离子反应导学案

第二节离子反响教学目标

1、能区分常见的强、弱电解质，并会书写电离方程式

2、知道离子反响的实质和离子反响发生的条件

3、学会用离子方程式表示溶液中的离子反响重、难点离子反响的概念、实质、发生条件会用离子方程式表示溶液中的离子反响能力培养进一步提高自己的自学能力、实验探究能力；培养自己的合作意识教法选择探究式等教具使用实验、多媒体课件第一课时★预习案

十一、电解质和非电解质

①根据初三所学知识，哪些物质在什么情况下可以电离出自由移动的离子呢

②可以通过什么方法检验这些物质是否电离

③它们电离过程可用什么式子表示分析得出电解质的概念电解质在或能够导电的非电解质在或不能够导电的O电解质的导电原理阴、阳离子的定向移动电解质溶液的导电能力离子浓度越大，离子的电荷数越多，导电能力越强讨论以下哪些物质属于电解质、非电解质、能导电的物质Cl2碘水NaCl溶液熔融的KC1液氨氨水稀硫酸Cu说明a电解质和非电解质都是化合物，单质既不属于电解质，也不属于非电解质b电离是电解质溶液导电的前提c能导电的物质不一定是电解质，如石墨等；电解质本身不一定能导电，如食盐晶体d有些化合物的水溶液能导电，但因为这些化合物在水中或融化状态下本身不能电离，故也不是电解质如S

02、S

03、NH

3、C02等，它们的水溶液都能导电，是因为跟水反响生成了电解质，它们本身都不是电解质e电解质溶液中，阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数是相等的，故显电中性称电荷守恒★探究案★

二、强电解质与弱电解质实验浓度一样的盐酸、醋酸、氢氧化钠溶液、氨水按课本图2-14所示装置进展实验接通电源，观察实验现象并分析1化合物导电性实验:2导电性强弱测定实验按图装置把仪器连接好，然而把相同条件下的HC

1、CH3coOH、NaOH、NaCl、NH3H2O五溶液分别倒在烧杯中，接通电源，观察灯泡发光的明亮程度现象HC

1、NaOH、NaCl灯泡亮度一样CH3coOH、NH3H2灯泡亮度一样；且HC

1、NaOH、NaCl灯泡亮度比CH3coOH、NH3H2强结论

①离子所带电荷数一样时，溶液的导电性与离子浓度成正比，与离子种类无关；

②HC

1、NaOH、NaCl易电离，溶液中自由移动的离子浓度大，属于“强电解质〃CH3coOH、NH3H2O不易电离，溶液中自由移动的离子浓度小，属于“弱电解质〃结论强电解质在水溶液中能完全电离的电解质弱电解质在水溶液中能局部电离的电解质

2、强、弱电解质对比举例:强电解质强酸HCLH2so

4、HNO3强碱NaOH、KOH、BaOH2大多数盐类NaCl、BaSO4弱电解质弱酸H2c03醋酸CH3co0H弱碱NH

3.H2O水

3、电离方程式:CH3coOHCH武0一+H卜NH

3.H2ONH4++0H-H2OH++OHNaOH=Na++OHKOH=K，+OHBaOH2=Ba2++2011-KHSOi的电离方程式KHSOi==K++H++S042-KHSOK熔融==K++HSO酸、碱、盐的概念酸电离时生成的阳离子全部是H+的化合物碱电离时生成的阴离子全部是OH的化合物盐电离时能生成金属阳离子或镂根离子和酸根离子的化合物练一1以下物质中属于强电解质的是［，弱电解质的是，非电解质的是〔A、KIB、乙醇C、氨水D、蔗糖E、HC10F、硫酸氢钠G、NH3-H2OH、液氯I、C02J、硝酸K、Na202以下电离方程式错误的选项是〔A、Al2S043=2Al3++3S

