氮和周期律教案

氮和周期律教案-CAL-FENGHAI-2020YEAR-YICAI_JINGBIAN、选择题

1、下列有关氮气的叙述中错误的是A氮气可作贮存水果、粮食的保护气B氮气的化学性质比较活泼C在雷雨天，空气中的与和2反应生成NOD氮气既可作氧化剂，又可作还原剂

2、上世纪80年代后期人们逐渐认识到，NO在人体内起着多方面的重要生理作用下列关于N的说法错误的是A.NO是具有刺激性的红棕色气体B-NO是汽车尾气的有害成分之一C.NO在人体的血管系统内有传送信号的功能D.NO能够与人体血红蛋白结合，造成人体缺氧中毒

3、实验室不需要用棕色试剂瓶保存的试剂是

5、将NO、CO、HC1气体分别依次通入含NaOH溶液中，最后所得22的尾气的主要成分ANO、COBNO、COCNO、CO、HC1DNO、NO、CO

2222226、在下列反应中表示NH既有还原性又有碱性的反应是3ANH+HNO=NHNOB8NH+3C1占t+6NHClC4NH+50且JNOt+6H0D2NH+3CuO=^=3Cu+Nf+3H

03223227、利用下列各组物质制备和收集相应的气体，适宜采用所示装置的是:

①二氧化镒和浓盐酸

②二氧化镒和双氧水

③碳酸钙与稀硫酸

④亚硫酸钠与浓硫酸

⑤NaOH固体和浓氨水A@B

②④C

②④⑤D

①②③④⑤

8、质量分数为30%的NH-H0与水等体积混合后，所得溶液质量分数32A大于15%B等于15%C小于15%D无法确定在硝酸钱分解反应中，生成的含氮产物中仅有氮气和硝酸两种，其中被氧化的氮元素和被还原的氮元素物质的量之比为A、53B、11C、54D、

3510、能在空气中稳定保存的物质是A白磷B亚硫酸钠C硒化氢水溶液D石英

11、将可能混有下列物质的硫酸镂样品

13.2g在加热条件下与过量氢氧化钠溶液反应，可收集到气体

4.3L标准状况，则该样品内不可能含有的物质是A.碳酸氢镂和硝酸镂B.碳酸镂和硝酸镂C.氯化镂和碳酸钱D.氯化镂和硝酸钱

12、

1.92gCu投入适量的浓硝酸中，充分反应后，共收集到L12L标准状态下的气体，如将此气体通过足量水，最后剩余气体的体积是标准状态下

13.核内中子数为N的R2+质量数为A则ng它的同价态氧化物中所含电子物质的量为A._n_A+N-10molB.©A-N+6molC.A-N+2molD.A+16AA-N+8molA+

16.已知自然界氧的同位素有

160、*

0、刈，氢的同位素有H、D从水分子的原子组成来看，自然界的水一共有A.3种B.6种C.9种D.12种.有六种微粒，它们分别是4oM、4oN、4oX、4oQ+、40丫2+、4oZ-它们192018192017所属元素的种类为A.3种B.4种C.5种D.6种.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表的位置如图所示，若W原子的最外层电子数是内层电子总数的7/10下列说法中不正XY确Z|门的是iA阴离子的半径从大到小排列顺序为YXBY元素的氢化物分子间可以形成氢键CY的两种同素异形体可以相互转化D氢化物水溶液的酸性WZ

17、某元素X气态氢化物与该元素最高价氧化物的水化物反应生成盐，则该元素族C.氢化物比PH稳定D.常见化合价只有-

3、+

2、+

3、+5价

318、57号镯元素La是一种活泼性比铁还强的金属元素，La的氧化物的化学式为La0La011是不溶于水的碱，La的氯化物、硝酸盐均易溶于水，下列各233组物质中不能直接反应得到LaCl的是A.La0+HC1B.La+ClC.LaOH+HC1D.LaNO+HC

123233319、一些科学家预言，存在稳定的超重元素，如Z=114N=184的原子它位于元素周期表的第7周期，第WA族，下列说法正确的是A.第七周期有50种元素B.该原子的质量数为184C.该元素的相对原子质量为292D.该原子核外有114个电子A.H0B.NHClC.NaOH

24.石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料示意图如右，可由石墨剥离而成，具有极好的应用前景下列说法正确的是B.

0.12g石墨烯中含有X1022个碳原子C石墨烯是一种有机物D.石墨烯中的碳原子间以共价键结合.下列关于离子键、共价键的各种叙述中正确的是A.在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键B.非极性键只存在于双原子的单质分子中C.共价化合物分子内一定不存在离子键D.不同元素组成的多原子分子里，一一定只存在极性键I.关于氢键，下列说法正确的是一IA每一个水分子内含有两个氢键B所有氢化物分子中都存在氢键C分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高DH0是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致.下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是A.HF、HC

1、HBr、HI的热稳定性依次减弱B.金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅片的熔点依冽降低的熔C就肥2222逐渐升高

二、填空题

1、写出除去下列物质中的杂质的方法，并写出化学方程式括号内的为杂质NaClNHCl，化学方程式NONO化学方程2式

2、酉己平1___K£r方位___HC1-___KC1+___CrCl寸___Cl2t+___H2O2N0x+NH3=N2+H

203、N-称为叠氮离子，1个N-中共含有个电子，与N-离子有相同电333子数和原子数的分子有写出2种

4.现有A、B、C、D四种短周期元素，A元素的原子半径是除稀有气体外半径最大的B元素的原子最外层比次外层多3个电子C元素是人体中质量分数最大的D元素的一种核素质量数与质子数相等请据此填空1A的原子结构示意图是；B分子的电子式2C元素常见单质的化学式为、oC和D可形成电子数相同的两种粒子，该两种粒子反应后生成一种中性分子，反应的离子方程式oA与B形成的一种化合物中，A元素的质量分数为％该化合物的摩尔质量不超过70g/tnol则该化合物的化学式是其中可能有的化学键为.HF、H

0、NH的沸点有反常现象，是因为它们的分子之间存在着一种比分子23间作用力稍强的相互作用，这种相互作用叫O氢键比弱，比强，所以把氢键看作是一种稍强的分子间作用力.下表是元素周期表的一部分，表中字母分别代表某一化学元素1a、e属于同一主族，可否组成化合物，若能写出它的化学式电子式其化学键的类型是

7、铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，反应方程式为:Cu+4HN0=Cu（NO）+2N0t+2H0；3（浓）32223Cu+8HN0=3Cu（NO）t+2N0+4H0o3（稀）322现将

25.6gCu投入50mL12mol/L的浓硝酸中，充分反应后，收集到

4.48L标准状态N0和NO的混合气体21被还原硝酸的物质的量是O⑵判断

25.6gCu和50mL12mol/L的硝酸反应后何者有剩余，剩余物质的量是3如果

4.48L标准状态NO和NO的混合气体是通过排水法进行收集，则2收集到的气体的体积是O4如果往反应后的体系内再加入200mL4mol/L的稀硫酸，是否会有气体逸出，若是，则写出离子反应方程式，产生气体Lo。