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第三章水溶液中的离子平衡第二节水的电离和溶液的酸碱性第二课时学习目标.掌握pH的简单计算.了解各类混合溶液川的计算.了解溶液稀释时pH的变化规律学习重点溶液pH的计算学习难点溶液间的计算合作探究
一、单一溶液PH计算.酸溶液的川计算pH=-lgCH+.碱溶液的pH计算碱C碱里邑COHCH+-pH=-lgCH+
二、混合溶液pH的计算
1.两强酸混合先计算氢离子浓度再计算pHCH混==pH=-lgCH+混-浓度,再转化为H.浓度,最后计算pHCOH混--CH混==
3.强酸、强碱混合,先判断谁过量,若完全中和则显中性;若酸过量则计算I「浓度,再计算pH;若碱过量则计算OH浓度,再计算H浓度,最后计算pH1完全中和:CH*==COH溶液显中性2酸过量CH混==3碱过量:COH混==CH混==pH=-lgCH+混pH=2的HC1溶液和pH=4的H60溶液等体积混合,求混合后的溶液的pHopH=10的NaOH溶液和pH=12的NaOH溶液等体枳混合,求混合后溶液的pH500ml
0.Imol/L的HCI溶液和500ml
0.3mol/L的NaOH溶液混合求混合后溶液的pH三.酸、碱溶液稀释后pH的变化规律L对于pH=2的强酸溶液,CH.=若将溶液体积增大稀释为原来的10倍,则C0O=pH=.对于pH=2的弱酸溶液,CH=若将溶液体积增大稀释为原来的10倍,则CH的范围是pH的范围是.对于pH=2的强碱溶液,COH=若将溶液体积增大稀释为原来的10倍,则CH=pH=o.对于pH=2的弱碱溶液,C0II=若将溶液体积增大稀释为原来的10倍,则CH的范围是pH的范围是o.pH=6的盐酸稀释100倍后pH=8吗预测稀释后pH的范围.pH=9的氢氧化钠稀释1000倍后pH=6吗?预测稀释后pH的范围酸、碱溶液稀释后pH的变化规律总结.对于pH=a的强酸和弱酸溶液,每稀释10〃倍,强酸的川就个单位,即pH=,由于稀释过程中,弱酸还会继续电离,故弱酸的pH范围是.对于pH=〃的强碱和弱碱溶液,每稀释10〃倍,强碱的pH个单位,即pH=由于稀释过程中,弱碱还会继续电离,故弱碱的pH范围是:B.
1.725℃的条件下,将体积都为10mLpH都等于3的醋酸和盐酸,加水稀释到amL和mL测得稀释后溶液的P11均为5则稀释时加入水的体积为
8.下列叙述中,正确的是・「・I的醋酸所需同种碱溶液的量不同B.等体枳pH=3的酸溶液pH=ll的碱溶液相混合后,溶液的pH=7C.体积相等,川相等的盐酸和硫酸溶液中,II离子的物质的量相等D.pH=3的甲酸溶液的Cf与pH=ll的氨水溶液的COH相等.有关pH计算结果一定正确的是
①强酸pH=a加水稀释到10倍,贝iJpH=a+〃
③强碱pH=6加水稀释到1倍,则pH=〃一〃
④弱碱pH=b加水稀释到10倍,则pHb~nb—〃
7.今有a.盐酸b.硫酸c.醋酸三种酸1在同体积,同pH的三种酸中,分别加入足量的碳酸钠粉末,在相同条件下产生COJI勺体积由大到小的顺序是2在同体积、同浓度的三种酸中,分别加入足量的碳酸钠粉末,在相同条件下产生CO的体积由大到小的顺序是3物质的量浓度为
0.1mol・L的三种酸溶液的pH由大到小的顺序是;如果取等体积的
0.1mol-L1的三种酸溶液用
0.1mol・L1的NaOH溶液中和,当恰好完全反应时,消耗NaOH溶液的体积由大到小的顺序是以上均用酸的序号填写
3.对于物质的量浓度相同的强酸和弱酸稀释相同倍数,的川增大的多对于物质的量浓度相同的强碱和弱碱稀稀相同倍数,的pH减小的多
4.酸溶液无限稀释时要考虑H2电离的H因此pH只能无限接近于7不可能大于7碱溶液无限稀释时,要考虑H2电离的OPT因此pH只能无限接近于7不可能小于7巩固练习
1.室温下,在pH=12的某溶液中,由水电离出来的cH为X101molL123**6X10*molL1X10Jmol-L1X10umolL
12.25℃时,某溶液中,由水电离出的cH=lXI012moi・L则该溶液的pH可能是A.12B.7C.6D.
23.25c时,某溶液中由水电离产生的cH+和c0H-的乘积为IXlOf下列说法正确的是A.该溶液的pH一定是9B.该溶液的pH可能为5C.该溶液的pH可能是7D.不会有这样的溶液
4.室温下,下列溶液等体积混合后,所得溶液的pH一定大于7的是A.
0.1mol・1/的盐酸和.1mol•的氢氧化钠溶液B.
0.1mol・的盐酸和
0.05mol-L7的氢氧化钢溶液C.pH=4的醋酸溶液和pH=10的氢氧化钠溶液D.pH=4的盐酸和pH=10的氨水
5.常温下pH=8的NaOH溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合溶液的pH最接近于A.
8.3B.
8.7C.9D.
9.
76.60mL
0.5mol/LNaOH溶液和401nL
0.4mol/L硫酸相混合后溶液的pH约为。