0.rB、NH3*H2O=NH4++OH~C、NaHC03=Na++HC032DH2S04=2H++S042-3以下表达正确的选项是〔A、NaCl在电流的作用下电离出Na+、CFB溶于水后电离出小的化合物是酸C、HC1溶于水能导电，但液态HC1不导电D、导电性强的溶液里自由移动的离子数目一定比导电性弱的溶液里的自由移动的离子数目多4把

0.05mol的NaOH固体分别参加以下100ml溶液中，溶液的导电能力变化不大的是A、自来水B、

0.5mol/L盐酸C、

0.5mol/L醋酸D、

0.5mol/LNH4cl溶液★训练案

十一、选择题每题有1或2个正确答案.以下状态的物质，既能导电又属于电解质的是1A.MgCb晶体B.NaCl溶液C.液态氯化氢

1.熔融的KOH.下面关于电解质电离的表达正确的选项是〔CaC03在水中溶解度很小，其导电能力很弱，所以CaC3是弱电解质CaC3在水中溶解度很小，但溶解的CaC03全部电离，所以CaC3是强电解质C.氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质D.水难电离，纯水几乎不导电，水是非电解质.以下物质中，导电性能最差的是UA.石墨棒B.盐酸溶液C.熔融的氢氧化钠D固体氯化钾.以下物质的水溶液能导电，但其本身属于非电解质的是A.乙酸B.酒精C.食盐D.氨气.正确书写离子方程式时，以下各项中，应使等式两边相等的是

①离子数目相等

②粒子总数相等

③原子数目相等

④阳离子所带正电荷总数跟阴离子所带负电荷总数相等

⑤分子数目相等

⑥各元素原子数目相等A.只有

①⑤B.只有

②④C.只有

③⑥D.只有

④⑥.向饱和石灰水中不断通入二氧化碳，其溶液导电性的变化是A.由弱变强B.由强变弱C.由强变弱，再变强D.由弱变强，再变弱.以下各组中的离子，相互间不发生离子反响的是UA.Na+、Mg2+、crOH_B.Ca2+C032N03Cu2+k+、sot、N03D.Na+、HCO3

一、OH，Ca2+

8.电解质在人体内的作用是十分广泛和十分重要的，当电解质紊乱时，人体就要出现一系列不适病症，甚至会危及生命为维持人体内电解质平衡，在大量出汗后应及时补充的离子是UA.Mg2+B.Ca2+C.FeD.Na+

9.以下离子方程式中正确的选项是UA.稀硫酸滴在铜片上Cu+2酎=C/++H2tB.硫酸钠与氯化钢溶液混和S0i2+Ba2+=BaSOt!C.硝酸滴在石灰石上CaCO3+2酎=Ca2++H2C03D.氧化铜与硫酸混和Cu2++S042=CuSO

410.以下表达正确的选项是（）A.NaOH溶液能导电，所以NaOH溶液是电解质B.固体KC1不导电，但KC1是电解质C.氯化氢的水溶液能导电，所以HC1是电解质D.C02的水溶液能导电，所以CO是电解质第二课时★预习案

十一、离子反响1离子反响有离子参加或生成的化学反响2离子方程式用实际参加反响的离子符号表示离子反响的式子使用环境离子程式在水溶液或熔融状态下才可用离子方程式表示

①离子方程式的书写步骤写依反响事实写出反响的化学方程式［根基）质以及气态物等）仍用化学式表示（关键）删删去方程式两边不参加反响的离子，并使方程式中系数为最简整数比（途径）查:根据质量守恒和电量守恒检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等1保证）以盐酸和氢氧化钠反响；硫酸与氢氧化钾反响为例讲解离子方程式的书写步骤练习写出以下反响的离子方程式1盐酸与氢氧化钾反响2大理石与盐酸反响

