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第二章物质的量复习课1分钟.巩固基础知识,掌握解题的必备知识.掌握各类题型的解题步骤和思想方法,提高化学学科的关键能力.提升化学核心素养固学试题完成时间27分钟基础巩固练习必做题,约12分钟
1.下列说法中正确的是A.物质的量就是物质的质量B.摩尔是国际单位制中的基本单位C.某容器中含有1mol氯D.阿伏加德罗常数是
6.02x
1023.在相同条件下,两种物质的量相同的气体必然A.体积均为
22.4LB.具有相同的体积C.是双原子分子D.具有相同的原子数目.设Na为阿伏加德罗常数的值则下列说法正确的是A.标准状况下,
2.24L水中含有原子总数为
0.3Na28gC2H4和C4H8的混合气体中,含有的H原子个数为4Na1mol・L」的硫酸钠溶液中含有钠离子个数为NaImolCb和
22.4LH2所含有的原子个数均为2Na.若Na表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是
①标准状况下,
2.24L四氯化碳含碳原子数为O.INa
②标准状况下,L氧气和氮气的混合气含有的分子数约为普
③1mobL_1MgNO32溶液中含有NO3■的数目为2Na
④同温同压下,体积相同的氢气和氤气所含的原子数相等
⑤46gNO2和N2O4混合气体中含有原子数为3Na
⑥1L
0.5mobL-1Na2so4溶液中,含有的氧原子总数为2NaA.
②⑥B.
②⑤C.
②③D.
②③⑥.在配制溶液过程中,下列说法正确的是()A.配制盐酸时,用量筒量取盐酸时量筒必须先润洗B.配制盐酸时,容量瓶中少量的水不影响最终的浓度C.定容时俯视液面会造成所配溶液浓度偏低D.浓H2s04稀释后即可注入容量瓶配制.计算填空
(1)相同条件下,某容器共收集到1体积C
02、3体积H2该容器中CO
2、七的物质的量之比是;若该容器收集的C
02、H2两种气体所含分子数相等,则CO
2、H2的质量之比是o
(2)44gM和49gN恰好完全反应生成76gB和一定量的气体F若F的相对分子质量为34则标准状况下F的体积为o
(3)已知A是一种金属,82gA(NC)3)2中含有
6.02x1()23个硝酸根离子则该硝酸盐的摩尔质量为O
7.实验室需要450mL
0.1molL^NaOH溶液根据这种溶液的配制过程回答下列问题
(1)如图所示的仪器中,配制溶液肯定不需要的是(填序号),配制上述溶液除下列部分仪器外,还需用到的玻璃仪器是(填仪器名称)
(2)配制
0.lmol・L-NaOH溶液的操作步骤如下,正确的顺序是
①把称量好的NaOH固体放入小烧杯中,加适量的蒸储水溶解;
②把
①所得溶液冷却至室温,再小心转入一定容积的容量瓶中;
③继续向容量瓶中加蒸储水至液面距容量瓶颈部刻度线1〜2cm处,改用胶头滴管小心滴加蒸储水至溶液的凹液面与刻度线相切;
④用少量蒸储水洗涤烧杯和玻璃棒2〜3次,每次洗涤的液体都小心转入容量瓶中,并轻轻摇匀;
⑤将容量瓶瓶塞塞紧,反复上下颠倒,摇匀
(3)根据计算,用托盘天平称取NaOH的质量为g在实验中其他操作均正确,若容量瓶用蒸谓水洗涤后未干燥,则所得溶液的浓度(填“大于”“小于”或“等于,下同)
0.10rnobL1若还未等溶液冷却就定容,则所得溶液的浓度
0.10mol・LL
8.“84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1病毒,某同学购买了一瓶“威露士”牌“84消毒液”,并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息“84消毒液”含25%NaC
10、1000mL、密度LI92g.em汽稀释至100倍(体积比)后使用请根据以上信息和相关知识回答下列问题⑴该“84消毒液”的物质的量浓度为mol・LL
(2)该同学取100mL“威露士”牌“84消毒液”稀释后用于消毒,稀释后的溶液中c(Na+)=mobL-Io
(3)一瓶“威露士”牌“84消毒液”能吸收空气中L的CO2(标准状况)而变质(已知C024-NaC10+H20===NaHC03+HC10)
(4)该同学参阅“威露士”牌“84消毒液”的配方,欲用NaClO固体配制480mL含25%NaC10的消毒液下列说法正确的是A.如上图所示的仪器中,有四种是不需要的,还需一种玻璃仪器B.容量瓶用蒸僧水洗净后,应烘干才能用于溶液配制C.利用购买的商品NaClO来配制可能导致结果偏低D.需要称量NaClO固体的质量为143g[二星级★素养提升练习(选做题,约10分钟)★
9.同温同压下,mg甲气体和2mg乙气体所占体积之比为12根据阿伏加德罗定律判断,下列叙述不正确的是()A.甲与乙的相对分子质量之比为11B.同温同压下,甲和乙的密度之比为11C.同温同体积下,等质量的甲和乙的压强之比为11D.等质量的甲和乙中原子数之比为11★
10.
