第一章氧化还原反应复习课固学案1

第一章氧化还原反应复习课（1分钟）L巩固基础知识，掌握解题的必备知识.掌握各类题型的解题步骤和思想方法，提高化学学科的关键能力.提升宏观辨识与微观探析、变化观念与平衡思想等化学核心素养（固学试题完成时间27分钟）基础巩固练习（必做题，约12分钟）.单宁是一种天然防腐剂，可以有效避免葡萄酒因为被氧化而变酸，使长期储存的葡萄酒能够保持最佳状态，所以下列判断正确的是（）A.单宁作还原剂B.单宁作氧化剂C.单宁被还原D.单宁中某元素化合价降低.已知在碱性溶液中可发生反应2R（OH）3+3ClO-+4OH-===2R0，+3C1+5H2则RO卑中R的化合价是（）A.+7B.+6c.+5D.+

4.在常温下，发生下列反应:

①16H++10Z+2XOi===2X2++5Z2+8H2O

②2A2++B2==2A3++2B-

③2B—Z2二二=B2+2Z-根据上述反应，判断下列结论错误的是（A.溶液中可发生Z2+2A2+==2A3++2Z-.在离子方程式xR2++yH++O2===mR3++nH2中，对化学计量数m和R+的判断正确的是A.m=4R3+是氧化产物B.m=nR3+是氧化产物C.m=2R3+是还原产物D.m=yR3+是还原产物.多硫化钠Na2sx（x2）在结构上与NazCh、FeS2CaC等有相似之处Na2sx在碱性溶液中可被NaQO氧化为Na2so4，而NaClO被还原为NaCL反应中消耗Na2sx与NaQO的个数之比为116则x的值是（A.5B.4C.3D.26高钵酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，化学方程式如下（未配平）KMnCU+FeSCU+H2s04-K2so4+MnSO4+Fe2（SO4）3+H2O下列说法正确的是（）A.Mn（）4是氧化剂，Fe3+是还原产物B.Fe2+的还原性强于Mn2+C取反应后的溶液加入NaOH溶液，可观察到有白色沉淀生成D.生成4个水分子时，转移10个电子.（双选）检验加“碘”盐含“KIO3”可通过在酸性条件下，加入碘化钾溶液和淀粉来实现反应原理如下KIO3+KI+HCITI2+KCI+H2O（未配平）下列有关说法正确的是（）A.KI是氧化剂.KIO3被氧化C该反应配平后化学计量数依次为

1、

5、

6、

3、

6、3D.每生成3个L分子，转移5个电子

8.做实验时不小心使皮肤上沾了一些高镉酸钾，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸（乙二酸，化学式为H2c24）的稀溶液洗涤，黑斑可以迅速褪去，其离子方程式为Mn04+H2C204+H+-C02T+Mn2++（未配平）下列叙述不正确的是（）•••A.发生氧化反应的是H2c2O4B.离子方程式右侧方框内的产物是H2OC.还原性Mn2+H2C2O4D.每消耗6个H+转移5个电子

9.配平下列方程式

（1）Mg3N2+H2OMg（OH）2+NH3TAg+HNCh（稀）——AgNO3+NOT+H2OCh+KOH——KC1+KC1O3+H2ONOg+Zn+OH+HzNH3T+[Zn（OH）4]2-1一星级★素养提升练习（选做题，约10分钟）★

10.某温度下将C12通入NaOH溶液中，反应得到NaQ、NaClO、NaCKh的混合液，经测定CIO与CIO3的离子数目之比为13则Cb与NaOH溶液反应时，被还原的C1与被氧化的C1的个数之比为（）A.215B.113C31D41★

11.水热法制备纳米颗粒Y（化合物）的反应为3Fe2++2S2+02+aOH~=Y+S401+2H2Oo下列说法中不正确的是（）S2歹是还原剂Y的化学式为FezCha=4D.每有1molO2参加反应，转移的电子总数为4moi★

