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第一单元含硫化合物的性质第1课时二氧化硫的性质和应用课时作业巩固选题表合格考题组
1.下列关于硫的说法不正确的是(D)A.试管内壁附着的硫单质可用二硫化碳溶解除去B.游离态的硫存在于火山喷口的岩层中C.硫单质既有氧化性又有还原性D.硫单质在过量纯氧中的燃烧产物是三氧化硫解析:硫单质在氧气中燃烧时应生成S02而不能直接生成S03o
2.室温下,1体积的水能溶解约40体积的S02o用试管收集SO2后进行如下实验对实验现象的分析正确的是(C)A.试管内液面上升,证明SO与水发生了反应B.试管中剩余少量气体是因为SO的溶解已达饱和C.取出试管中的溶液立即滴入紫色石蕊试液溶液显红色原因是so2+h2o^h2so3H2sO30H++HSO
3、HSO-H+SO
④实验结束后若装置D增加的质量为mg装置E中产生白色沉淀的质量为ng则此条件下二氧化硫的转化率是(用含字母的代数式表示不用化简)⑶某学习小组设计用如图装置验证二氧化硫的化学性质
①能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为O试管b中发生反应的离子方程式为O
②为验证二氧化硫的还原性充分反应后取试管b中的溶液将其分成三份分别进行如下实验方案I:向第一份溶液中加入AgNOs溶液,有白色沉淀生成方案II:向第二份溶液中加入品红溶液红色褪去方案III:向第三份溶液中加入BaCk溶液产生白色沉淀上述方案中合理的是(填“I”“H”或“III”)o解析
(1)反应中铁元素和硫元素的化合价均升高两种元素均被氧化反应中氧气全部作氧化剂,11mol氧气参加反应生成8mol二氧化硫气体时转移电子44mol故转移
2.75mol电子时生成的二氧化硫气体在标准状况下的体积为(于X8X
22.4)L=
11.2L
(2)
①打开分液44漏斗旋塞前首先要打开分液漏斗上部的塞子,以利于分液漏斗中的液体顺利滴下
②根据加热固体制取氧气的装置可利用加热氯酸钾(二氧化镒作催化剂)或高镒酸钾来制取氧气
③对于定量测定实验除了要排除空气、水蒸气等的干扰还要将产物S03以及未反应的S02全部驱赶至吸收装置以进行准确测量或称量故反应停止后还要继续通入一段时间氧气
④装置D中增加的质量为S03的质量装置E中沉淀为BaSCk根据硫元素守恒转化为S03的S02的物质的量为Smol未转化80m为S03的S02的物质的量为gmol故二氧化硫的转化率为后画『义233I80233100%o3
①SO2能将S2-氧化,生成硫单质
②方案I氯水中加入AgNO:5溶液也可得到白色沉淀;方案II中二氧化硫和氯水均可使品红溶液褪色;方案HI中产生沉淀可证明S02与C12发生了氧化还原反应因溶液显酸性不会产生BaS03沉淀而是BaSOi沉淀答案⑴Fe、S
11.2⑵
①打开分液漏斗上口的塞子旋开分液漏斗的旋塞缓慢滴加
②MnOz2KC1O3=Z=2KC1+3O2t或2KMn04=A=K2Mn04+Mn02+02tm
③使残留在装置中的SO2和SO3被充分吸收
④亘占X100%80十2333
①试管a中出现淡黄色浑浊S02+Cl2+2H20_4H++S0t+2C1@111D.取出试管中溶液在空气中放置一段时间后pH下降是由于S02挥发解析由信息可知SO2易溶于水也能使液面上升故A错误;二氧化硫与水的反应为可逆反应当反应达到限度后二氧化硫的量不再减少,液面高度也无明显变化故B错误;滴入石蕊试液溶液变为红色说明溶液显酸性SO与水反应生成亚硫酸亚硫酸为弱酸分步电离出氢离子故C正确;亚硫酸具有较强的还原性,易被氧化为硫酸弱酸变强酸也能使pH下降故D错误
3.下列关于二氧化硫气体性质的描述中,不正确的是(B)A.有刺激性气味B.不可以和滨水反应C.易溶于水D.可以与酸性高锌酸钾溶液反应解析:二氧化硫为无色有毒气体具有刺激性气味A正确;二氧化硫具有还原性能和溟水反应生成硫酸和氢溟酸B错误;二氧化硫易溶于水常温常压下,1体积水可溶解约40体积的二氧化硫C正确;二氧化硫具有较强的还原性能被酸性高镒酸钾溶液氧化从而使其褪色D正确.银耳本身为淡黄色某地出产一种雪耳颜色洁白如雪其制作过程如下将银耳堆放在密封状况良好的塑料棚内,在棚的一端支一口锅,锅内放硫黄加热使硫黄熔化并燃烧两天左右雪耳就制成了雪耳炖不烂且对人体有害,制作雪耳利用的是(B)A.硫的还原性B.二氧化硫的漂白性C.二氧化硫的还原性D.硫的漂白性解析:硫黄燃烧生成的二氧化硫具有漂白性,使淡黄色的银耳变成洁白如雪的雪耳.