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原电池、电解池综合训练
1.以下表达中，可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是A.在氧化复原反响中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多B.同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强C.甲能跟稀盐酸反响放出氢气而乙不能D.将甲乙作电极组成原电池时，甲是负极.用石墨作电极，电解1mol・L「以下物质的溶液，溶液的pH保持不变的是（）A.HC1B.NaOHC.Na2SO4D.NaCl.在铁制品上镀上一定厚度的锌层，以下设计方案正确的选项是（）A.锌作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子B.伯作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子C.铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子D.锌用阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子.、A、B、C是三种金属，根据以下
①②两个实验，确定它们的复原性强弱顺序为
①将A与B浸在稀硫酸中用导线相连，A上有气泡逸出，B逐渐溶解；
②电解物质的量浓度一样的A、C盐溶液时，阴极上先析出C（使用惰性电极）（）A.ABCB.BCAC.CABD.BAC.有A、B、C、D四种金属将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反响剧烈将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（）A.DCABB.DABCD.BADC.图14-4中X、Y分别是直流电源的两极，通电后发现a极极板质量增加，b极极板处有无色无臭气体放出，符合这一情况的是（）.以下表达正确的选项是（）
①锌跟稀硫酸反响制取氢气，参加少量硫酸加快反响速率
②镀层破损后，白铁（镀锌马口铁（镀锡的铁）更易腐蚀
③电镀时应把电解槽的阴极
④冶炼铝时，把氧化铝参加石中成为熔融体后电解
⑤钢铁外表常易腐FezCh•nHzA.
①②③④⑤B.
①③④⑤C.
①③⑤D.
②④.X、Y、Z、M代表四种金属元素，金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气放出；假设电解丫2+和Z2+共存的溶液时，Y先析出；又知M2+的氧化性强于丫2+则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为（）A.XZYMB.XYZMC.MZXYD.XZMY.银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电充电过程可以表示为2Ag+Zn（OH）2放电Ag2O+Zn+H2O在此电池放电时，负极上发生反响的物质是（）A.AgB.Zn（OH）2C.Ag2OD.Zn
10.G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系（未配平）电解
（1）G►Q+NaCl
（2）Q+H2O―—X+H2Y+NaOH►G+Q+H2O
（4）Z+NaOH►Q+X+H2O这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为（）A.QGZYXB.GYQZXC.GYZQXD.ZXGYQ.将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后析出钾、镁、铝的物质的量之比为（）A.123B.321C.631D.
632.实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气，铅蓄电池放电时发生如下反响负极2—2—Pb+SO4===PbSO4+2e-正极PbO2+4H++SC）Z+2一====PbSC）4+2H2O今假设制得Cb
0.050mol这时电池内消耗的H2s4的物质的量至少是（）A.
0.025molB.
0.050molC.
0.10molD.
0.20mol
3.钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反响是（）A.2H++2e====H2B.Fe2++2e====FeC.2H2O+C）2+4e====4OHD.Fe3++e====Fe2+
14.以下现象与电化腐蚀无关的是（）A.黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿B.生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈C.铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈D.银制奖牌久置后外表变暗