12.NaCN属于剧毒物质，有多种无害化处理方法

（1）小2处理法NaCN+HzCh-N2T+X+H2O推测X的化学式为

（2）NaClO处理法aCN-+bClCT+2coH-===dCNCT+eN2T+fC0a+bC「+cH2方程式中e f的值为（填字母）A.1B工2D.不能确定

13.二氧化氯（C1O2）是一种黄绿色气体，易溶于水，熔点为一

59.5℃沸点为1L0℃浓度过高时易发生分解引起爆炸，在工业上常用作水处理剂、漂白剂回答下列问题

（1）在处理废水时，C102可将废水中的CN一氧化成C02和N2写出该反应的离子方程式

（2）某小组设计了如图所示的实验装置用于制备ClO2o

①通入氮气的主要作用有两个，一是可以起到搅拌作用，二是

②装置A用于生成C102气体，该反应的离子方程式为二星级★培优练习（选做题，约5分钟）★

14.已知将浓盐酸滴入高镒酸钾溶液中，产生黄绿色Cb，而溶液的紫红色褪去现有一氧化还原反应的体系中，共有KC

1、

02、浓H2so

4、H2O、KMnCU、MnSCU、K2so4七种物质

（1）该氧化还原反应的体系中，还原剂是，化合价没有发生变化的反应物是

（2）写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式（需配平）O

（3）上述反应中，1mol氧化剂在反应中转移的电子为moL

（4）如果在反应后的溶液中加入NaBiCh，溶液又变为紫红色，BiO］反应后变为无色的Bi3+O证明NaBiCh的一个性质是o★★

15.高镒酸钾KMnCU是一种常用氧化剂，主要用于化工、防腐及制药工业等以软镉矿主要成分为MnO2为原料生产高镒酸钾的工艺路线如下回答下列问题1原料软镒矿与氢氧化钾按11的比例在“烘炒锅”中混配，在“平炉”中发生反应“平炉”中发生反应的化学方程式为2将KzMnCU转化为KMnO4的生产有两种工艺

①“C02歧化法”是传统工艺，即在KzMnCU溶液中通入C02气体，使体系呈中性或弱碱性，KzMnCU发生歧化反应生成MnCh，反应的离子方程式为

②“电解法”为现代工艺，即电解K2M11O4水溶液，反应生成KMnCU、H2和KOH电解槽中总反应的离子方程式为2分钟参考答案.【答案】A【解析】单宁可以有效避免葡萄酒因为被氧化而变酸这说明单宁易被氧化，可作抗氧化剂，因此可以作还原剂，单宁中某些元素的化合价升高，答案选A.【答案】B【解析】根据电荷守恒，有0+-1x3+-1x4=-nx2+-1x3+0解得n=2ROf中O元素化合价为-2价，R、元素化合价的代数和为-2所以该离子中R元素化合价为-2--2x4=+6故选B.【答案】B【解析】在同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性，可得出氧化性XO4Z2B2A3+还原性a2+bz-x2+o在反应

