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文本内容:
课题3二氧化碳和一氧化碳教学目标
(一)知识与技能
1、使学生掌握二氧化碳和一氧化碳这两种气体的重要化学性质,了解其物理性质和主要用途,知道自然界中的氧循环和碳循环
2、了解一氧化碳的毒性,知道若何预防一氧化碳中毒和增强环保意识
3、通过探究二氧化碳性质的实验,学会对实验中出现的现象进展分析并得出结论的方法
4、通过学生自行设计实验和完成一些实验,培养学生的基本化学实验操作技能
(二)过程与方法
1、通过观察演示实验的现象,培养学生分析和解决问题的能力
2、通过让学生自己设计实验去验证二氧化碳的性质,培养学生的实验设计能力
3、经过亲自动手实验,让学生懂得二氧化碳可以与水反响生成碳酸
(三)情感、态度与价值观
1、通过对二氧化碳的密度以及水溶性进展实验设计,培养学生的问题意识以及思维的严密性
2、通过用浸过石蕊溶液的小花来进展实验探究,让学生亲自参与到知识的形成过程中,从而获得成功的喜悦和对化学学习的持续兴趣教学重点
1、二氧化碳与一氧化碳的物理性质和化学性质的对比
2、二氧化碳的重要化学性质
3、二氧化碳和一氧化碳的用途
4、温室效应的形成、危害性及其防治措施教学难点
1、二氧化碳化学性质的探究
2、辨证观点的培养教学方法.在什么情况下容易发生煤气中毒.有人用煤炉火取暖,为了防止煤气中毒,在煤炉上放一壶水你认为他的做法对吗为什么此时又若何预防煤气中毒.煤气厂为什么常在家用煤气中掺入少量具有难闻气味的气体发生煤气泄露时,应采取什么样的安全措施.如果有人发生煤气中毒,应若何办[小结煤气泄露;室内通风不良等情况下都有可能发生煤气中毒.因为一氧化碳极难溶于水,所以放一壶水便不能防止煤气中毒在室内装一排气扇.因为一氧化碳是无色无味的气体,煤气泄露时不易被人觉察,所以在煤气中掺入少量难闻气味的气体假设发生煤气泄露,应立即关闭煤气阀门,翻开门窗通风,不要打打火机或拉电灯开关,以免产生火花或明火而引起爆炸.如果发生煤气中毒,轻度的应呼吸大量的新鲜空气,严重的要立即送到医院治疗[教师设问]以上我们学习了一氧化碳的三种性质,那么它还会有什么性质呢[教师演示、讲解]在玻璃管中放入氧化铜,通入一氧化碳以赶走玻璃管中的空气后,加热观察现象并与木炭复原氧化铜的实验作比照[学生观察思考、分析](幻灯片)[学生交流]从现象来说玻璃管中的黑色粉末变成红色澄清石灰水变浑浊说明一氧化碳与氧化铜反响生成铜和二氧化碳,这一现象和结论说明与木炭复原氧化铜一样[指名两名学生板演,书写一氧化碳跟氧化铜反响的化学方程式][教师与同学们一起评价,接着提问]该反响是否是复原反响假设是,那么,哪种物质具有复原性[学生思考答复]是复原反响,一氧化碳具有复原性(幻灯片)⑷一氧化碳具有复原性,C0+Cu0=Cu+C02o[教师设问]一氧化碳复原氧化铜与木炭复原氧化铜对比,除了现象和结论一样外,在装置上有没有不同的地方[学生思考答复]一氧化碳有毒,用酒精灯点燃尾气,防止泄露以污染空气[教师总结]一氧化碳的主要用途是作气体燃料;冶炼金属的复原剂[教师提问]本节课我们主要学习了哪些知识小结本节课我们主要学习了一氧化碳的四大性质,即无色气体、可燃性、毒性、复原性学习了比照分析方法随堂练习(幻灯片).用纯洁的CO复原Cu时,试管中的CuO由—色逐渐变为—色;将生成的气体通入澄清的石灰水中,可以看到澄清的石灰水.现有一氧化碳和二氧化碳的混合气体20g其中氧元素的质量分数为64%o先使该混合气体通过灼热的氧化铜再通过足量的澄清石灰水中,生成沉淀的质量为.以下有关CO的说法正确的选项是()A.一氧化碳是有刺激性气味的有毒气体B.在炉火上放一盆水,可以防止一氧化碳中毒一氧化碳中含有氧元素和碳元素,所以它属于混合物一氧化碳能与血红蛋白结合,导致人体缺氧.关于一氧化碳和二氧化碳的表达中,正确的选项是〔〕A.都是无色有毒的气体B.都是氧化物,都能与氢氧化钙溶液反响C.都能用碳和氧气反响制得D.都能溶于水,并能使紫色石蕊试液变红.以下物质中不能用来鉴别C0和CO两种气体的是1)A.澄清石灰水B.紫色石蕊试液C.灼热的氧化铜D.稀盐酸板书设计