3、盐酸和氨水反响

4、碳酸钠溶液和氯化钙溶液反响

5、碘化钾溶液和氯气反响讨论1以NaOH溶液与盐酸的反响和KOH溶液与硫酸的反响为例，分析中和反响的实质h++oh=h2o思考以下各反响中，能用离子方程式H+4-OH-=H2O表示的是（）硫酸溶液和氢氧化钾溶液反响盐酸和氨水反响稀硫酸和氢氧化钢溶液反响碳酸溶液和石灰水反响离子方程式的意义:提醒了离子反响的实质表示同一类型的反响★探究案

十二、离子方程式的书写⑴离子反响是在溶液中或熔融状态时进展时反响，凡非溶液中进展的反响一般不能写离子方程式，即没有自由移动离子参加的反响，不能写离子方程式如NH£1固体和Ca（OH）固体混合加热，虽然也有离子和离子反响，但不能写成离子方程式，只能写化学方程式即:2NH4cl（固）+Ca（OH）2（固）=CaCk+ZLO+2NLt⑵单质、氧化物在离子方程式中一律写化学式;弱酸（HF、瞌、HC1O、H2s03等）、弱碱（如NH3・丛0）等难电离的物质必须写化学式；难溶于水的物质（如CaC03BaS03FeS、PbS、BaSOnFe（0H）3等）必须写化学式如C02+20H=C032H20CaC03+2H=C02t+H20+Ca2+⑶多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆开写如NallSCh溶液和稀硫酸反响:HS03_+H+=S02f+H20

（4）对于微溶物的处理有三种情况；

①在生成物中有微溶物析出时，微溶物用化学式表示如Na2s0”溶液中参加AgNOs溶液2Ag+S0」=Ag2sO4I

②当反响物里有微溶物处于溶液状态（稀溶液），应写成离子的形式如C02气体通人澄清石灰水中:C02+Ca2++20H-=CaC03I+H2O

③当反响物里有微溶物处于悬浊液或固态时，应写成化学式如在石灰乳中参加Na2c溶液:Ca（OH）2+CO32=CaCO3I+达0⑸操作顺序或反响物相对量不同时离子方程式不同，例如少量烧碱滴人Ca（HC0，）2溶液［此时Ca（HC03）2过量］有C『+HCO「+0H=CaC03I+压0少量Ca（HC03）2溶液滴人烧碱溶液（此时NaOH过量），有Ca2++20H-+2HC03=CaC03I+C032-+2H20练二写出以下反响的离子方程式

①铁与稀硫酸

②碳酸钙与盐酸

③钠与水

④澄清石灰水与硝酸

⑤小苏打溶液与苛性钠溶液

⑥硫酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液

⑦氢氧化铜与硫酸

⑧C02通入澄清石灰水★训练案十实战演练

一、选择题1每题有一个或两个选项符合题意）1〔双项）.以下各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是A.I\A102\cr、s2B.Na\K\NHj、Ba2+C.Br\S2\Cl\CO32D.SO

3、NO3

一、SO产、HC03-.以下各组离子在溶液中既可以大量共存，且参加氨水后也不产生沉淀的是ANaBa2+CrSO42BH+NH4A13+SO42Jck4aio2_no3_oh-dH+CrCH3COO-NO

3.在含有「且能使酚献变红的无色溶液中，可大量存在的离子组是A.Na\Cu2\Br-Cl-B.A102-^K\NH4\NaC.K\Na\NO3

一、H*D.K\S2-SO，OH-.以下各组离子在溶液中不能大量共存，且参加过量NaOH溶液或过量稀盐酸均能得到澄清溶液的是A.Fe3+CI，Na\SO.2-B.Al3\Na\CO/，NO3一

6、以下各组离子，能在无色溶液中大量共存A、K\Mg2\N03\OFTB、Mg2\Na\N03\SO2-C、Na\H\CF、CO32-DNa\MnO4\Cl\OH7〔双项在PH=1无色透明溶液中，能大量共存是A、A产、Ag\NOJ、C「B、Mg，NH；、CF、NO fC、Ba\K\S2\C「D、Mg2\Na\N03\S0428〔双项在PH=10的溶液中，可大量共存的是〔A、Na\K\S2\Cl-B、Al3\Mg2\S042\Cl-C、Na\K\NOJ、F/D、Na\K\S0\SO-

