越强说明X的非金属性比Y的强D不符合题意

5.用“”或回答下列问题1酸性:H2so4H2SiO3H2Si03H3P04o2碱性:CaOH2MgOH2A1OH3⑶气态氢化物稳定性:H2SPH3H2SHC1o4还原性:H20H2SH2sHe1从以上答案中可以归纳出

①元素的非金属性越强其最高价氧化物对应水化物的酸性越；

②元素的金属性越强其最高价氧化物对应水化物的碱性越；

③元素的非金属性越强其对应气态氢化物的稳定性越；

④非金属性越强的元素形成的气态氢化物的还原性越解析:根据元素周期律判断元素金属性、非金属性强弱再由此判断其单质及其化合物的性质答案⑴〉234

①强

②强

③强

④弱1比较元素金属性、非金属性强弱不能根据最外层电子数的多少或电子层数的多少而应根据得失电子的难易程度⑵不能根据无氧酸或低价含氧酸的酸性强弱判断元素的非金属性强弱如盐酸的酸性强于碳酸的，但不能说明氯的非金属性强于碳的⑵数量关系原子序数二质子数二核外电子数二核电荷数

2.原子结构变化规律⑴原子最外层电子排布的规律性变化由图可知3〜18号元素随着原子序数的递增，最外电子层上的电子数重复出现从L递增到的变化，说明元素原子的最外层电子排布呈现周期性变化⑵元素原子半径的变化规律从上表可以得到随着原子序数的递增元素原子半径（稀有气体除外）呈现周期性变化3〜9号元素、11〜17号元素原子半径随着核电荷数的递增都逐渐减小［想一想］原子序数越大原子半径一定越大吗提示:不一定电子层数相同的原子原子序数越大原子半径越小；最外层电子数相等的原子原子序数越大原子半径就越大；电子层数不同最外层电子数也不同的原子原子序数越大原子半径不一定越大微粒半径大小的比较方法.同种元素微粒半径的比较核外电子数越多微粒半径越大⑴阳离子半径小于相应原子半径如rNdNa⑵阴离子半径大于相应原子半径如rCFrClo3不同价态的离子价态越高离子半径越小如rFe〉rFe.不同元素微粒半径的比较1具有相同电子层数而原子序数不同的原子原子序数越大半径越小稀有气体除外如rNarMgrAlrSrClo2最外层电子数相同而电子层数不同的原子，电子层数越多，原子半径越大;其同价态的离子半径也是如此如rFrClrBrrIrF「rClrBrrF⑶电子层结构相同的不同微粒原子序数越大半径越小如rS2-rCFrK+rCa2+o.三种元素的微粒产、Yn\ZP+都有相同的电子层结构已知m二n〉p则它们核内质子数依次用X，、Y，、Z，表示的关系为BA.X=Y=Z，B.Y〉Z〉XC.XZ，〉YD.Zz二Y〉X，解析:三种元素的微粒/、Y1Z「+都有相同的电子层结构，设它们的离子核外电子数为A则它们的质子数分别为腹二A-m、Y，=A+nZ，=A+p已知m=np则Y〉ZX，故选Bo.下列叙述正确的是（C）A.两种微粒若核外电子排布完全相同则其化学性质一定相同B.凡单原子形成的离子一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C.两原子如果核外电子排布相同则一定属于同种元素D.只有在原子中质子数才与核外电子数相等解析:两种微粒的核外电子排布完全相同其化学性质不一定相同如F\Na A错误;单原子形成的离子不一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布如H；B错误;两原子其核外电子排布相同，则核外电子数一定相同，即质子数一定相同，所以它们属于同一元素C正确;质子数与核外电子数相等的微粒可能是

①原子如H、C等

②分子如等D错误.下列微粒半径大小比较正确的是（B）Na+Mg2+Al3+02-S2-CrNa+Al3+NaMgAlSiD.CsRbKNa解析:A项，四种离子核外电子排布相同核电荷数越大半径越小应为02-Na+Mg2+Al3+;BS一和Cl\Na*和Al的核外电子排布相同电子层数相同微粒半径大小取决于核电荷数核电荷数越大半径越小S2「和C「比Na+和A1*多一个电子层微粒半径显然是前者大;C项电子层数相同核电荷数越大半径越小应为NaMg〉Al〉Si;D项从NafCs电子层数越多，原子半径越大应为CsRbKNao知识点二元素周期律.元素主要化合价的变化规律⑴元素主要化合价变化图示⑵元素主要化合价变化规律

