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依据微粒结构式的元素推断LW、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素,它们组成的化合物结构如图所示其中只有X、Y位于同一周期,下列说法正确的是()Zz\W—Z—XX—Z—W1//Y—YA.最高正价WZYXB.由W、X、Y三种元素能组成多种化合物C.Y的氧化物对应的水化物均为强酸D.ZXV可以用来检验Fe2*.我国科学家用如图所示大阴离子的盐作水系锌离子电池的电解质溶液,显示了优良的循环性能X、Y、Z、W均为短周期元素且原子序数依次增大,其中X、Y、Z位于同一周期,Y、W核外最外层电子数相等下列叙述正确的是().化合物M(三维空间伸展的网状结构片段如下图)是一种用于有机合成的催化剂其中X、Y、Z、W为原子序数依次增大且总和为29的短周期主族元素,X、Y、Z最外层电子数之和是W最外层电子数的2倍下列说法正确的是()YF中各原子均满足8电子稳定结构c.简单氢化物沸点zwD.元素非金属性WZX.W、X、Y、M为短周期元素,W与X同周期、与M同主族,丫的原子半径最大如图是由X、W、丫形成的一种有预防血凝作用的化合物,其所有原子均达到8电子稳定结构下列说法错误的是()WWY+XXY・/\/\.wwwjA.W的氢化物的熔点不一定比X的高B.W与M形成的某种化合物具有漂白性C.W与丫形成的二元化合物只含有离子键D.由Y、W、M形成的化合物水溶液可能呈碱性.由相邻短周期元素W、X、Y、Z组成的穴状配体结构如图(部分W和X未标注),X、Y、Z同周期,W原子半径在周期表中最小,下列说法错误的是()A.第一电离能YZXB.W、X、丫三种元素可形成直线形或平面形化合物C.X、Y、Z分别与W形成的简单化合物,其熔、沸点在同主族元素中均为最高D.含W、X、Y、Z元素的化合物,既可以形成分子晶体也可以形成离子晶体.化合物M的结构如图所示,X、Y、Z、W为原子序数递增的短周期主族元素,Y在自然界中以化合态的形式存在,Z的最外层电子数是其电子层数的3倍下列说法正确的是()■Z-XZ-VZx、z-X/产7-xl-A.元素Y、元素Z、元素W的单质熔点依次升高B.XZ分子间存在氢键,因此XZ.短周期主族元素W、X、Y、Z、R的原子序数依次增大,W、X、Y、Z组成的离子化合物WZ।+।7[/Y、W[+[yx-z]-[LwrWW77/\是合成XY纳米管的原料之一IV♦与WW的电子数相等下列说法正确的是()RW.W、X、Y、Z四种短周期元素的原子序数依次增大,其中X、Y、Z位于同一周期,W、Y位于同一主族,Z原子的最外层电子数是X原子最外层电子数的2倍Y与Z形成的一种化合物的结构如图所示,下列叙述不正确的是()A.最简单离子的半径XZB最高价氧化物对应水化物的酸性ZYC.X的氧化物既能溶于稀硫酸,又能溶于烧碱溶液D.I6gZ单质与足量W的最高价含氧酸浓溶液共热反应时,转移2moie-.化合物M(结构式如下图所示)可用于口腔清洁已知W、X、Y、Z是原子序数依次增大的前20号主族元素,Y的原子序数是X的二倍,W与Z同主族且Y、Z对应的简单离子核外电子排布相同下列说法不正确的是()XIIZ-Ex—Y—X—X—W]-XB.简单氢化物的还原性YX也O反应生成W的单质
10.科学家合成了一种新的共价化合物(结构如图所示),X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素,W的原子序数等于X与Y的原子序数之和下列说法错误的是()X2Z5x2z5IIz5x2—W-Y-W-X2Z5x2z5X2Z5A原于半径XYZ82的元素与W位于同一主族答案以及解析.答案B.答案D.答案AC解析根据分析可知,X、Y、Z、W分别为H、B、O、P元素,A.W的最高价氧化物为五氧化二磷,五氧化二磷为酸性干燥剂,不能干燥碱性气体,故A正确;
8.丫弓为8弓而耳中13原子最外层电子数为3+3=6不满足8电子稳定结构,故B错误;C.水分子中存在分子间氢键,导致其沸点升高简单氢化物沸点ZW故C正确D.主族元素同周期从左向右非金属性逐渐增强,同主族从上到下非金属性逐渐减弱,则非金属性0PH即ZWX故D错误;.答案C解析短周期元素,Y的原子半径最大,则Y是Na;根据结构,W的最外层电子数是6X的最外层电子数是4则W是0或SX是C或Si;又因为X、W、Y可以形成药物且W与X同周期与M同主族,则W是OX是CM是S碳元素的氢化物有多种,如常温下固态煌的熔点高于水的熔点,A正确;SO具有漂白性,B正确;0与Na能形成氧化钠和过氧化钠,过氧化钠中有离子键和共价键,C错误;由Y、W、M可以形成NazSO,SO发生水解,使溶液呈碱性,D正确
5.答案C解析H、C、N三种元素可形成直线形化合物,如H-C三N也可形成平面形化合物,如、N”,故B正确;C、N、O分别与H形成的简单化合物中,CH分子间不存在氢键,其沸点在同主族元素中是最低的,故C错误;H、C、N、0可形成氨基酸、尿素等共价化合物,也可以形成碳酸铉、醋酸铉等离子化合物,故D正确.答案C.答案BWI[Y—W厂解析根据R为短周期元素,其离子为R»故R为镁,WW与镁离子电子数相等,故[x-z]-/\该离子为镂根离子,W为氢,Y为氮,结合W、X、Y、Z、R的原子序数依次增大,推知ZZ为BF;X为硼,Z为氟WZ分子即氟化氢分子稳定是由于氟的非金属性强,氢氟键健能大,与氢键无关,A错误;氮和镁形成氮化镁,化学式为MNB正确;广和Mg2+电子层数相同,核电荷数越小,离子半径越大,故广半径大于Mg,,C错误;氮化硼中只含共价键,是共价化合物D错误答案D解析由丫与Z形成的一种化合物的结构可知Z形成2个共价键、丫形成3个共价键,Z的最外层电子数为6Y的最外层电子数为5结合题意可知W位于第二周期,X、Y、Z位于第三周期,则X为A
1、丫为P、Z为S、W为N同周期元素,阳离子半径小于阴离子半径,则最简单离子的半径XZ故A正确;非金属性越强,对应最高价含氧酸的酸性越强,则最高价氧化物对应水化物的酸性ZY故B正确;X的氧化物为氧化铝,是两性氧化物,既能溶于稀硫酸,又能溶于烧碱溶液故C正确;发生反应S+6HNO3^-H2SO4+6NO2t+2HQ〃S=32gYo『=
0.5mol转移电子的物质的量为
0.5molx6-0=3mol故D错误.答案:A.答案C解析本题考查元素推断与元素周期律X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素,由题图可知,X、W形成4个共价键,是C或SiY形成2个共价键,是O或SZ形成1个共价键,是F由于W的原子序数等于X与丫的原子序数之和,则X、Y、Z、W分别是C、O、F、Sio同周期从左往右,原子半径逐渐减小,A项正确;同周期从左往右,非金属性逐渐增大,同主族从上到下,非金属性逐渐减小,B项正确;F2具有较强的氧化性,C项错误原子序数为82的元素是Pb与Si位于同一主族,D项正确。