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文本内容:
4.
1.1原电池——原电池的工作原理
一、原电池
1、概念将的装置叫做原电池
2、原电池工作原理
3、构成原电池的条件
①能自发进行的反应
②两个不同的电极
③溶液
④形成o
4、双液原电池
(1)盐桥中一般装有琼胶;琼胶的作用是;K+和CI-能在琼胶内移动
(3)作用
①联通电路,形成回路
②保持溶液的,从而使原电池保持持续的电流——阴离子定向到极阳离子定向到极4优点氧化剂和还原剂,不同区域实现电子定向移动,产生的电流
5、原电池的正负极的判断
6、原电池原理的应用
①比较金属活动性强弱对于酸性电解质,一般是负极金属的活动性,正极金属的活动性o
②加快氧化还原反应的速率构成原电池的反应速率比直接接触的反应速率o例如实验室制取氢气时比纯锌与稀硫酸反应速率快;或向溶液中滴入几滴溶液,产生氢气的速率加快
③设计化学电池1理论上,任何一个反应都可以设计成原电池2设计示例随堂小练利用反应2FeCh+Cu=2FeC12+CuC12设计出双液原电池,画出原电池的示意图,并写出电极反应方程式装置不意图1—一—la.—».J•现象电极材料ZnCu电极名称电子流向离子流向反应类型电极反应式总反应式判断依据负极正极电极材料反应类型电子流动方向离子流动方向电流方向——反应现象——设计思路示例以自发进行的氧化还原反应为基础2FeCl3+Cu——2FeCh+CuCl2把氧化还原反应分为氧化反应和还原反应两个半反应,从而确定电极反应以两极反应为原理,确定电极材料及电解质溶液画出示意图。