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必修一限时训练班级姓名
一、选择题(共15小题,每小题只有一个正确答案,共60分).下列物质中,属于非电解质且其水溶液能导电的是()A.SO2B.蔗糖C.HNO3D.NH3・H2O.下列物质中,属于含有共价键的离子化合物的是()A.H2SO4B.NaClC.BaSO4D.NaOH溶液.关于下列粒子的描述不正确的是()H:P HPH3的电子式为甘,其热稳定性不如NH3HS的电子式为[出h]是含有极性键的18电子的粒子C.比0的结构式是H—O—HD.用电子式表示MgCk的形成过程C1-T^Mg-[CI]Mg2+[Cl]~.下列物质对应用途中,不正确的是()A.氯气、臭氧、二氧化氯都可用于饮用水的消毒B.碳酸钠和碳酸氢钠均可用作食用碱或工业用碱C.还原铁粉常用作食品干燥剂D.硬铝制造飞机和宇宙飞船的理想材料.下列物质中既能与稀HC1反应,又能与NaOH溶液反应的是()©NaHCO3
②Aiq®A1@NaCO3©NaHSO4@AI(OH)3A.
②③④⑥B.
⑥C.
①③④⑤⑥D.全部.下列有关胶体和溶液的叙述中正确的是()A.直径为20nm的纳米碳酸钙属于胶体B.用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物利用了胶体的性质C.蔗糖溶液、蛋白质溶液属于溶液,烟、雾属于胶体D.沸水中滴加适量饱和FeCb溶液,形成带电的胶体,导电能力增强.设Na表示阿伏加德罗常数的值下列叙述正确的是()A.在常温常压下,
1.7gNH3含有的原子数为
0.4Na.标准状况下,
2.24LCCL含有的共价键数为
0.4Na
0.2mol・L/Na2sO4溶液中Na卡的数目为
0.4NaD.标准状况下,
22.4LCL与足量的铁充分反应,转移的电子数为3必
8.下列各组离子在给定条件的溶液中可能大量共存的是()A.加入铝片有大量氢气产生的溶液中Mg2+、K\SO;Cl.碱性无色溶液中Na\K\MnO;、NO.C.在O.lmol/L的盐酸中:Ca2\Fe2+Na\CIOD.新制氯水中:NH;、K+、S2-SOf.下列离子方程式正确的是()A.酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水2Fe2++H2O2=2Fe,+O2T+2H+B.将CL通入FeBrz溶液中,当溶液中Br消耗了g时总反应的离子方程式2Fe2++2Br+2Ch=2Fe3++Br2+4CrC.NazCh与水反应20^+2H2OMOH+O2TD.用醋检验牙膏中的摩擦剂碳酸钙CaCO3+2H+=Ca2+4-H2O+CO2t
10.X、Y、Z、M是四种短周期主族元素,其中X、Y位于同一主族,Y与M、X与Z位于同一周期X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍,Z原子的核外电子数比X原子的少1M是同周期主族元素中半径最大的下列说法错误的是()A.X、Y的最简单氢化物中,X的最简单氧化物更稳定B.四种元素简单离子的半径大小为YXZMY的最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H2YO4X、Y、M可以组成多种离子化合物
11.下列“类比”合理的是()A.N%的熔沸点比P比高,则CH的熔沸点也比SiH4高B.空气中加热钠单质得到NazCh,则加热锂单质得到U2O2Na2O2与CO2反应生成Na2cCh与O推测Na2O2与SO2反应生成Na2SO3与OCh可与水反应生成HC1和HC1O则Br2也可与水反应生成HBr和HBrO
12.从矿物学资料查得,•定条件下自然界中存在反应14CuSOj+5FcS2+12H2O=7Cu2s+5FeSO』+l2H2so4下列说法正确的是()A.Cu2s既是氧化产物又是还原产物B.参与反应的FeS与转移电子数之比为12C.FeS2只作还原剂D.产物中的SO;有一部分是氧化产物.在FeCb、CuCb、FeCb的混合溶液中Fe2\Cu2\Fe3+的物质的量浓度之比为124现加入适量的铁粉,充分反应后使溶液中三种离子的物质的量浓度之比变为931则原溶液中的Fe+与参与反应的铁粉物质的量比为()A.35B.45C.65D.