36.5g氯化氢溶解在1L水中(水的密度近似为lg・mL>)所得溶液的密度为〃g.mL,质量分数为卬,物质的量浓度为cmol.L,Na表示阿伏加德罗常数的值,则下列叙述正确的是()A.所得溶液的物质的量浓度为1mol.L-咕.
36.5g氯化氢含有Na个原子
36.5cC.
36.5gHCl气体占有的体积为
22.4LD.所得溶液的质量分数卬=丁西★ILI.下表是某位生物教师的肝肾糖脂血液化验单部分内容已知1摩尔(mol)等于1000毫摩尔(mmol)血液中葡萄糖简称血糖,分子式为C6Hl26请根据以上信息回答下列问题
(1)这位教师的血糖含量属(填“正常”“偏高”或“偏低”)
(2)这位教师的1mL血液中含葡萄糖gII.在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”,能延长鲜花的寿命下表是500mL“鲜花保鲜剂”中含有的成分,阅读并回答下列问题
(1)上述“鲜花保鲜剂中K+(阿司匹林中不含K+)的物质的量浓度为
(2)配制上述“鲜花保鲜剂”所需要的仪器有烧杯、玻璃棒、药匙、托盘天平(带祛码)、(填所缺仪器的名称)
(3)若要配制
0.5mol・L-i500mL的硫酸溶液现有溶质质量分数为98%、密度为L84g・cm,的浓硫酸实验室有15mL、20mL、50mL量筒,选用mL量筒最好[二星级★培优练习(选做题,约5分钟)★★
12.用密度为0g.em-
3、质量分数为w的浓盐酸,与水按体积比14配制成稀盐酸密度为2g・cnT3则所配制的稀盐酸的物质的量浓度为()1000〃i/w1000m/w1OOOi/w1000〃ivvA.
182.5mol-L!B.川+4mol-LC.
36.5pi+4mol.LD.
182.5mol-L1★★
13.
(1)下面是某同学推导力molNa的质量在数值上等于Na的相对原子质量,单位取g”的过程,请你补充完整[其中m(Na原子)表示一个Na原子的质量,m(2C)表示一个12c原子的质量,A表示Na的相对原子质量]因为m(Na原子)(12C)JL4Ar所以1molNa原子的质量三AfaA产A「gJL乙
(2)由CO2与CO组成的混合气体对出的相对密度为20则混合气体中CO2的体积分数为,CO的质量分数为
(3)标准状况下,336L的NH3溶于1L水中,若该溶液的密度为ag/cn则其物质的量浓度为(2分钟)参考答案
1.【答案】B【解析】A物质的量表示含有一定数目的微观粒子的集合体,与物质的质量不同,故错、口厌;B.摩尔是国际单位制中的基本单位,故正确;C.某容器中含有1mol氯,没有指明氯为氯原子还是氯分子,故错误;D.阿伏加德罗常数近似为
6.02x1023mol-1故错误.【答案】B【解析】相同条件下,气体的物质的量相同,体积相同,但不一定在标准状况下,气体的物质的量也不一定是ImoL即体积不一定为
22.4L故A错误,B正确;气体的体积相同,但气体的构成无法确定,可能为双原子分子,也可能为三原子分子,故C错误;若气体的构成分别为单原子、双原子分子,则原子数目不同,故D错误.【答案】B【解析】标准状况下,水为非气态物质,因此水的物质的量大于
0.1mol选项A错误;使用极值法,28gC2H4的物质的量为1moL含有4molH原子;28gC4H8的物质的量为