5.氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图14-4如下图14-4依据上图，完成以下填空
（1）在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生反响的化学方程式为，与电源负极相连的电极附近，溶液pH（选填“不变〃”升高〃或“下降〃）⑵工业食盐含Ca2+、Mg2+等杂质精制过程发生反响的离子方程式为⑶如果粗盐中SO2-4含量较高，必须添加钢试剂除去SO广，该根试剂可以是（选填abc多项选择扣分）a.Ba（OH）2b.Ba（NO3）2c.BaCh
（4）为有效除去Ca2+、Mg2\SO），参加试剂的合理顺序为（选填a、b、c多项选择扣分）a.先加NaOH后加Na2co3，再加领试剂b.先加NaOH后加钢试剂，再加Na2co3c.先加专贝试剂，后加NaOH再加Na2cO3
（5）脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过、冷却、（填写操作名称）除去NaQ
（6）在隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cb与NaOH反响；采用无隔膜电解冷的食盐水时，Cb与NaOH充分接触，产物仅是NaClO和H2，相应的化学方程式为
16.以下关于铜电极的表达正确的选项是（）A.铜锌原电池中铜是正极B.用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极C.在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极D.电解稀硫酸制H
2、2时铜作阳极
17.将质量分数为
0.052（
5.2%）的NaOH溶液1L（密度为L06g・cnT3）用伯电极电解，当溶液中NaOH的质量分数改变了
0.010（
1.0%）时停顿电解，则此时溶液中应符合的关系是（）
18.氢银电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生镉污染的镉银电池氢银电池的总1放电反响式是2H2+NiO（OH）充电Ni（OH）2根据此反响式判断，以下表达中正确的选项是（）A.电池放电时，电池负极周围溶液的pH不断增大B.电池放电时，银元素被氧化C.电池充电时，氢元素被复原D.电池放电时，氏是负极
19.用惰性电极电解M（NO3）x的水溶液，当阴极上增重ag时，在阳极上同时产生bL氧气（标准状况），从而可知M的相对原子质量是（）
22.4ax
11.2ax
5.6分
2.5qxA.bB.bC.bD.b
20.随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进展集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是（）A.利用电池外壳的金属材料B.防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D.回收其中石墨电极
21.100mL浓度为2moi・L-i的盐酸跟过量的锌片反响，为加快反响速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是（）A.参加适量的6mol•的盐酸B.参加数滴氯化铜溶液C.参加适量蒸储水D.参加适量的氯化钠溶液
22.以下关于实验现象的描述不正确的选项是（）A.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片外表出现气泡B.用锌片做阳极，铁片做阴极，电解氯化锌溶液，铁片外表出现一层锌C.把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片外表出现一层铁D.把锌粒放入盛有盐酸的试管中，参加几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快.用两支惰性电极插入500mLAgNCh溶液中，通电电解当电解液的pH从
6.0变为
3.0时（设电解时阴极没有氢气析出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略），电极上析出银的质量大约是（）A.27mgB.54mgC.108mgD.216mg.铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，锌片是（）A.阴极B.正极C.阳极D.负极.以下过程中不涉及化学变化的是（）A.甘油加水作护肤剂用明研净化水C.烹鱼时参加少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味D.烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹
26.通以相等的电量，分别电解等浓度的硝酸银和硝酸亚汞亚汞的化合价为+1溶液，假设被复原的硝酸银和硝酸亚汞的物质的量之比n硝酸银n硝酸亚汞=21则以下表述正确的选项是A在两个阴极上得到的银和汞的物质的量之比n〔硝酸银n硝酸亚汞=21B在两个阳极上得到的产物的物质的量不相等C硝酸亚汞的分子式为HgNChD硝酸亚汞的分子式为Hg2NC32学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使C12被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的选项是a为正极，b为负极；NaClO和NaCla为负极，b为正极；NaClO和NaCla为阳极b为阴极；HC1O和NaCla为阴极，b为阳极；HC1O和NaCl
28..在原电池和电解池的电极上所发生的反响，同属氧化反响或同属复原反响的是A原电池的正极和电解池的阳极所发生的反响B原电池的正极和电解池的阴极所发生的反响C原电池的负极和电解池的阳极所发生的反响D原电池的负极和电解池的阴极所发生的反响
29..家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的化学反响是〔4FeOH2+2H2O+O2=4FeOH3J2Fe+2H2O+O2=2FeOH21•LJ•c.2H2+%+4e=4OH-DFe-3e=Fe*
30..右图是电解CuCb溶液的装置，其中c、d为石墨电极则以下有关的判断正确的选项是Aa为负极、b为正极Ba为阳极、b为阴极C电解过程中，d电极质量增加D电解过程中，氯离子浓度不变
31..用惰性电极实现电解，以下说法正确的选项是A电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变B电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH，故溶液pH减小C电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:2D电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:
132、〔15分〕电解原理在化学工业中有广泛应用右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连请答复以下问题[1假设X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开场时，同时在两边各滴入几滴酚啾试液贝U
①电解池中X极上的电极反响式为在X极附近观察到的实验现象是
②Y电极上的电极反响式为检验该电极反响产物的方法是[2如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSCU溶液，贝1J
①X电极的材料是，电极反响式为
②Y电极的材料是，电极反响式为（说明杂质发生的电极反响不必写出）
33..以以以下图中能验证氯化钠溶液〔含酚醐）电解产物的装置是
34..PH=a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pHa则该电解质可能是A、NaoHB、H2SO4C、AgNO3D、Na2SO4电化学高考题汇编（答案）.解析A.不能以金属失去电子的多少而应以金属失电子的能力来衡量金属的活泼性B.同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强，则金属甲比金属乙的活动性差C.说明在金属活动顺序表中金属甲排在氢前，而金属乙排在氢后D.在原电池中，活泼金属做负极，甲是负极，所以金属甲比金属乙的活动性强.解析题给条件一溶液的pH保持不变可分解成两个条件
（1）电解质溶液应为非酸碱溶液；
（2）参加电极反响的阴阳离子分别只有H+和OH—据此分析选项，由⑴排除A、B由⑵又可排除D所以答案为C.解析阳极Zn-2e-=Zn2+阴极:Zn2++2e-=Zno
4、解析由
①知1B作原电池负极，故复原性BA；由
②知IC阳离子氧化性大于A的阳离子，故复原性A〉C选D
5、解析根据原电池原理活泼金属作负极，被腐蚀，所以A、B中活泼性A〉B；A、D与等浓度盐酸反响D比A剧烈，即DA;Cu与B盐溶液不反响，而能与C盐溶液反响置换出C说明活泼性B〉C即DABC应选B
6、解析由a极质量增加，知溶液中阳离子在a极析出，则a为阴极，X为负极；因B中a极不析出金属C中为正极可否认；又由b极有无色无臭气体放出否认D
7、解析
①正确因Zn+Cu2+===Cu+Zn2+Cu与Zn构成无数微小的原电池加速Zn的溶解
②错误因白铁镀层破损后，锌作负极溶解，铁被保护；而马口铁镀层破损后，铁作负极溶解而锡被保护，所以当镀层破损后马口铁比白铁更易腐蚀
③正确明确电镀是电解原理的应用
④正确属于记忆知识内容
⑤正确因钢铁腐蚀主要是电化学腐蚀中的吸氧腐蚀，而吸氧腐蚀最终产物是Fe2O3•nH2Oo
8、解析金属X和Z用导线连接放入稀H2s04中，形成原电池，X溶讲解明金属活动性XZ；电解丫2+和Z2+共存的溶液时，Y先析出，则金属活动性ZY；离子的氧化性越强，其单质的金属活动性越弱则金属活动性YM所以正确答案为A