9、在水溶液可以共存，且参加氨水也不产生沉淀UA、Na\Ba2\S042\Cl3K\A102\N03-OH-C、H\NH4\Al3\SO2DH\Cl\CH3COO\N03-课外自学

1.离子共存问题“不共存〃情况归纳离子不套存条件⑴生成难溶物或微溶物⑵生成名体支挥发嵯物质;⑶生成难电离物质；⑷发生氯化复原反响

①离子之间相互结合呈沉淀析出时不能大量共存如形成BaSOi、CaSOi、昧论、Ca0H

2、MgS

03、MgC03PbCLH2sO

4、Ag2soi等

②离子之间相互结合呈气体逸出时不能大量共存，如FT与S-HCOJ、S032\HSOf和0H.与NHj等由于逸出昧、CO

2、SO

2、NL等气体或52变成HSCV一变成HC03一而不能大量共存

③离子之间相互结合成弱电解质时不能大量共存如中与CHEO-、0H\P0「等离子，由于生成CH3C00H丛

0、HPO42\H2POJ、H3Poi而不能大量共存

④离子之间发生双水解析出沉淀或逸出气体时不能大量共存，如AK与A10J、Fe3+与HCOJ、A1与HS.、S2\HCO3\与3一等离子

⑤离子之间发生氧化复原反响时不能大量共存，如Fet^S、Fl+与「等

⑥离子之间相互结合成络离子时不能大量共存如Fe与SCN一生成［FeSCN1A/、NH\OH一生成［AgNH32；Fe*与C6H50H也络合等⑵离子在酸性或城性溶液中存在情况的归纳

①某些弱碱金屑阳离子如Zn2\Fe3\Fe2\Cu2\Al3\NH；.Pb2\Ag等在水溶液中发生水解，有1「则促进水解生成弱碱或难溶的氢氧化物故上述离子可和ir在酸性溶液中）大量共存，不能与Off（在碱性溶液中）共存但有NO「存在时的酸性溶液，Fe2+等复原性离子不与之共存

②某些弱酸的酸式酸根离子，如HCOJ、HS等可和酸发生反响，由于本身是酸式酸根，故又可与碱反响，故此类离子与和011-都不能共存

③某些弱酸的阴离子如CH3COO\S2\co32\P043\A102\S032\C10\Si（V一等离子在水溶液中发生水解，有H则促进其水解，生成难电离的弱酸或弱酸的酸式酸根离子所以这些离子可和0斤（在碱性溶液中）大量共存，不能与H+（在酸性溶液中）大量共存

④强酸的酸根离子和强碱的金属阳离子如Cl\Br\I\S0\NO；、K\Na等离子，因为在水溶液中不发生水解，所以不管在酸性或碱性溶液中都可以大量共存但S（V-与B『不共存

⑤某些络离子些口［Ag（NH3）2了它们的配位体能与It结合成NH3［Ag（NH3）2］++2H+=Ag++2NH；所以，它们只能存在于碱性溶液中，即可与共存而不能与以共存分析“共存〃问题，还应考虑到题目附加条件的影响，如溶液的酸碱性、PH值、溶液颜色、水的电离情况等

1、注意挖掘题目中隐含的信息，排除干扰信息，抑制非智力因素失分离子方程式的书写正误是历年高考必出的试题考察离子方程式的目的主要是了解考生使用化学用语的准确程度和熟练程度，具有一定的综合性从命题的内容看，存在着三种特点:⑴所考察的化学反响均为中学化学教材中的基本反响，错因大都属于化学式能否拆分、处理不当、电荷未配平、产物不合理和漏掉局部反响等

