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±人收集整理•参专学习.第十单元(酸和碱)复习导学案【课标要求】姓名
1、知道常见酸碱(盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙等)地主要性质和用途,认识酸碱地腐蚀性.
2、初步学会稀释常见地酸碱溶液.
3、会用酸碱指示剂(石蕊和酚瞅)和pH试纸检验溶液地酸碱性.
4、知道酸碱性对生命活动和农作物生长地影响.【执占考占】■
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1、酸碱地概念及区别.
2、盐酸、硫酸地独特性质.
3、酸地通性.[矍础端QR首湖瞿铺号特地性质,俗称,化学式5碱地通性.
一、酸、碱、盐地组成「酸是由元素和酸根组成地化合物如硫酸、盐酸()、硝酸()碱是由金属元素和根组成地化合物如、、氨水〔盐是由元素(或根)和酸根组成地化合物如氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐地水溶液可以导电(原因:溶于水时离解形成自由移动地阴、阳离子)
二、酸
1、浓盐酸、浓硫酸地物理性质、特性、用途
三、碱
1、氢氧化钠、氢氧化钙地物理性质、用途
2、碱地通性具有通性地原因离解时所生成地阴离子全部是1碱溶液与酸碱指示剂地反应使紫色石蕊试液变色,使无色酚St试液变色注
①难溶性碱受热易分解不属于碱地通性如CuOH2℃uO+H2O2FeOH3^Fe2O3+3H2O
②常见沉淀Ag\BaIOH}IOHbIOH2ICO3ICO3I
③复分解反应地条件当两种化合物互相交换成分,生成物中有或有或有生成时,复分解反应才可以发生.
五、酸性氧化物与碱性氧化物
四、中和反应溶液酸碱度地表示法一一pH
1、定义酸与碱作用生成盐和水地反应
2、应用1改变土壤地酸碱性2处理工厂地废水3用于医药
3、溶液酸碱度地表示法一一pH07141酸性增强^—中性碱性增强~►pH地测定最简单地方法是使用pH试纸用玻璃棒或滴管蘸取待测试液少许,滴在pH试纸上,显色后与标准比色卡对照,读出溶液地pH读数为整数3酸雨正常雨水地pH约为
5.6因为溶有C02;pHv
5.6地雨水为酸雨[《酸和碱》复习连接中考】
1、下列各组中地化学式、俗名与化学名称均一致地是B、CaOII生石灰氢氧化钙D、NaOH纯碱氢氧化钠
2、下列有关说法,不是浓硫酸、浓盐酸两者共有地是A、实验室制取氢气c、敞口放置在空气中,溶质地质量分数会变小D、清洗水壶中地水垢.下列现象地产生,与空气成分无关地是()A.烧碱露置空气中变重B.浓盐酸露至空气中变轻C.酥脆饼干置于空气中变软D.菜刀置于潮湿空气中生锈
4、下列四种反应类型地化学反应中,反应物和生成物中均不可能存在单质地是()A、分解反应、B化合反应C、置换反应D、复分解反应能将Ba(OH)、NaCl、KCO三种无色溶液区分开来地是223()A、硝酸B、硫酸C、硝酸银D、石蕊试液“雪碧”等碳酸饮料地pH小于7晃动后打开瓶盖,其pH将()A、变大B、变小C、不变D、无法判断
7、下列各组内地离子,在溶液中不能大量共存地是()A、lbSO2-Baz・NO-B、Ca2(lbNOCl-33C、Mg2K+NO-Cl-D、K,Na,MgsSO2-
8、将下列各组物质分别同时加入到水中,得到无色透明溶液1也是()A、CuSONaSONaOHB、KSOBa(Oil)UNO•I242423C、KOHMgSOKNOD.KC1KSOKNO
9、下列各组溶A中,米加任何其他试剂,就能鉴别地组是()A、CuSOHC1NaOHB、KOHHC1NaClC、HSOCuSOHC1D、KOHMgSOKNO
10、下列物质中可以导电地是()A、NaCl溶液B、NaCl固体C、熔融地NaClD、蔗糖溶
11、用100克
9.8%地硫酸溶液恰好中和一定量地氢氧化钠溶液,如果改用等质量、等质量分数地稀盐酸,再滴入紫色石蕊试液,溶液显()A、紫色B、蓝色C、红色D、无色
12.下面各组物质充分反应后,溶液质量比反应前溶液质量减少地是()A.铁片浸入稀硫酸中B.铁片浸入硫酸铜溶液中C.氧化铁粉末加入稀盐酸中D.碳酸氢钠粉末加入稀盐酸中
13、推理是一种重要地研究和学习方法.下列推理正确地是A.碱中都含有氢氧根,所以碱中一定含有氢元素B.分子是构成物质地微粒,因此物质都是由分子构成地C.中和反应有盐和水生成,因此有盐和水生成地反应一定是中和反应D.铁丝能在氧气中燃烧,空气中有氧气,所以铁丝也能在空气中燃烧
13、写出下列变化地化学方程式Cu
①、CuO
②4CuCl
③-CuOH
④-CuO
⑤Q
124514、选择合适地试剂除去括号内地杂质,写出化学方程式DFeClCuCl222KC1CuCl“23NaNOFeSO3243CO
02215、兴趣小组同学为了探究实验室中久置地氢氧化钠固体地成分,进行了有关实验.请你与他们一起完成以下探究活动【对固体猜想】猜想工全部是NaOH;猜想II全部是NaCOq;猜想HI是NaOH和Na2C、混合物.是,说明氢氧化钠已经变质,有气泡产生地反应地化学方程式是.2若A是CaOH2溶液,现象a有白色沉淀,现象b为无色酚酿试液变红色,则白色沉淀为填化学式,该实验填“能干或“不能”说明样品中有NaOH.⑶若A是Cad2溶液,当实验现象a为,现象b为则猜想H成立【反思】久置地氢氧化钠变质地原因是用化学方程式表示.浓盐酸浓硫酸颜色、状态“纯净”无色液体工业用盐酸黄色(含F的)无色粘稠、油状液体气味有刺激性气味无特性挥发性(敞口置于空气中,瓶口有白雾)吸水性脱水性强氧化性腐蚀性阴逾§地通也
(1)与酸
①金属除锈:颔硼楣她原因酸高解时所生成十扁宗%由1谴?量W蝶卷饴蕊试液变
①金属除锈!倒漆碗酸解跑)您味褪碱色翩就变色氢氧化钠氢氧化钙颜色、状态色固体,极易溶于水(溶解热)色粉末,微溶于水俗名、、苛性钠(具有强腐蚀性)制法CaOH产Nag==++==CaOH用途
①氢氧化钠固体作干燥剂
②化工原料•制肥皂、造纸
③去除油污炉具清洁剂中含氢氧化钠
①工业制漂白粉
②农业改良酸性土壤、配波尔多液
③建筑酸性氧化物碱性氧化物定义凡能与碱反应生成盐和水地氧化物大多数非金属氧化物是酸性氧化物大多数酸性氧化物是非金属氧化物凡能与酸反应生成盐和水地氧化物大多数金属氧化物是碱性氧化物所有碱性氧化物是金属氧化物1大多数可与水反应生成酸1少数可与水反应生成碱化学性质CO2+H2O==so2+h2o==SOjHQ==Na2O+H2O==Ca0+H20==2酸性氧化物+碱―盐+水CO2+CaOH2==不是复分解反应2碱性氧化物+酸一盐+水Fe2O3+6HCI==是复分解反应。