①中Z-为还原剂，X04为氧化剂，Z2为氧化产物，X2+为还原产物，在反应

③中Z2为氧化剂，故B错误.【答案】A【解析】根据氧原子守恒知，n=2又根据氢原子守恒知，y=4根据R原子守恒知，x=m故依据电荷守恒有2m+4=3mm=4；R+是氧化产物，故选A.【答案】A【解析】Na2sx中硫元素的化合价为-4介，反应后硫元素为+6价NaQO中氯元素的化合价X从+1价降低到-1价则根据得失电子守恒可知6+与X=2xl6解得x=5故选AX.【答案】B【解析】A项，Fe2+被氧化生成Fe3+Fe3+为氧化产物，错误；B项，Fe+在该反应中是还原剂，M/+为还原产物，正确；C项，Fe3+与OH-反应生成FeOH3红褐色沉淀，错误；D项，配平该反应的化学方程式为2KMnO4+10FeSO4+8H2sO4==K2so4+2MnSO4+5Fe2SO43+8H2O故生成4个水分子时，转移5个电子，错误.【答案】CD【解析】反应中，KIO3中I的化合价从+5价降低到0价，KI中I的化合价从-1价升高到0价，配平方程式为KIO3+5KI+6HC1===3I2+6KC1+3H2；KI为还原剂，KIO3为氧化剂，被还原，反应中生成3个b分子，转移5个电子.【答案】D【解析】该反应中镒元素由+7价变为+2价、碳元素由+3价变为+4价，所以高锦酸钾是氧化剂、草酸是还原剂，则发生氧化反应的是H2c24故A正确；该反应是在酸性条件下的反应，根据原子守恒，方框中的产物是H2，故B正确；H2c24做还原剂，则还原性Mn2+H2C2O4故C正确；配平后的离子方程式为2MnO；+5H2C204+6H+===1OCO2T+2Mi++8H2O每消耗6个H+转移10个电子，故D错误.【答案】11；6；3；223；4；3；1；233；6；5；1；341；4；7；6；1；4【解析】1Mg3N2与H2O发生复分解反应产生MgOH2和NH3，根据质量守恒定律，可得反应的化学方程式Mg3N2+6H2O==3MgOH2+2NH3f2在该反应中Ag元素化合价由反应前的0价变为反应后的+1价，元素化合价升高，失去1个e-N元素化合价由反应前HNO3中的+5价变为反应后NO中的+2价，化合价降低，得到3e电子得失最小公倍数是3所以Ag、AgNCh的化学计量数是3NO的化学计量数是1由于3个HNO3反应后以AgNCh形式存在，未参加氧化还原反应，所以HNO3的化学计量数是1+3=4最后根据反应前后H原子个数相等，可知H2O的化学计量数是2故该反应的化学方程式为3Ag+4HNCh稀==3AgN03+N0T+2H20oCl元素化合价由反应前CI2中的0价变为反应后KCI中的-1价，降低1价，同时变为反应后KC1O3中的+5价，升高5价，化合价升降最小公倍数是5所以KC1O3化学计量数是1KC1化学计量数是5根据C1原子守恒，可知Cb的化学计量数是3根据K原子守恒可知KOH化学计量数是6最后根据H原子守恒，可知H2O的化学计量数是3该反应的化学方程式为3C12+6KOH==5KC1+KC1O3+3H2ON元素化合价由反应前NOg中的+5价变为反应后NH3中的-3价，降低8价；Zn元素化合价由反应前Zn单质的0价变为反应后［ZnOH4p-中的+2价，化合价升高了2价，化合价升降最小公倍数为8所以NC

3、NH3的化学计量数都是1Zn、［ZnOH4p-的化学计量数都是4；根据电荷守恒，可知OH-的化学计量数是7最后根据H原子守恒，可知H2O的化学计量数是6因此该反应的离子方程式为N4+4Zn+7OH-+6H2==NH3T+4［ZnOH4F★

10.【答案】D【解析】Cb中Cl一部分被氧化成CIO-和CIO3剩余部分被还原成cr假设生成CIO-的数目为1则生成的数目为3依据得失电子守恒，生成的C1-的数目为16被还原的的个数为16被氧化的C1的个数为4比值为164=41故D正确★n.【答案】b【解析】反应前S的化合价是+2价，反应后是+

2.5价，化合价升高，因此S2O是还原剂，故A正确；根据方程式可知，还原剂共失去2moi电子，而1mol氧气得到4moi电子，所以亚铁离子应该再失去2moi电子，因此Y是四氧化三铁，故B错误；根据原子守恒可知，故C正确；每有1mol2参加反应，转移的电子总数为1molx4=4molD项正确★