①随着原子序数的递增元素的最高正化合价由+1递增到+7（

0、F除外），元素的最低负化合价由3递增到」

②元素的最高化合价二原子核外最外层电子数（

0、F除外）；元素的最低化合价二原子核外最外层电子数-8;最高化合价+1最低化合价|=8o.11—17号元素金属性、非金属性的变化规律

（1）实验探究钠、镁、铝的金属性强弱顺序［学生必做实验］加热前镁条表面附着了少量无色气泡加热至沸腾后有较多的无色气泡冒出，溶液变为粉红色实验结论:置换氢难易程度为NaMgAl归纳总结:从上述实验得出，钠、镁、铝三种金属单质与水或酸反应的剧烈程度逐渐减弱，说明钠、镁、铝元素的金属性依次减弱这是因为当元素原子的核外电子层数相同时随着核电荷数的递增原子半径逐渐减小稀有气体除外，原子失电子能力逐渐减弱所以金属性逐渐减弱⑵探究硅、磷、硫、氯的非金属性强弱顺序元素SiPSCl光照或点燃时归纳总结由上表可以看出，按硅、磷、硫、氯元素的顺序，它们的单质与氢气反应的条件逐渐变得容易而反应得到的气态氢化物的热稳定性逐渐增强元素的非金属性逐渐增强这是因为当元素原子的核外电子层数相同时随着核电荷数的递增原子半径逐渐减小（稀有气体元素除外），原子得电子能力逐渐增强所以非金属性逐渐增强⑶探究元素的金属性和非金属性变化规律

①11〜17号元素最高价氧化物对应水化物

②实验探究氢氧化铝的性质实验现象及离子方程式向试管中加入2mL2molL1AlCk溶液然后滴加6mol-L氨水，直到不再产生白色絮状Al0H3沉淀为止将A1OH3沉淀分装在两支试管中结论:A1OH3既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应它是两性氢氧化物归纳总结由上述分析可知，11〜17号元素最高价氧化物的水化物的碱性逐渐减弱酸性逐渐增强金属性逐渐减弱非金属性逐渐增强［想一想］元素的氧化物对应的水化物的酸性越强，其非金属性越强吗？提示:非金属性强弱可以根据元素的“最高价氧化物对应水化物”的酸性强弱比较，而不是元素的“氧化物对应的水化物”，如H2s的酸性强于H2c0力但不能说明硫的非金属性强于碳的

3.元素周期律⑴概念:元素的性质随着元素核电荷数的递增呈周期性变化的规律2实质元素周期律是元素原子核外电子排布随着元素核电荷数的递增发生周期性变化的必然结果元素金属性、非金属性强弱的判断方法.从原子结构判断⑴电子层数相同时核电荷数越大金属性越弱非金属性越强⑵最外层电子数相同时，电子层数越多金属性越强非金属性越弱.从元素单质及其化合物的性质判断题点一原子结构与元素化合价的关系以下选择题有1个或2个选项符合题意.下列图像中能表示第三周期元素最高正价Y随元素核电荷数Z变化关系的是C解析:根据元素周期律可知第三周期元素的最高化合价从左到右逐渐升高，即随元素核电荷数增加最高正价从+1价逐渐升高到+7价，符合该变化的图像为C.X、Y、Z、M、Q、R皆为前20号元素，其原子半径与化合价的关系如图所示下列说法错误的是BC+11281A.Q的原子结构示意图为〃B.X、Y、Z三种元素组成的化合物I不可能是盐c.简单离子半径:m〉q+〉r2+D.Z与M的最高价氧化物对应水化物均为强酸课程标准学业评价.结合有关数据和实验事实认识元素性质呈周期性变化的规律建构元素周期律.以第三周期的钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯为例，了解同周期元素性质的递变规律.了解元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价的周期性变化，认识元素周期律并了解其实质.学会运用变量关系模型分析处理数据素养解读.宏观辨识与微观探析从元素和原子水平认识物质的结构和性质，用宏观和微观相结合的视角分析元素周期律的本质，培养学生的宏观辨识与微观探析素养.证据推理与模型认知:学会构建关系变量模型分析依据模型认识元素原子核外电子排布、原子半径及主要化合价的周期性变化揭示元素周期律的本质，培养学生的证据推理与模型认知素养3〜9号元素3Li（锂）4Be（被）5B（硼）6c（碳）原子半径/pm15211188773〜9号元素7n（M）8（氧）9F（氟）原子半径/pm706664n〜17号元素nNa（tt）12Mg（镁）13Al（铝）“Si（硅）原子半径/pm18616014311711〜17号元素15P（磷）16s（硫）17cl（氯）原子半径/pm11010499实验操作实验现象实验结论及化学方程式L酚酬r实验

①钠熔成小球浮于水面，四处游动，有“嘶嘶”的响声，向反应完的溶液加酚ft溶液变红钠与冷水反应剧烈化学方程式为2Na+2H22Na0H+H2t能反应发生爆炸而化合气态氢化物的化学式SiH4ph3H2sHC1气态氢化物的热稳定性不稳定不稳定受热分解稳定元素NaMgAlSi化学式NaOHMgOH2AlOH3H4SiO4酸碱性强弱强碱中强碱弱酸元素PSCl化学式H3PolH2S04HC104酸碱性强弱中强酸强酸酸性更强。