0.5mol含有4molH原子,因此不论两种气体如何混合,所含H原子的物质的量均为4m01即H原子个数为4Na,选项B正确;没有给出溶液的体积,因此无法确定硫酸钠的物质的量,即无法确定钠离子个数,选项C错误;没有给出气体所处的状态,因此无法确定
22.4L氢气的物质的量一定为1moL选项D错误.【答案】B【解析】标准状况下四氯化碳不是气体,故
①错误;溶液的体积未知,不能计算硝酸根离子的数目,故
③错误;氢气是双原子分子,氤气是单原子分子,所含原子数不同,故
④错误;溶剂水中也含有氧原子,所以无法计算溶液中氧原子的数目,故
⑥错误.【答案】B【解析】用量筒量取溶液时不应润洗,A项错误;因配制过程中需要用蒸储水定容,故配制盐酸时,容量瓶中少量的水不影响最终的浓度,B项正确;定容时俯视液面,则所加蒸储水偏少,会造成所配溶液浓度偏高,C项错误;浓H2so4稀释后必须冷却至室温后再注入容量瓶配制,D项错误.【答案】
(1)13;221
(2)
11.2L
(3)164g-mol-1【解析】
(1)相同条件下,CO2和H2的体积之比等于物质的量之比;两种气体所含分子数相同,即二者物质的量相同,则质量之比等于摩尔质量之比,为442=221
(2)根据状况下体积V=nVm=
0.5molx
22.4L・mo「1=1L2L故〃[ANC32]=T九NO=
0.5mol82则M[ANC32]=05moj-164g-molL.【答案】
(1)AC;烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶
(2)
①②④③⑤
(3)
2.0;等于;大于【解析】实验室中配制450mL
0.lmol・UNaOH溶液,由于没有450mL的容量瓶,应选择500mL容量瓶
(1)配制溶液过程中通常要用到托盘天平、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒等,题图所示的仪器中,配制溶液肯定不需要的是平底烧瓶和分液漏斗,故选AC;配制题中溶液还需用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶
(2)配制一定物质的量浓度的溶液的基本步骤计算、称量或量取、溶解或稀释、冷却后转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶、贴标签配制
0.lmol・L-NaOH溶液的操作步骤把称量好的NaOH固体放入小烧杯中,加适量的蒸储水溶解;把所得溶液冷却至室温,再小心转入一定容积的容量瓶中;用少量蒸储水洗涤烧杯和玻璃棒2〜3次,每次洗涤的液体都小心转入容量瓶中,并轻轻摇匀;继续向容量瓶中加蒸储水至液面距刻度线1〜2cm处,改用胶头滴管小心地滴加蒸馆水至溶液的凹液面与刻度线相切;将容量瓶瓶塞塞紧,反复上下颠倒,摇匀所以正确的操作顺序是
①②④③⑤3根据计算500mLO.lmol・LNaOH溶液中溶质的物质的量为
0.5LxO.lmol-L^O.05mol质量为40g・moHx
0.05mol=2g故用托盘天平称取NaOH的质量为
2.0g;配制一定物质的量浓度的溶液,在实验中其他操作均正确,若容量瓶用蒸储水洗涤后未干燥,并不影响溶液的配制,所以所得溶液的浓度等于O.lOmolLZ若还未等溶液冷却就定容,待温度降至室温时,溶液的凹液面会下降到刻度线以下,所得溶液的体积偏小,浓度大于
0.10mol-L-1o
8.【答案】
14.
020.