（2）所涉及的化学反响类型以复分解反响、溶液中的氧化复原反响为主⑶一些重要的离子反响方程式，在历年考卷中屡次重复

2、离子方程式正误判断规律（八”看〃）⑴看离子反响是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反响⑵看J〃“=〃t〃”1〃等是否正确⑶看表示各物质的化学式是否正确如HCO3一不能写成C032-+H+⑷看是否漏掉离子反响⑸看电荷是否守衡⑹看反响物或产物的配比是否正确⑺看是否符合题设条件及要求⑻看物料是否守衡

3.例题精讲［例1］以下各组中的离子，能在溶液中大量共存的是:E.Al3+Fe3+.SOT、Cl解析A组中Ag++Cl-=AgClIC组中Mg2++20H-=Mg0H2IE组中，各种离子能在溶液中大量共存F组中，NHJ与01厂能生成难电离的弱电解质NL-1120甚至有气体逸出NH4++0H-=NH3•H2O或NHj+0k=NH3t+H2O答案E［例2］在pH=l的无色透明溶液中，不能大量共存的离子组是A.Al、Ag+、N0「、IB.Mg2+NHJ、NO3

一、ClC.NH/、K+、S

2.BrD.Zn2+Na+.N0-、SO/-解析题目给出两个重要条件pH=l即酸性和无色透明，并要求找出不能大量共存的离子组选项A中Ag+与厂不能共存，生成黄色的Agl不溶于HN03H+和NVAl3\NV、父都为无色，符合题意选项B、D中的各离子虽都是无色的，但能共存于酸性溶液中，不符合题意选项C中各离子能够共存，且为无色，但$2一与h+不能大量共存，所以C也符合题意答案A、C［例3］以下各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是A.犬、Na+、HSV、Cl-B.Na+、Ba、AIO2

一、NVC.NH.J、k+、crN03D.k+、Na+、CIOS2解析A中HS03-+0ir=S032+H20C中NHi++0ir=NH3-II2OD中CIO一具有强氧化性，S2一具有复原性，发生氧化复原反响答案B［例4］以下各组离子在水溶液中能大量共存的是:解析通常组合选择题需对题干及各项逐一分析，选出符合题意的组合，然后与各选项对比得出结论但此题可用排除法，先判断出组合I由于次氯酸是弱酸，故C10一与H+不能大量共存，发生反响H++C1O=HC1O次氯酸有较强的氧化性以及硝酸N0［、H+都能与厂具有复原性发生氧化复原反响，因此该组不合题意，但凡含⑴的选项即A和D都不正确，可以排除2中因发生:NH4++0ir=NH3-H2OHCXV+0IT=C032—+H2O而不能大量共存，由此排除C正确答案为B其中3和4这两组离子在水溶液中能大量共存此题涉及的组合5也不能大量共存因为发生H++A102+H20=Al0H3Ih++HSV=S02f+H2O而不能大量共存组合6中因Ca2++C032-=CaC03I析出沉淀而不能大量共存答案B［例5］以下各组离子，能够在溶液中大量共存的是A.Na+、Al3+.N03-AIO2_B.Na+Ca2+.HCO3HSOJC.Cu2+K+、NO3

一、OH-D.S2032Na+、H+、SO/一E.Fe、CrSCPT、K+F.Fe3+NH」、C「、N03G.Fe2+Cl-NO3

一、H+H.Na+Al、SO+、HCO「解析解此题的关键在于熟悉离子反响、盐类水解、氧化复原反响的规律以及某些特殊离子的存在条件是否由于其它离子的存在而遭破坏以下各组离子，因为发生以下反响不能大量共存A组A13++3A102+6H20=4A1OH3IB组HC03+HS0r=H20+C02t+S0i2C组Cu2++20H-=Cu0H2ID组S2032+2H+=S02t+SI+II20E组Fe3++3SCN-=FeSCN3G组3Fe2++N0/+4H+=3Fe3++N0t+2H2H组A13++3HCO3=A1OH3I+3C02tF组能大量共存答案F［例6］以下离子方程式正确的选项是AlCk溶液中参加过量氨水:A13++3NH3•H2O=A1OH3I+3NH4+；C6HsONa溶液中通入少量CO22c6Ho+CO2+H2072c6H50H+CO3；FeBm溶液中通入少量Ck2Br-+Cl2=Br2+2Cr；MgHC032溶液中参加足量NaOH溶液Mg2++2HC0340H-=Mg0H2!+2C0322H

