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文本内容:
第五章化工生产中重要的非金属元素
5.2氮及其化合物第2课时氨和钱盐
一、教学目标.知识与技能了解氮元素在自然界中循环的基本过程,宏观辨识与微观探析认识氮循环过程中的重要物质,了解生物固氮和人工固氮,认识氮气的性质
(2)通过实验探究氨气、铉盐的性质掌握氨气实验室制备(制法、干燥、收集).过程与方法通过对NO
2、NO的性质及相互转化的学习,变化观念与平衡思想.情感态度与价值观了解硫、氮及其化合物对环境的影响和环境保护的重要意义,增强环保的意识和责任感
二、教学重难点重点氨的性质与相关物质的相互转化难点氨的性质,钱盐的检验方法
三、教学方法实验法、问题法、探究法
四、教学过程第二课时氨和钱盐教师设问同学们阅读12页科学史话,讲一讲哈伯工业合成氨的发展对人类历史的影响学生阅读分析交流教师讲述合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成就,在很大程度上解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿问题,是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献教师活动展示氨气,介绍氨气的物理性质氨很容易液化,液化时放热液氨汽化时要吸收大量的热,使周围温度急剧降低因此,液氨可用作制冷剂板书
一、氨气.物理性质氨气是无色,有刺激性气味的气体密度比空气小,极易溶于水常温常压下,1体积水中溶解700体积氨气.化学性质NH3是一种碱性气体演示实验【实验5-6】喷泉实验如图5-11所示在干燥的圆底烧瓶里充满NH3用带有玻璃管和胶头滴管(预先吸入水)的橡胶塞塞紧瓶口倒置烧瓶,使玻璃管插入盛有水的烧杯中(预先在水里滴入少量酚酸溶液)打开弹簧夹,挤压胶头滴管,使水进入烧瓶学生活动观察并描述现象,分析出现这些现象的可能原因教师讲述
(1)形成喷泉的原理形成喷泉最根本的原因是瓶内外存在压强差当烧瓶内气体溶于液体或与之反应时,瓶内气体大量减少,压强降低,外界的大气压将液体压入烧瓶内,如此持续,最后液体将充满烧瓶
(2)常见喷泉的形成主要有以下两类
①极易溶于水的气体(NH
3、HCKSO等)与水可形成喷泉
②酸性气体(HCl、SO2NO2CO2H2s等)与NaOH(叫)也能形成喷泉
(3)氨是一种极易溶于水的气体,在常温常压下,1体积水大约可溶解700体积氨NH3+H2O^^NH3H2O-^NH4++0H-氨的水溶液(俗称氨水)显弱碱性,氨水的成份为nh3h2onh3h9onh、ohH+能使酚酗溶液变红或使红色石蕊试纸变蓝
(4)与酸反应
①与挥发性酸(如浓盐酸、硝酸)NH3+HC1=NH4C1现象产生白烟
②与硫酸反应2NH3+H2SO4=(NH4)SO4蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近其现象为白烟将浓盐酸改为浓酸,也会出现相同的现象
(5)还原性(催化氧化)NH中的N呈-3价,所以NH3具有还原性,能被NH
3、CuO、NO、等物质氧化催化剂4NH3+5O4NQ+6H.O(工业制硝酸的基础)A.实验室制法A
(1)原理2NH4Cl+Ca(OH,^=2NH3T+CaC12+2H2【实验2】氨气的实验室制法
(1)装置“固体+固体一A一气体”(与用KCK)3或KMnC4制的装置相同)
(2)收集只能用向下排空气法【提问】.如何检验NH和干燥NH3讲解氨气是唯一能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体常用此性质检验氨气氨气是碱性气体,不能用浓硫酸干燥,也不能用无水CaCL干燥,可用碱性干燥剂碱石灰干燥
(3)干燥用碱石灰(NaOH和CaO固体的混合物)
(4)验满方法
①用湿润的红色石蕊试纸置于试管口,试纸变蓝色;
②将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口,有白烟产生
(5)尾气处理一般在管口塞一团用水或稀H2so4浸湿的棉花球,可避免污染空气【提问】.除了以上的实验室制法,还有哪些办法?NaOH溶于水放热,促使氨水分解,且OF浓度的增大有利于NH5的生成CaO与水反应,使溶剂(水)减少;反应放热,促使氨水分解化学方程式为NH3H2O+CaO=NH3T+Ca(OH)9
二、镂盐:.物理性质白色晶体,易溶于水;.化学性质:
①受热分解NH4HCO3^^NH3T+h.o-1-co.T(30℃以上可分解),nh4cinh3T+hciT【提问】.能不能用直接加热钱盐制取氨气?讲解硝酸镂、碳酸氢钱、氯化钱因为加热过程中NH4NO3可能发生爆炸而有危险;NH4HCO3受热极易分解产生CO2使生成的NH3中混有较多的CO2杂质;NH4cl受热分解生成的HC1和NH3遇冷后立即化合又生成NH4CI
②与碱反应Ca(OH)2+2NH4Cl^=CaCl24-2NH3T+2H2O【实验3】镂盐与碱溶液反应的离子方程式NH^+OH-=NH3T+H.O(该性质可用于氨气的制取和镂根离子的检验).NH的检验检验NH抽勺方法加入强碱反应,加热能够产生使湿润的红色石蕊试液变蓝的刺激性气体
五、板书设计:
一、氨气.物理性质.化学性质⑴与水反应NH+HQNH・HQNH+OIT
(2)与酸NH3+HCl=NH4Cb现象产生白烟2NH34-H2SO4—(NH4)2SO4
(3)还原性(催化氧化)催化齐U4NH3+
50.4NO+6H9O(工业制硝酸的基础)A.实验室制法A2NH4C1+Ca(OH)9^=2NH3T+CaCl2+2H2O
二、铁盐.物理性质.化学性质
①受热分解nh4hco3nh3T+h2o+co.Tnh4cinh3T+hciTiDDLL»D
②与碱反应Ca(OH)2+2NH4Cl^^CaCl2+2NH3T+2H2ONH;+OH-NH.T+H.O.NH的检验六教学反思。