二、一氧化碳一氧化碳的性质⑴一氧化碳是一种无色无味的气体;极难溶于水;⑶一氧化碳有剧毒;⑷一氧化碳具有复原性,C0+Cu0=Cu+C02o一氧化碳的用途作气体燃料;冶炼金属的复原剂本课题总结本课题我们主要学习了二氧化碳和一氧化碳的性质及用途,学习了研究事物的科学方法,即提出问题一猜测一设计方案一探究实验一得出结论培养了学生的合作、探究的精神,懂得物质都存在正、反两面性教学反思:合作探究、观察、比照分析、总结、联系实际教学准备.教师准备CAI多媒体课件、紫色石蕊浸泡过的枯燥小纸花、澄清石灰水、新鲜鸡血、抗凝血剂、CuO、干冰、导管、试管、烧杯、铁架台、玻璃管、阶梯蜡烛、酒精灯、单双孔塞、火柴等、学生分组〔四人一小组).学生准备大试管、单孔橡皮塞、导气管、橡胶导管、药匙、酒精灯、小木条、火柴、集气瓶、玻璃片、小烧杯、银子、白铁皮阶梯架、软塑料瓶、浸过石蕊试液的小花(每小组4朵)、大理石、稀盐酸、醋酸等课时安排2课时教学过程第一课时导课(幻灯片)
1.有人牵着一条狗走进爪哇的毒谷,狗晕倒了,人却安然无恙;当人弯腰欲救狗时,人也晕倒了这是为什么呢
2.谜语它可以翻手为云,复手为雨,是“植物的粮食〃、“灭火的先锋〃、墙壁的“粉刷匠〃、也是造成温室效应的罪魁祸首之一它是一种什么物质[教师讲述]
1.是二氧化碳所致;
2.二氧化碳[引言]认识一种物质主要是从物质的组成、构造、性质以及变化规律等方面着手,以便我们更好地使用它那么二氧化碳具有哪些性质呢本节课我们先来一起探究一下授新课
一、二氧化碳
1.二氧化碳的性质[学生活动]制取并收集三个集气瓶和一个软塑料瓶的C02o活动与探究一(幻灯片〕⑴点燃两支短蜡烛,分别放在阶梯架上,把阶梯架放在烧杯里,将一个集气瓶中的C02缓慢地沿烧杯内壁倒入烧杯中,观察现象并分析此实验能证明C02具有什么性质活动探究二:(幻灯片)⑵向充满二氧化碳的软塑料瓶中注入约1/2体积的水,立即盖紧瓶盖,振荡,观察现象并分析[小组讨论交流、总结归纳]〔幻灯片〕填写下表:[学生活动,讨论交流].向烧杯中倾倒二氧化碳时,下面蜡烛先熄灭,上面蜡烛后熄灭这说明二氧化碳不能燃烧,也不支持燃烧,同时密度比空气密度大.向软塑料瓶中注入水,盖紧瓶盖后,发现塑料瓶变瘪这说明二氧化碳能溶于水(幻灯片)[小结]:二氧化碳是无色、无味的气体,密度比空气大,能溶于水,不能燃烧,也不支持燃烧[教师讲解]二氧化碳能溶于水,在通常情况下,1体积水约溶解1体积二氧化碳,随着压强的增大,溶解得更多生产汽水就是利用了二氧化碳的这一性质[设问]二氧化碳在溶于水的时候,有没有发生化学变化呢活动与探究三(幻灯片)取四朵用石蕊溶液浸泡的枯燥的小纸花第一朵喷稀醋酸,第二朵喷水,第三朵放入盛满二氧化碳的集气瓶中,第四朵喷水后,再放入盛满二氧化碳的集气瓶中观察四朵小花的颜色变化然后取出第一朵和第四朵小花小心加热,观察现象(幻灯片)根据上述实验观察到的现象填写下表:[学生讨论交流]第一朵小花遇醋酸变红;第二朵小花遇水不变色;第三朵小花遇二氧化碳也不变色;第四朵小花同时接触到水和二氧化碳变成红色这一实验现象说明水和二氧化碳反响生成了类似醋酸的物质一一碳酸,碳酸能使紫色石蕊溶液变成红色将第一朵和第四朵小花分别加热后,红色褪去这说明碳酸很不稳定,受