9、解析根据方程式，放电时反响为+100+2Ag2++H2O2如+（0H）2原电池中失去电子的物质是负极，所以选D
10、解析此题要求掌握
①歧化反响原理即由中间价生成相对较高价态和较低的价态，由此可知⑶电解中Y的价态介于Q、G之间；由
（4）知Z的化合价介于Q、X之间；
②Q+H2O—►X+H2，其中H2由2H+—AH2得之，而X则一定由Q失电子化合价升高得之，即化合价XQ联系⑷可知QZvX;由⑴NaCl中C1为氯的最低价，可知IQ价G价，联系⑶可知GYQ应选C
11、解析三个电解槽通过的电子数相等，设都通过6moi电子此为参照数法，则析出金属钾、镁、铝的物质的量分别为6mol、3mol、2mol所以比为
63212、解析该题只要明确原电池和电解池原理，抓住转移电子守恒即可由2一一2e1=2，可知制
0.05molC12转移
0.1mol电子，再由铅蓄电池总反响Pb+PbO2+4H++2SO4===2PbSO4+2H2可看出每转移2mol消耗2molH2so4，现转移
0.10mol电子，将耗
0.10mol硫酸
13、答案C
14、解析此题主要要求考生掌握形成原电池的条件、正负极的判断等知识答案D
15、答案12C1——2e~====C12;升高⑵Ca2++C0=====CaC03IMg2++2OH-====Mg0H2I3a、c4bc5蒸发；过滤6NaCl+H2O===NaClO+H2t或2NaCl+2H2O======H2t+C12t+2NaOHC12+2NaOH====NaCl+NaClO+H2O
16、解析由于二者都是一元的，故可完全反响生成强碱弱酸盐MAA—水解显碱性，故C正确；溶液呈电中性，故D正确
17、解析电解NaOH溶液时电极反响为阳极4OH--4e-===2H2O+O2t阴极4H++4e~====2H2t即电解水由此可知电解后NaOH浓度增大，阳极产物02质量大于阴极产物H2质量
18、解析放电时，H2做原电池负极被氧化为H+其周围的pH减小充电时，H2做电解池的阴极氢被复原为H
219、解析阴阳两极转移电子的数目一样
20、解析随着生产的开展和人们生活水平的提高，环境污染和环保问题已越受到人们重视，废电池中含有汞等多种重金属离子，极易对环境造成污染答案B
21、解析向溶液中再参加盐酸，增加了H+的物质的量，也就增加了放出的H2的量，故A错；因锌是过量的，放出H2的量取决于盐酸的量，参加CuC12后，有少量铜析出，附在锌片上，形成了原电池反响，反响的速率加快，故B正确；向原溶液中参加水或氯化钠溶液都引起溶液中H+浓度的下降反响速率变慢，故C、D都不对
22、解析铜铁是两种活泼性不同的金属，稀硫酸是电解质溶液，三者共同形成原电池，铁片上发生氧化反响；Fe—2e====Fe2+铜片上发生复原反响2H++2e====2H2H====H2t故A选项正确B选项中的条件相当于在铁片上镀锌即电镀池，锌片上发生的反响为Zn-2e-==Zn2+铁片上发生的反响为Zn2+4-2e-====Zn理论上ZnC12溶液的浓度不变，故B选项也正确Cu+2FeC13=2FeC12+CuC12，故C选项错误Zn+2HCl====ZnC12+H2t，向其中参加几滴氯化铜溶液后，发生反响Zn+Cu2+====Zn2++Cu则铜和锌及电解质溶液形成了原电池，发生原电池反响，加快了氢气的放出速率，故D选项也正确
23、解析在阳极水电离出的OH一放电，破坏了水的电离平衡，H+浓度增大由题意知nH+=O.5LX10-3-10-6mol-L_1=5X10-4mol阴阳两极放电数目相等，阴极析出的银的物质的量等于阳极析出氢气的物质的量，mAg=5X104molX108g•molX103=54mg
24、解析电解池的两极分别命名为阴阳极，原电池的两极分别命名为正负极铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中形成了原电池，其中锌失电子作原电池的负极
25、解析物质的变化过程有两个方面一是化学变化，二是物理变化有新物质生成的变化才是化学变化明研净水的原因是铝离子水解生成了A1OH3胶体，A1OH3胶体微粒具有吸附性，可吸附水中杂质而净水烹鱼时料酒和食醋反响生成了醋，增加了香味铁锅生锈是因为发生了电化学腐蚀只有甘油溶于水的过程为物理过程
26、答案D
27、答案.B
28、答案BC
29、答案.D
30、答案.C
31、答案D
32、答案1
①2H++
2.H2t放出气体，溶液变红
②2cL2e-=Cbt把湿润的碘化钾淀粉试纸放在Y电极附近，试纸变蓝色⑵
①纯铜Cu2++2e=Cu
②粗铜Cu—2e=Cu2+
33、答案D
34、答案Aa极板b极板X电极Z溶液A锌石墨负极CuSO4B石墨石墨负极NaOHC银铁正极AgNOsD铜石墨负极CuCl2NaOH的质量分数阳极析出物的质量/g阴极析出物的质量/gA
0.
0626.2%19152B
0.
0626.2%15219C
0.
0424.2%
1.
29.4D
0.
0424.2%
9.
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