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多角度突破Na
1.%表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.标准状下,N2和02小Na个质子C.12g石墨烯和12g金刚石均含有汽碳原子D.NaNa为阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述正确的是()A.4MnO;+5HCHO+12H+—4Mn2++5CO2t+11H2Olmol[4MnO;+5HCH]完成反应转移的电子数为20NaH2SO4NaC.78gNa2C2与足量水完全反应,电子转移为2NaD.用电解粗铜的方法精炼铜,当电路中通过的电子数为以时,阳极应有32gCu转化为Cu2+
3.%表示阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是()A.密闭容器中,2moiSO和ImolO2催化反应后分子总数为2%B.
1.0molCH与Cl在光照下反应生成的CCl$C.密闭容器中2moiNO与Imo]2充分反应后,产物分子数为2人AD.5NH4NC)3^2HNO3+4N2T+9H2反应中,生成28gNNNa为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.28g乙烯和环己烷的混合气体中所含原子总数为6NaB.粗铜精炼过程中,当阳极质量减小64g时,转移的电子数为2NaC.标准状况下,
2.24LC12溶于水充分反应后,HC1O、QCT、CT的数目之和为
0.2NaD.O.lmol乙醇与O.lmol乙酸在浓硫酸作用下充分反应生成的乙酸乙酯的分子数为
0.1NaNa表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.100g质量分数为46%的乙醇(C2H5OH)水溶液中含有的氢原子数为6%.标准状况下,6g乙酸(CH3coOH)和丙醇(GHQH)/C.标准状况下,铁丝在
22.4L氧气中燃烧时转移的电子数为3NrD.W10mL
0.1mol・LTFeCh溶液滴入沸水中,得到Fe(OH)3%Na为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.高温下,
0.2molFe与足量水蒸气反应,生成H2的分子数为.3雁(标准状况)气体时,电路中通过的电子数目为2Na△5NH4NO3—2HNO3+4N2t+9H2O生成28g»时转移的电子数日为
3.757VAN2(g)4-3H2(g).-2NH3(g)AW=-92kJ/mol放出
9.2kJ热量时转移电子数小于
0.6以.N为阿伏加德罗常数的值下列说法不正确的是()AA.3g14cl6(3与14N!6qNaNa之间N2naC.12gN个原子no2(^n2o4naNa为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.1LpH=6的纯水中含有OF的数目为10-8^a甲烷和氧气的混合气体共224L完全燃烧后产物的分子总数可能为NaC.〃(H2SC)3)+〃(HSOj=lmol的NaHSC)3溶液中,含有Na卡的数目等于治D.10g的D2O中含有的质子数与中子数分别为5踵和4履Na表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()78g锌粉加入1L1mol-L-FeC^7VANa个氢键C查德威克发现中子He+Be——^+1^皿寸,产物X中含6以个中子mol・匚/以为阿伏加德罗常数的值下列关于常见分子中b键、兀键的判断正确的是()A.C;-与O;+结构相似,lmolO;+中含有的兀键数目为2%N2结构相似,CO分子中er键与兀键数目之比为21C.CN-与N2结构相似,CH2=CHCN分子中键与nN2O4⑴+2N2H4⑴-3四值)+4应0
(1)若该反应中有4moiN—H键断裂,则形成的兀键数目为6/答案以及解析L答案C.答案A.答案D.答案A.答案B解析A项,100g质量分数为46%的乙醇水溶液中,乙醇的物质的量为ImoL由于溶液的水分子中含有氢原子,故含有的氢原子数大于6Na,错误;B项,乙酸和丙醇的摩尔质量均为60g-mol-1故6gN\正确;C项,标准状况下,氧气为1mol氧气完全反应转移的电子数为4错误;D项,由于FeOH3胶粒为FeOH3的聚集体,则无法计算制得的胶体中含有FeOH3胶粒的数目,错误.答案C解析高温下,Fe与水蒸气反应的化学方程式为3Fe+4H2OgSFe3C4+4H
20.2mol0844与足量水蒸气反应,生成詈mol咤mol%其分子数目为蔡雁,A错误氢氧燃料电池一^JLJL的总反应为2H2+2=2氏02在正极得电子标准状况下即1ml2参与反应转移电失3e-x5移15moi电子,则生成28gImol反转移电子的物质的量为,mol=
3.75mol即转移电子数为
3.75/,C正确Imol»与3m01%完全反应,放出92kJ热量转移电子数为6Na则放出
9.2kJ热量时,转移电子数为
0.6Na,D错误.答案D解析A.4c6o与4Ni6O的摩尔质量均为30g/mol1个14cl6中含有中子数为14-6+16-8=161个14叩6中含有的中子数为14-7+16-8=15故3g”也与凶寸的混合气体的物质的量为二^9即4I折算成标准状况,根据反应方程30g.mol1»a224Ltmol-i2催化剂式2NH
3.-N+3凡B正确;C.l2g质量分数为25%的甲醛水溶液,含原子高温、高压皿口d12gx25%12gx75%.--厂丁“数目为(--+--)xNxmorNa,C正确;30g・mo『18g.morANO2(含N2O4)溶于水,反应方程式为N2°42NO23NO2+H2O^=2HNO3+NO故完全反应后电子转移的数目为46gNA,D错误46gmol人.答案B.答案AD解析本题考查氧化还原反应、氢键、核反应、水溶液中微粒个数的确定等78g锌粉的物质的量为一至J=L2mol1L1mol・L-FeCh溶液中Fed3的物质的量为Imol锌与F/65g.moP1发生反应Zn+2Fe3+=Zn2++2Fe2+1molFe3+消耗
0.5molZn剩余
0.7molZn发生反J^Zn+Fe2+=Zn2++Fe则生成
0.7molFe单质,所以置换出的铁原子数为
0.7N、,A项正确;含
0.2mol共价键的水分子的物质的量为O.lmoLO.lmol水分子最多形成
0.2mol氢键,水变成气态时分子间间距增大,分子间氢键大量减少,氢键数目小于
0.2Na,B项错误;根据;He+Be-X+\n可知X中含有6个质子,质量数为12则中子数为12-6=6当产生
0.5mol时,产物X为
0.5moL则X中含3%个中子C项错误;500mL
0.5mol-U1NaCl溶液中NaCl物质的量为OSmol-Cx
0.5L=
0.25mol钠离子和氯离子总物质的量为
0.5mol溶液中还有水、H+、OH所以微粒总数大于
0.57VAD项正确.答案A解析仁一与0蓝结构相似,所以一个0:中含有一个三键,因此ImolO中含有2/个71键,A正确;CO与N结构相似,则一个CO分子中含有一个三键,分子中b键与兀键数目之比为12B错误;CN-与N2结构相似,1个CH)=CHCN分子中含有一个C=C键和一个C三N键,因此1个CH=CHCN分子中含有6个b键和3个兀键,b键与兀键的数目之比为21C错误;若该反应中有4moiN—H键断裂,即ImolN2H4N2中含有N三N键,故形成冗键的数目是3NaD错误。