54.实验室中用质量分数98%、密度为
1.84g/mL的浓硫酸配制
0.2mol.L”的稀硫酸溶液950mL下列说法正确的是()A.所用容量瓶的规格和用量筒量取浓硫酸的体积分别为1000mL;
10.87mLB.量取浓硫酸时俯视量筒刻度线会使配制溶液的浓度偏低C.应先在容量瓶中加入一定量蒸储水再将显取的浓硫酸缓慢加入容量瓶D.除容量瓶外还需15mL量筒、玻璃棒、烧杯即可完成配制
15.根据实验操作和现象得出的结论正确的是选择题答案:
二、非选择题每空2分,共40分.回答下列问题I下列变化
①L升华;
②烧碱熔化;
③NaCl溶于水;
④HC1溶于水;
⑤02溶于水;
⑥NaHCOs受热分解其中仅发生共价键破坏的是;填序号,下同仅发生离子键破坏的是;2在下列物质中
①HCI、
②N
2、
③NH
3、®Na2O2
⑤H2O
2、©NH4Ck
⑦NaOH、
⑧Ar、
⑨COK用物质前序号填空其中只存在非极性键的分子是;既存在离子键又存在极性键的是o⑶写出下列物质的电子式®Na2O2
②HC1O;
③NHQ4用电子式表示H2O的形成过程.为探究无水盐X仅含5种元素的组成和性质,设计并完成如下实验气体甲足量2011溶液溶液用1L一打褐色沉淀一一二二除色固体
8.0g白色同侬466请问答1组成X的5种元素符号是H、N;X的化学式是C.2写出向X溶液中加入足量的浓BaOH2溶液并微热的离子方程式3写出检验X中金属阳离子的实验操作和现象.CIO二与Ch的氧化性相近在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛某兴趣小组通过图1装置夹持装置略对其制备、吸收、释放和应用进行了研究⑴仪器C的名称是..安装F中导管时,应选用图2中的2打开B的活塞,A中发生反应2NaCIO3+4HCl=2QO2T+Cl2T+2NaCl+2H20为使CIO在D中被稳定剂充分吸收,滴加稀盐酸的速度宜填“快”或“慢3关闭B的活塞,在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO此时F中溶液的颜色不变,则装置C的作用是4已知在酸性条件下NaCKh可发生反应生成NaCI并释放出CIO2该反应的离子方程式为在CIO释放实验中,打开E的活塞D中发生反应则装置F的作用是.向铁和氧化铁的混合物中加入600mL0-20mol-L稀盐酸后恰好完全反应,所得溶液滴加硫氯化钾不显红色,并收集到672mL氢气标准状况下测定回答下列问题1反应后溶液中的溶质为mol2原混合物中单质铁的质量为.答案:
②⑥⑦.Fe、S、ONH4FeSOj2或写成NHSSOFezlSO、KNFeSzOg等NH+Fe3++2SO A+2Ba2++4OH=NH3T+FcOH31+2BaSOU+H2O取少量固体X于试管中,加入稀硫酸溶解滴加KSCN溶液,若溶液显血红色,则证明含有Fe3+.1干燥管b⑵慢3吸收Ch44H++5C1O;=Cr+4ClO2t+2H2O验证是否有生成
1910.
0622.24选项实验操作和现象结论A取少量MnCh和浓盐酸反应后的溶液于试管中,依次加入AgNCh和稀硝酸出现白色沉淀反应后,酸有剩余B用洁净的玻璃棒蘸取少量某溶液进行焰色反应,火焰为黄色该溶液为钠盐溶液C将一块用砂纸打磨过的铝条放入试管,再加入98%浓硫酸3mL铝条表面无明显现象铝与浓硫酸常温下不反应D向某无色溶液中通入少量氯气,加入淀粉溶液后变蓝原溶液中一定含有「123456789101112131415。