20.解析B中不管CO多少，均得HCO「；C中应先氧化Fe+答案A、D［例7］以下离子方程式正确的选项是A.向NaHSOi溶液中逐滴参加Ba0H2溶液，至沉淀完全2H++S0i2+Ba2++20H=BaS04!+2H2OB.碳酸钠与醋酸溶液反响C0322CH3C00H=C02t+2CH3C00+H20C.将1〜2mL氯化铁饱和溶液参加到20niL沸水中Fe3++3H20—i―FeOH3胶体+3H+D.氢氧化铁与氢碘酸中和Fe0H3+3H*=Fe3++3H20解析A应为H++S042Ba2++0H=BaS04I+压0；D中氢碘酸有复原性，要复原+3价的铁2Fe0H3-t-6H^2r=2Fe2++l2+6H20答案B、C［例8］以下离子方程式正确的选项是A.等物质的量浓度的Ba0H2溶液与明矶溶液以体积比3比2混合3Ba2++60H-+2A13++3SO42=3BaSO4I+2A1OH3!FeOH2溶于稀硝酸中FeOH2+3H+=Fe2++3H20H2180中投入N国02固体2H2180+2022=40H+1802tCuCk溶液中参加Na2s溶液Cu2++S2-+2H20=Cu0H2I+II2Sf解析:B中硝酸有氧化性要氧化+2价的铁:3Fe0H2+10H++N03-=3Fe3++N0f+8H20；C应为2H2^0+2Na202=2Na0H+2Na180H+02t；D应为CJ+S—=CuSI答案A［例9］以下离子方程式的书写正确的选项是A.FeS固体与稀HNO3溶液混合FeS+2H+=2Fe2++H2StB.阳脂04溶液中参加足量的0112溶液H++S0i2+Ba2++0H-=BaS04I+H20CaC102溶液中通入足量的CO2气体Ca2++2C10-+C02+H20=CaC03I+2HC10D.等浓度等体积的CaH2Po2溶液与Na与溶液混合Ca2++H2P04+0H=CaHP04I+H20解析A中硝酸有氧化性，要氧化+2价的铁和-2价的硫；B应为NH./+H4-+SO+Ba2++20H-=BaS04I+NH3•H2O+H2OC中CO2足量应生成HCO3，答案D［例10］以下离子方程式书写正确的选项是A.将少量SO2气体通入NaClO溶液中S02+2C10-+H20=S032-+2HC10B.向KHSOi溶液中参加Ba0H2溶液至所得溶液的pH=7Ba2++20H~+2H++S042=BaS04I+2达0C.向CaHC32溶液中滴入过量的NaOH溶液Ca+2HC03+20H=CaC03I+C032~+2H20112mLS.T.PCI2通入lOmLlmol/L的FeBn溶液中2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++6Cr+2Br2解析A中SV一要被HC10氧化；D中Ck少仅氧化Fe+答案B、C比较HClH2sCh、NaOHNaClC2H5OHC6Hl2O6实验装置实验条件水溶液或熔融状态下通再了直流电实验现象

①水溶液都能导电；

②熔融状态下HC

1、H2so4不导电，NaOH、NaCl导电

①水溶液都不导电；

②熔融状态下都不导电5实验分析

①水溶液中都能电离出自由移动的离子；

②熔融状态下HCCH2s04不电离，NaOH、NaCl能电离出自由移动的离子水溶液和熔融状态下都不能电离出自由移动的离子WId一--=・一••••实验结论电解质非电解质强电解质弱电解质电离程度全部局部溶液里溶质粒子离子离子分子一样条件下导电性强弱物质类别强酸、强碱、大多数盐类弱酸、弱碱、水。