04389.64C【解析】1根据c上您丝,则cNaClO^1000xll92x25%mol・L-J
4.0mol・LLM
74.52根据稀释前后溶质的物质的量不变,则100mLx
4.0mol・L-i=10000mLxcNaClO解得cNaClO解.04mol・LLcNa+=cNaClO=
0.04mol-L^o3一瓶“84消毒液”含有nNaClO=1Lx
4.0mol-L^M.Omol根据反应C02+NaC10+H20===NaHC03+HC10可知需要CO2的物质的量nCO2M.Omol则标准状况下VCO2=
4.0molx
22.4L・moH=
89.6L4需用托盘天平称量NaClO固体,用烧杯来溶解NaClO固体,用玻璃棒进行搅拌和引流,用容量瓶和胶头滴管来定容,图示的A、B、C、D不需要,但还需玻璃棒和胶头滴管,A项错误;配制过程中需要加入蒸储水,所以经洗涤干净的容量瓶不必烘干后再使用,B项错误;由于NaClO易吸收空气中的H2O、CO2而变质,所以购买的商品NaClO可能部分变质,导致配制的溶液中溶质的物质的量减小,结果偏低,C项正确;应选取500mL的容量瓶进行配制,所以需称量NaClO的质量为
0.5Lx
4.0mol・U
74.5g・moH=149gD项错误★
9.【答案】D【解析】根据m=nM=*M知,二者的相对分子质量之比为11A项正确;同温同压vm下,气体密度之比等于摩尔质量之比,B项正确;同温同体积下,等质量的甲和乙的压强与摩尔质量成反比,因为二者摩尔质量相同,所以压强相同,C项正确;等质量的两种气体的物质的量相同,但分子的构成未知,所以无法判断原子数是否相同,D项错误★
10.【答案】D
36.5+1000g1000〃【解析】所得溶液的物质的量浓度为11000pg-L-=365+1000mol-L_1A项错误;
36.5g氯化氢物质的量为1mol含有2Na个原子,B项错误;
36.5gHC1在标准状况
36.5cV
36.5c下的体积为
22.4LC项错误;设溶液的体积为VL则卬=1000XI00%=丁丽;D项正确★
11.【答案】I.1正常
28.1X104II.
10.024mobL-12500mL容量瓶、胶头滴管315【解析】L1根据表中数据,葡萄糖的参考值为
3.89〜
6.llmmol.LL该教师血糖含量为
4.50mmol・LL在参考值范围内,属于正常2该教师血糖含量为
4.50mmol-L1即
4.50xW6mobmL1则1mL中含有
4.50x106mol血糖,质量为
4.50x1O-6molxl80g-mol^S.lxlO4goII.1“鲜花保鲜剂”中K+存在于硫酸钾、高锦酸钾中,500mL“鲜花保鲜剂”中nK+=°87x2mol=
0.012mol则cK+-°012mol-QQ24mobL-1o17415805L2准确配制500mL“鲜花保鲜剂”除题述仪器外,还需选用500mL的容量瓶、胶头滴管八3c浓硫酸二粤也第幽mol.L」=
18.4mol.LL根据稀释前后溶质的物质M98的量不变则
0.5mol・Lx
0.5L;
18.4mol・L-£
0.0136L=
13.6mL应选用15mL的量筒★★
12.【答案】C【解析】设所取浓盐酸的体积为VmL则水的体积为4VmL根据稀释定律溶液稀释过piVxvvp\w1OOOpvv程中溶质的质量不变,则稀释后盐酸的质量分数为W+4V=4+川根据=M计算
1000.
1.2w稀释后盐酸的物质的量浓度为
36.5〃1+4mol-L-1C项正确★★
13.【答案】1x
6.02xl023m2C;xl2g275%;
17.5%
311.95amol/L【解析】2根据pi/p2=M,M2=D相对密度可知,混合气体的平均相对分子质量为40;设CO2和CO的物质的量分别为xmol、ymol则44x+28y/x+y=40解得xQ则混合气体中CO2的体积分数为75%;CO的质量分数为1X28-1x28+3x44xl00%=
17.5%o336L/]3氨水中氨的质量分数———XI00%;根据公式c一°0°PX3代入数肃需X17g/mol+1000g/土1000XaX6O./T一”irr值,c=mol/L-
11.95amol/Lo17项目名称数据参考值单位尿素氮
2.
952.00-
6.10mmol-L1葡萄糖
4.
503.89-
6.11mmol-L1总胆固醇
3.
755.20mmol-L1甘油三酯
1.80T
1.70mmolL-1成分成分的质量(g)摩尔质量(g-mol1)蔗糖
25.00342硫酸钾
0.87174阿司匹林
0.17180高镒酸钾
0.316158硝酸银
0.02170做错题目的题号原因分析知识口方法口技能口题意理解口本课时的疑惑是否解决,解决的途径和程度如何?疑问情况解决口未解决口解决途径与同学讨论交流口询问老师口解决程度一般口良好口其他。