热易分解生成二氧化碳和水[教师引导学生阅读课本,提示注意实验中发生反响的化学方程式写法](幻灯片)C02+H20=H2c、h2co3=C02t+H20[教师设问]我们早就知道二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊的事实,那么你知道这终究是什么原因呢[教师讲解]二氧化碳与澄清石灰水中的氢氧化钙发生化学反响,生成白色的碳酸钙沉淀浑浊现象就是不溶于水的白色碳酸钙小颗粒悬浮在水中的缘故[幻灯片〕Ca(OH)2+C02=CaC03I+H20[教师强调]此反响可以用来检验二氧化碳,也可用来解释用石灰浆抹的墙壁变得坚硬(幻灯片)[总结]二氧化碳的性质.物理性质⑴通常情况下,二氧化碳是无色、无味的气体,⑵在标准状况下,二氧化碳的密度为
1.977g/L比空气大⑶二氧化碳能溶于水,随着压强的增大而溶解得更多.化学性质⑴二氧化碳不能燃烧,(一般〕也不支持燃烧⑵二氧化碳能与水反响生成碳酸,C02+H20=H2C03o(注意C03叫碳酸根)⑶二氧化碳能与澄清石灰水反响,Ca(OH)2+C02=CaC03I+H20o[教师帮助学生回忆《课题1》学到的知识,讲述]物质的性质决定物质的用途掌握了物质的性质,目的在于用好物质下面就来学习二氧化碳的主要用途[教师引导学生阅读课本,并归纳总结](幻灯片〕二氧化碳的用途[学生根据自己的知识经历总结二氧化碳的用途,并交流]⑴因为二氧化碳能溶于水,且随着压强的增大溶解得更多,所以可制汽水等碳酸饮料⑵干冰可用于人工降雨,创造云雾舞台场景,可用作制冷剂,用于冷藏食品[教师讲述,并设问]物质都有它的两面性二氧化碳的用途这么大,那么它对我们的生产、生活有没有不利的一面呢(幻灯片)温室效应[教师先引导学生阅读课本,然后介绍]空气中的二氧化碳含量是相对稳定的但随着工业的飞速开展,人类消耗矿物能源的急剧增加,排放到空气中的二氧化碳不断的增多,同时森林面积也在不断的减小,从而使得大气中二氧化碳的含量不断上升大气中的二氧化碳能像温室的玻璃、塑料薄膜一样,使得地球外表吸收的太阳光的热量不易散失,从而使全球变暖,这种现象叫做“温室效应〃能产生温室效应的气体除二氧化碳外,还有臭氧、甲烷、氟利昂等[教师引导学生阅读课本,并交流发言]谈谈温室效应对环境的影响和防止温室效应进一步增强应采取的措施(幻灯片)
1.温室效应的危害⑴全球变暖,气温升高,导致两极冰川融化,海平面上升,淹没局部沿海城市⑵由于气温的升高,水分蒸发加快,气候枯燥,加快土地沙漠化,导致农业减产⑶矿井、菜窖、没有开发的山洞等地方,二氧化碳浓度过大时,会使人呼吸困难,严重时还会导致死亡(幻灯片)
2.防止温室效应的措施⑴防止温室效应进一步增强,可采取的措施是节约能源,减少使用煤、石油、天然气等化石燃料;⑵更多地利用清洁能源,如太阳能、风能、潮汐能、地热、核能等;⑶大力植树造林,严禁乱砍滥伐等[学生根据自己的知识经历总结归纳防止温室效应的措施].不燃烧垃圾;.不燃烧农作物秸杆;.清扫教室的废纸不燃烧;.多种花种草……小结本节课我们探究了二氧化碳的性质,掌握了二氧化碳的用途,并利用二氧化碳的性质解释和解决一些实际问题,分析了二氧化碳的功与过,知道了温室效应的危害性及防止温室效应进一步增强的有效措施随堂练习(幻灯片)一氧化碳和二氧化碳虽然都是由元素和元素组成的,但是,一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多一个,这种不同的分子构成,使得它们的性质.影视舞台上常用于产生云雾翻滚的效果,使人如入仙境的物质是,其中产生云雾效果的原因是;根据它产生雾的性质,说出它的两个主要用途、.在温室大棚内生产蔬菜或花卉的过程中,常向棚内施放适量的二氧化碳其主要目的是〔)A.使害虫窒息死亡,防止植物的病虫害B.促进植物的光合作用,提高蔬菜等的产量和质量C.产生温室效应,提高棚内温度D.防止棚内发生火灾.所谓“温室效应〃是指1)A.频频发生的森林大火,使地球的温度升高B.由于大气中二氧化碳、臭氧、甲烷等气体含量增大,阻碍了热辐射,使地表温度升高C.控制塑料大棚内的温度,使之适宜农作物的生长D.地球上臭氧层遭到破坏,使阳光中的紫外线易穿透大气层照射到地球.二氧化碳占空气总体积的