下列物质不能由单质直接化合生成的是BA.CuCl2B.N02C.FeCl3D.Na202解析:氯气具有强氧化性能将变价金属氧化为最高价所以铜在氯气中燃烧生成氯化铜故A不符合题意;氮气和氧气在放电条件下生成NONO再和氧气反应生成二氧化氮所以氮气和氧气不能一步反应生成二氧化氮故B符合题意;氯气具有强氧化性能将变价金属氧化为最高价所以铁在氯气中燃烧生成氯化铁故C不符合题意;钠在空气中燃烧生成淡黄色固体过氧化钠所以可以直接由单质生成故D不符合题意.除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫气体,不可选用的试剂是AA.饱和碳酸钠溶液B.高镒酸钾溶液C.滨水D.饱和碳酸氢钠溶液解析:C02和S02都可与Na2C03溶液反应不能用于除杂A符合题意;S02具有还原性可与高镒酸钾发生氧化还原反应可用于除杂B不符合题意;二氧化硫可与澳发生氧化还原反应可用于除杂C不符合题意;SO可与饱和NaHCOs溶液反应生成COZ但CO不反应D不符合题意.下列有关SO的说法错误的是(A)A.可用澄清石灰水鉴别SO2和C
02.SO2能使品红溶液褪色是因为它具有漂白性C.将已被SO2漂白的品红溶液用酒精灯加热可恢复原来的红色D.SO与混合加热不能生成S03解析:SO2和CO都可使澄清石灰水变浑浊气体过量时溶液又变澄清,不能用澄清石灰水鉴别SO和CO2A项错误;SO2使品红溶液褪色体现了SO的漂白性B项正确;SO的漂白原理是SO与某些有色物质化合生成不稳定的无色物质,加热后又恢复原来的颜色C项正确;SO2和02在加热且有催化剂存在的条件下可以发生反应生成S03D项正确.以下五种有色溶液与SO作用,能褪色且其实质相同的是(D)
①滴有石蕊的NaOH溶液
②氯水
③酸性KMnO4溶液
④品红溶液
⑤碘和淀粉的混合溶液A.
①④⑤B.
①②③C.
②③④D.
②③⑤解析:
①SO可以使滴有石蕊的NaOH溶液褪色是由于发生了中和反应;
②SO可以使氯水褪色是由于SO2的还原性;
③SO可以使酸性高镒酸钾溶液褪色是由于SO2的还原性;
④SOZ可以使品红溶液褪色是由于其漂白性;
⑤SO可以使碘和淀粉的混合溶液褪色是由于其还原性褪色实质相同的是
②③⑤故选D.某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3;他们使用的药品和装置如图所示下列说法不合理的是(C)A.能表明「的还原性弱于S02的现象是B中蓝色溶液褪色B.装置C的作用是吸收SO2尾气防止污染空气C.为了验证A中发生了氧化还原反应加入KMnC4溶液紫红色褪去D.为了验证A中发生了氧化还原反应加入用稀盐酸酸化的BaCk溶液产生白色沉淀
10.SO是重要的化工原料,回收利用SO既能减少大气污染又能充分利用资源1向食品中添加适量的SO可以起到防腐、漂白、抗氧化的作用,则葡萄酒中添加适量的S02的作用是2S02性质多变,若将SO2气体通入H2S溶液中,能观察到的现象为,该反应中SO表现出性;若将SO2气体通入酸性高镒酸钾溶液中,发生反应的离子方程式为该反应中SO表现出性⑶有学者提出利用Fe3\Fe2+等离子的作用在常温下将S02氧化成SOf而实现SO的回收利用写出Fe*将SO2氧化成SOf反应的离子方程式4S02有毒且能形成酸雨,是大气主要污染物之一某企业利用下列流程综合处理工厂排放的含SO的烟气,以减少其对环境造成的污染“氨气吸收塔”中发生反应的化学方程式为该流程中可循环利用的物质为填化学式解析1SO2具有漂白性、还原性食品中添加适量的S02可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用,葡萄酒中使用S02是利用了S02的还原性,作抗氧化剂2将S02气体通入H2s溶液中,二氧化硫与硫化氢发生氧化还原反应生成硫单质,溶液中出现黄色浑浊二氧化硫中+4价硫化合价降低二氧化硫表现氧化性;将SO2气体通入酸性高镒酸钾溶液中,二氧化硫被高镒酸钾氧化生成硫酸根离子,反应的离子方程式为2MnO4+5S02+2H20_5SOt+2Mn2++4H+反应中二氧化硫中+4价的硫化合价升高为+6价二氧化硫表现为还原性3Fe>将SO2氧化成SOf铁离子被还原生成亚铁离子反应的离子方程式为2Fe3++S02+2H20_2Fe2++S0^+4H+o4“氨气吸收塔”中氨气与亚硫酸氢铁溶液反应生成亚硫酸镂,反应的化学方程式为NH3+NH4HSO3=NHJSO-依据流程图可知,循环利用的物质为NH.2s
3、NH4HS03o答案1抗氧化2溶液中出现黄色浑浊氧化2Mn04+5S02+2H20_5SOt+2Mn2++4H+还原32Fe3++S02+2H20_2Fe2++SOt+4H+4NH3+NH4HSO3——NH42sO3NH4HSO
3、NH42SO3等级考题组以下选择题有1个或2个选项符合题意.如图为含有同一种元素的a、b、c、d四种物质的转化关系其中a是单质,b、c是氧化物d是酸各步转化均为一步实现则a可能是
①C、
②S中CA.只有
①B.只有
②C.