12.【答案】1NaHCO32B【解析】1根据氧化还原反应中得失电子守恒和原子守恒可以推出X为NaHCCh2根据C、N原子守恒进行分析，CN-中C和N的原子数目之比为11反应中CN-转化为CNO-、N2及C0「而CNO-中C原子和N原子的数目之比为11所以N和CO专-的数目之比为12则e f的值为

13.【答案】12C1O2+2CN=2CO2+N2+2C12

①稀释二氧化氯，防止因二氧化氯的浓度过高而发生爆炸

②2cIO3+H2O2+2H+=2C1O2T+02+2H2O【解析】1在处理废水时，C1O2具有氧化性，可将废水中的CN一氧化成CO2和N2C102被还原为C「，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，反应的离子方程式为2C1O2+2CN^=2C02+N2+2Cro2

①因二氧化氯浓度过高时易发生分解引起爆炸，通入氮气的主要作用有搅拌作用，同时还有稀释二氧化氯的作用，防止因二氧化氯的浓度过高而发生爆炸;

②装置A中氯酸钠、硫酸和过氧化氢发生氧化还原反应，氯酸钠作氧化剂，被还原成二氧化氯，过氧化氢作还原剂，被氧化成氧气，根据质量守恒可知生成物中还有水，反应的离子方程式为2C10；+H2O2+2H+=2C1O2T+02+2H2Oo★

14.【答案】1KC1；浓H2sO42KMnO4+10KCl+8H2SO4浓=6K2SO4+2MnSO4+5C12T+8H2O54NaBQ的氧化性比KMnCU的强【解析】1由题意可知，高钵酸钾具有氧化性，则还原反应为KMnCU-MnSCU，则在给出的物质中，根据C1元素的化合价变化，则氧化反应为KCl-Cb元素的化合价由一1价变为价，化合价升高，KC1为还原剂；根据元素守恒，反应后需生成MnSCU、K2so4因此反应物中含有浓H2so4化合价没有发生变化的反应物为浓H2so42高锦酸钾具有氧化性，则还原反应为KMnCU-MnS04氧化反应为KC1—Cb，则反应为KMnC4+KCl+H2sO4-MnSCU+K2so4+CI2T+H2O由电子守恒及原子守恒可得配平后的化学反应为2KMnO4+10KC1+8H2SO4浓=2MnSO4+6K2SO4+5C12T+8H2Oo3该反应2KMnCU+IOKCI+8H2SO4浓=2MnSO4+6K2so4+5CLT+8H2中Mn元素的化合价由+7价变为+2价、C1元素的化合价由一1价变为价，所以氧化剂是KMnO4Imol氧化剂在反应中得到电子的物质的量=1molx7—2=5molo4加入NaBiCh，溶液又变为紫红色，BiO；反应后变为无色的Bi3+Bi元素的化合价降低，则NaBiCh为氧化剂，将镒离子氧化为高镒酸根离子，氧化性比KMnCU强v★★

15.【答案】12MnO2+O2+4KOH===2K2MnO4+2H2O2

①3MnO亍+4CO2+2H2O==2Mn0；+MnO2+4HC03

②2MnO亍+240==2MnO；+H2T+20H-【解析】1在“平炉”中，MnCh、O

2、KOH反应生成K2M11O4和H2O配平方程式为V2MnO2+O2+4KOH===2K2MnO4+2H2Oo2

①体系呈中性或弱碱性，则CO2转化为HCO3离子方程式为3MnO亍+4C02+2H20====2Mn4+Mn02+4HC03

②电解过程中MnO亍变为MnOMn的化合价升高，则H的化合价降低，反应的离子方程式为电解2MnO^+2H20===2MnOi+H2T+20Ho做错题目的题号原因分析知识口方法口技能口题意理解口本课时的疑惑是否解决，解决的途径和程度如何？疑问情况解决口未解决口解决途径与同学讨论交流口询问老师口解决程度一般口良好口其他。