0.03%自然界中二氧化碳的循环如以以下图在A处不参与该循环的是()氨气二氧化”绿色植物的光合作用A.植物的呼吸作用B.含碳燃料的燃烧C.开展利用氢燃料D.人和动物的呼吸布置作业P12习题
4、7[课外活动]以CO的功与过为题写一篇小论文[课外探究]科学探究是无止境的,你还能设计出其它的实验来证明CU能溶于水吗方案1充满CO2的集气瓶参加水,按紧玻璃片振荡,将集气瓶倒过来,玻璃片不会掉下来方案2先在一支试管中充满二氧化碳,然后将试管倒扣在水槽中,过一段时间,会看到试管中液面上升方案3充满二氧化碳的锥形瓶,分液漏斗中装的是水,双孔塞另一孔的导管上连接一个气球,翻开活塞,水进入锥形瓶,然后振荡锥形瓶,会看到气球变扁了方案4充满CO2的集气瓶中参加水,振荡,水沿导气管从烧杯进入集气瓶板书设计
一、二氧化碳.二氧化碳的性质⑴物理性质
①通常情况下,二氧化碳是无色、无味的气体,
②在标准状况下,二氧化碳的密度为
1.977g/L比空气大
③二氧化碳能溶于水,随着压强的增大而溶解得更多⑵化学性质
①二氧化碳不能燃烧,一般〕也不支持燃烧
②二氧化碳能与水反响生成碳酸,C02+H20=II2C03o
③二氧化碳能与澄清石灰水反响,CaOH2+C02=CaC03I+H20o.二氧化碳对生活和环境的影响一一温室效应⑴温室效应的危害
①全球变暖,气温升高,导致两极冰川融化,海平面上升,淹没局部沿海城市
②由于气温的升高,水分蒸发加快,气候枯燥,加快土地沙漠化,导致农业减产⑵防止温室效应进一步增强的措施
①防止温室效应进一步增强,可采取的措施是节约能源,减少使用煤、石油、天然气等化石燃料;
②更多地利用清洁能源,如太阳能、风能、潮汐能、地热、核能等;
③大力植树造林,严禁乱砍滥伐等教学反思:第二课时[引言]碳的氧化物有一氧化碳和二氧化碳两种O一氧化碳和二氧化碳虽然都是由碳元素和氧元素组成的,但是1个二氧化碳分子比1个一氧化碳分子多一个氧原子,这种不同的分子构成,使得它们性质有很大的不同本节课我们来探究一氧化碳的性质[活动与探究](教师演示,学生观察记录分析)(幻灯片)展示一瓶盛满一氧化碳的集气瓶,让学生观察颜色和状态,然后在集气瓶的导管口点火,观察火焰的颜色;再将一只内壁附有澄清石灰水的烧杯罩在火焰的上方,观察并分析[教师引导]学生联系生活实际]想一想生活中煤炉上方炉火的火焰颜色[学生讨论交流,并归纳]一氧化碳是一种无色的气体;可以燃烧,燃烧时火焰呈蓝色;烧杯内壁出现白色固体,说明一氧化碳燃烧时生成二氧化碳(幻灯片)
二、一氧化碳
1.一氧化碳的性质⑴一氧化碳是一种无色、无味的气体;极难溶于水⑵一氧化碳具有可燃性,20)+023=20)2[教师提问]你听说过有人煤气中毒的事情吗[学生根据自己了解的情况答复][教师演示]在试管中参加新鲜鸡血(加抗凝血剂),然后通入一氧化碳气体观察鸡血颜色的变化一氧化碳极易与血液中的血红蛋白结合,从而使血红蛋白不能很好地与氧气结合,造成生物体内缺氧严重时会危及生命(幻灯片〕⑶一氧化碳有剧毒!(幻灯片〕[联系生活实际,讨论交流]现象分析现象分析现象分析颜色状态气味密度溶解性是否支持燃烧是否燃烧co2IIIIIIIV现象分析现象分析。