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第三章第四节配合物与超分子.下列物质,不能作为配合物的配位体的是A.NH3B.NH4+C.H20d.scn-.向盛有C11SO4溶液的试管中加入氨水,首先形成难溶物,继续加氨水,难溶物溶解,得到深蓝色的透明溶液下列说法正确的是A.反应后溶液中没有沉淀,所以反应前后C/+的浓度不变B.沉淀溶解后,将生成深蓝色的配离子为[CUNH34产C.在[CuNH34产中,ClP+给出孤对电子,NH3提供空轨道D.向反应后的溶液加入乙醇,溶液没有发生任何变化,因为[CuNH34产不与乙醇发生反应.在配合物[CuNH34]SO4中,是中心离子,是配位原子,是配位体;[CuNH34产的结构式为O.硫酸锲溶于氨水形成[NiNH36]SO4蓝色溶液在[NiNH36]SO4中,阴离子的空间结构是o在[NiNH36产中,Ni2+与NH3之间形成的化学键称为提供孤电子对的成键原子是o.指出下列各配合物中的配离子、中心离子、配位体、配位数和配位原子K2[CuCN4]NH42[PtCl6][CdNH34]OH
2.工业盐酸俗称粗盐酸呈亮黄色,已证明了这是配合物FeCL-的颜色请分析这种配合物的中心离子和配体,并用实验定性证明这种配合物只有在高浓度cr的条件下才是稳定的.元素周期表中的四种元素A、B、E、F原子序数依次增大A的基态原子价层电子排布为〃s,p〃;B的基态原子2P能级有3个单电子;E2+的3d轨道中有10个电子;F单质在金属活动性顺序表中排在最末位请回答E的基态原子的电子排布式oA、B形成的AB-常作为配位化合物中配位体在AB-中,元素A的原子采取sp杂化,则A与B形成的化学键中含有的键与兀键的数目之比为E、F均能与AB-形成配离子,已知E2+与AB-形成配离子时,配位数为4;F+与AB-形成配离子时,配位数为2工业上常用F+与AB-形成的配离子与E单质反应,生成E2+与AB-形成的配离子和F单质来提取F写出上述反应的离子方程式o.冠懒与碱金属离子之间的配位键属于离子键、共价键、氢键还是分子间作用力?冠醒与碱金属离子形成配合物得到的晶体里还有什么粒子?这类晶体是离子晶体、共价晶体还是分子晶体?第三章第四节配合物与超分子答案及解析B;配合物的配体必须有孤电子对,B项错误;A中N、C中
0、D中S和N均有孤电子对,可做配体B;A项因为形成[CuNH34]2+铜离子浓度减小错误;在[CuNH34产中,Cu2+提供空轨道,NH3给出孤对电子,C错误;加入乙醇,会析出深蓝色晶体,配合物在乙醇中溶解度降低而结晶,D错误Cu2+NNH3LnmJ正四面体形配位键N阴离子硫酸根离子,中心原子S采取sp3杂化,孤电子对为0故构型为正四面体形
5..可有多种方案如取一小粒硝酸铁晶体溶于稀硝酸,滴加浓盐酸,观察颜色变化;再将溶液滴入蒸僧水中,观察颜色变化.1[Ar]3di04s212CM中原子间以三键结合2[AuCN2]+Zn=2Au+[ZnCN4]2-
8.共价键、阴离子、离子晶体配合物配离子中心离子配位体配位数配位原子K2[CuCN4][CuCN4]2-Cu2+CN-4CNH42[PtCl6][PtCl6]2-Pt4+cr6Cl[CdNH34]OH2[CdNH34]2+Cd2+nh34N。