马泉周期律学案

高中化学《元素周期律》学案［教学目标］知识技能

1、使学生了解元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价与元素金属性、非金属性的周期性变化

2、了解两性氧化物和两性氢氧化物的概念

3、认识元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的结果，从而理解元素周期律的实质能力方法培养学生进行自主学习、探究学习和合作学习的能力并进行科学研究方法的教育情感态度树立由量变到质变、尊重客观事实的辨证唯物主义观点，培养自身学习自然科学的兴趣和探求知识、不断进取的品质［重点］

1、核外电子排布

2、金属性、非金属性的周期性变化；元素周期律的实质［难点］金属性、非金属性的周期性变化［学习过程］【例1】⑴、不同种元素的微粒半径比较同族元素电子层数越多微粒半径，如rFrClrBrrI同周期元素，最外层电子数越多，微粒半径，如rNarMgrAl最高正价和最低负价01234567891011121314151617原子序数微粒半径大小的比较，微粒半径主要是由核电荷数、电子层数和核外电子数决定随着的递增，化合价呈变化你能总结特例吗？综上随着的递增，元素的呈变化

2、探究元素金属性、非金属性变化的规律性

1、大胆猜想随着原子序数的递增，元素的金属性、非金属性变化的规律猜想的依据是

2、你能设计实验证明你的结论吗？你是怎样想到的？1你需要的试剂、仪器和用品分别是试剂仪器和用品整理

1、比较金属元素金属性强弱的方法有

2、比较非金属元素非金属性强弱的方法有2操作是:结论随着的递

2.从Na到CL原子半径最大的金属元素是—，原子半径最小的非

3、已知X、Y、Z三种元素的原子核外具有相同的电子层数，且它仅的最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强，则下列判断正确的是A原子半径按X、Y、Z的顺序增大B阴离子的还原性按X、Y、Z顺序增强C单质的氧化性按X、Y、Z顺序增强D氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序减弱

4、用〈”回答下列问题:1酸性H2c3—H2SiO3H2SiO3—H3Po4⑵碱性CaOH2—MgOH2MgOH2—Al0H3⑶气态氢化物的稳定性H2O—H2SH2S―HC1⑷酸性H2s4—H2s3HC1O4HC1O

5、某元素的气态氢化物化学式为H2R此元素最高价氧化物对应水化物的化学式可能为A.H2RO3B.H2RO4C.HRO

36、有三种元素A、B、CA与B的电子层数相同，核电核数相差1B与C的最外层电子数相同，A、B、C原子最外层电子数之和为19原子序数之和为41则这三种元素的名称分别为ABC；A、B、C三者之间离子半径由大到小排列的顺序为o内容活动总结归纳、探究元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价的变化规律87654321最外层电子数原子半径j成课本第14T5页表格内容，并观察数据完成下列坐标图随着的递增，原子的最外层电子数呈变化随着的递增，原子半径呈变化你能分析原因吗？01234567891011121314151617〃4原子序数思考01234567891011121314151617〃原子序数同周期元素原子从左到右半径依次减小的原因是仃

2、r

（3）现象是增，元素的金属呈变化

3、元素周期律的得出

（1）小结/原子半径微观性质化合价电子得失能力元素性质金属性宏观性质、^非金属性思考我们怎样用一句话来描述这些规律呢？思考性质的递变性是由的递变性引起的叫元素周期律

4、典例剖析[例2]下列叙述能证明金属A的金属性比金属B强的是（AA原子的最外层电子数比B原子最外层电子数少BA原子的电子层数比B原子电子层数多C等物质的量A和B与足量稀硫酸反应，产生氢气的量A比B多D常温下，A能从冷水中置换出氢气，而B不能反思

1、你是怎样做出来的？

2、为什么这样做，解题的原理是什么？

3、为什么想到这种做法，思路是什么？

5、堂

1.元素性质呈周期性变化的根本原因是一

4、你还有没有其它的方。