①②D.都不符合解析:若a为C则有CC02C02日H2c0力
①符合题意;若a为S则有S-2uS02_2uS03^£h2S04
②符合题意;故选Co.SO2通入足量FeN0稀溶液中,溶液由棕色变为浅绿色,但立即又变为棕黄色这时若滴入BaCk溶液会产生白色沉淀针对上述一系列变化过程中,下列说法中不正确的是BDA.上述过程中,最终被还原的是NO3B.从上述过程中可以得出结论氧化性:HNP稀H2S04Fe3+C.上述过程中,会产生一种无色无味难溶于水的气体D.若通入的SO2完全反应则同温同压下SO和逸出气体的体积之比为23解析由分析可知最终NO3被还原SOZ被氧化A正确;氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性则氧化性HNCVFe/稀H2so仆B不正确;硝酸根离子在酸性环境下被还原为N0无色无味难溶于水C正确;最终N0被还原SO被氧化3s2〜2NO3故同温同压下SO2和逸出气体的体积之比为32D不正确
13.能正确表示下列反应的离子方程式的是BA.向澄清的石灰水中通入SO气体:Ca2++S02——CaS03IB.过量SO2气体通入氢氧化钠溶液中SO2+OH_HS3C.SO2气体通入溟水中SO2+BC+H2O-2H++2Br』SO歹D.向氢硫酸中通入CbShCb=SI+2CU解析:A项中电荷不守恒且应有H20生成故离子方程式错误;C项中电荷不守恒不符合实际;D项中H2S是弱电解质,应该保留化学式
14.如图所示是一系列含硫化合物的转化关系反应中生成的水已略去,其中说法正确的是DA.反应
①说明SOZ具有漂白性反应
②说明SO2具有酸性B.反应
②中生成物nNa2so3nNaHS
②二11时,则反应物nS2nNaOH=l2C.反应
③④⑤均属于氧化还原反应D.工业上可利用反应
②和反应
④回收S02解析:反应
①中先变蓝后褪色是因为KI03的还原产物L又被SO还原为r体现了soz具有还原性反应
②属于酸性氧化物和碱的反应体现了S02具有酸性A错误;根据元素守恒当nNa2S03nNaHS03=l10tnSO2nNaOH=23B错误;反应
④是非氧化还原反应C错误;反应
②吸收了二氧化硫反应
④放出了S02可以通过反应
②④回收二氧化硫D正确.如图是一检验气体性质的实验装置向装置中缓慢通入气体X若关闭活塞K则品红溶液无变化而澄清石灰水变浑浊;若打开活塞K则品红溶液褪色据此判断气体X和洗气瓶内液体Y可能是B解析:CO和C02不具有漂白性A、C选项被排除;B选项,当关闭活塞时SO与NaHCQs溶液反应生成CO2使澄清石灰水变浑浊SO被吸收,不能使品红溶液褪色;D选项,当关闭活塞时Cb与NaHSOs溶液发生反应NaHSQs被氧化成NaHSOb不产生S02澄清石灰水不变浑浊.二氧化硫是重要的工业原料探究其制备方法和性质具有非常重要的意义
(1)工业上用黄铁矿(FeS2其中硫元素为-1价)在高温下和氧气反应制备S024FeS2+llC)2邈8SO2+2Fe2()3该反应中被氧化的元素是(填元素符号)当该反应转移
2.75mol电子时,生成的二氧化硫在标准状况下的体积为L⑵实验室中用下列装置测定SO2催化氧化为S03的转化率[已知S03的熔点为
16.8℃假设气体进入装置时分别被完全吸收且忽略空气中CO2的影响;Ba(N03)2溶液与S02反应生成BaSOj
①简述使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓硫酸的操作
②实验过程中,需要通入氧气试写出一个用如图所示装置制取氧气的化学方程式O
③当停止通入S02熄灭酒精灯后,需要继续通一段时间的氧气,其目的是考查点合格考等级考硫的存在与性质15二氧化硫的性质236891214综合应用471011131516选项ABCDXCOS02C02Cl2Y浓H2S04NaHCO3Na2S03NaHSO3饱和溶液溶液饱和溶液。