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物质的量浓度.下列关于
0.lmol.I71Ba(NO3)2溶液的说法正确的是()A.该溶液可由1L水中溶解
0.lmolBa(NC3)2制得B.溶液中含有Ba2+和NO;总数为3x
6.02x1022C.5L该溶液中Ba2+的物质的量浓度为
0.5mol・LD.该溶液中NO;的物质的量浓度为
0.2mol・U
1.下列关于2moiBa(NC3)2溶液的说法正确的是()溶液中NO;浓度是
0.4molL-1溶液中NO;的物质的量是4mol溶液中含有Ba+的质量是137g溶液中所含Baf、NO;总数为Na.下列配制一定物质的量浓度溶液的操作会使溶液浓度偏高的是()A.配制盐酸时,用量筒量取盐酸时俯视刻度线B.容量瓶洗净后未干燥,瓶内有少量水剩余C.称量40gNaoH配制
0.111101・匚虫@011溶液1000mL时,祛码错放在左盘D.NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶并加水至刻度线.为了配制100mLImol•L-NaOH溶液,进行了以下操作
①NaOH用纸盛放进行称量;
②选取刚用蒸储水洗净的100mL容量瓶进行配制;
③NaOH在烧杯里刚好完全溶解,即把溶液转移到容量瓶;
④用蒸储水洗涤烧杯内壁及玻璃棒2〜3次,洗涤液都移入容量瓶;
⑤将蒸储水沿着玻璃棒注入容量瓶,直到溶液的凹液面恰好与刻度线相切其中操作错误的是()A.
①②③B.
③④⑤C.
②③⑤D.
①③⑤.K2sO、KC
1、NaCl三种固体溶于水得到的溶液M中部分离子的物质的量浓度如图甲所示取200mL混合溶液加水稀释,测得c(Na+)随溶液体积的变化如图乙所示下列说法正确的是()离子可能是sojB.q=
0.96C.溶液M中KC1物质的量浓度为Q10mol.lJD.K2SO4与NaCl物质的量之比为1:1Cl\、「的物质的量与通入Cl2的体积(标准状况)的关系如表所示,原溶液中C「、Br\「的物质的量浓度之比为()A.10:15:4B.15:20:8C.3:5:4D.15:10:
8.在托盘天平的两盘上,分别放有两个质量相同的烧杯,各盛有100mL6moi.广盐酸,使天平达到平衡分别向两烧杯中加入不超过5g的镁和铝,若要使其充分反应后天平仍保持平衡,则加入的镁与铝的质量之比为()
2733.下列目的能达到的是()A.将溶于1L水中可得lmol・U的NaCl溶液.将标准状况下HC1溶于1L水中可得盐酸C.将胆矶(CuSOjSH)溶于水后配成100mL溶液所得溶液浓度为1mol・LD.将78gNa2C)2溶于水,配成1L溶液可得到浓度为的溶液.以代表阿伏加德罗常数的值下列说法不正确的是()gNa与足量的甘油[HOCH2CH(OH)CH2OH]水溶液反应,转移电子数为7VA一定量淀粉水解生成ImolC6H时需要消耗H2O的分子数为义C.常温下,1L中性CH3coONH溶液中水电离的H+数目为1X10-7NaD.标准状况下,
2.24LC2H4含共用电子对数目为
0.6以
1.Na表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.16gCH4与4moic卜混合,充分光照后,最终可得到的CCl和HC1的数目分别为和4雁与石灰乳充分反应生成硫化钙和亚硫酸钙,转移电子数为6NaC.50mL(Mmol・LT的甲酸溶液中含有Hf的数目为5*10-3壁D.29g丙酮II中含有C—C键数目为NA,C—H键数目为3NA(H3CCCH3)lLMnQ4含量测定准确称取.2400gMn304样品于锥形瓶中,加入2500mL(UOOOmoLL」草酸钠溶液和适量硫酸,加热待样品完全溶解后,冷却,立即用O.lOOOmoLlJKMnOq溶液进行滴定,消耗KMn()4溶液测定过程中发生下列反应MnQ」+CQf+8H+=3Mn2++2C
0.T+4H.02MnO;-b5C20j-+16H+=2Mn2++10CO2T+8H2O计算MO4样品的纯度(写出计算过程)O
12.NaCK)2是一种重要的杀菌消毒剂,也常用来漂白织物等,其中一种生产工艺如下NaC103食盐水(IT反应卜2T电解H结晶、干燥口NaQC)2产品丁[屋1;~~靛]|尾g吸收一成品液NaHSO4NaOHsH2O2回答下列问题
(1)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量CIO此吸收反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为,该反应中氧化产物是O
(2)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力,其定义是每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克C1的氧化能力Na的有效氯含量为(计算结果保留两位小数).取LOOOgKIOs产品配成溶液,每次精确量取溶液置于锥形瓶中,加入足量KI溶液和稀盐酸,加入淀粉作指示剂,用
0.1004mol・LTNa)S°03溶液滴定滴定至终点时蓝色消失JJJ(I24-2S2O^=2r+S4O^-)测得每次平均消耗Na2s2O3溶液则产品中KIO3的质量分数为(结果保留三位有效数字).次硫酸氢钠甲醛(々NaHSO/HCHOyH)在印染、医药以及原子能工、业中应用广泛某产品组成的测定方法如下,准确称取样品,溶于水配成100mL溶液;取样品溶液经AHMT分光光度法测得溶液吸光度AW14000如图;另取样品溶液,加入过量碘水后,加入BaCL溶液至沉淀完全,过滤、洗涤、干燥至恒重得到Bas固体A吸光度L000-z/
0.800•
0.600»;
0.400;;
10.200Ij;;
0.000!!1-►
0.
005.
0010.
015.
0020.
0025.0cHCHO/x10-2mol-rl1样品溶液HCHO浓度为mol.Uo2通过计算确定〃NaHSC2^HCHOcH2O的化学式为.实验室需要配制
0.5mol・L-的硫酸溶液500mL请回答下列问题1根据计算得,需量取质量分数为98%、密度为L84g.cm-3的浓硫酸的体积为mL保留三位有效数字2在如图所示仪器中,配制上述溶液肯定不需要的有填序号3实验操作步骤包括A.把溶液小心地转移至容量瓶中B.量取所需浓硫酸,沿杯壁倒入盛有适量水的烧杯中,同时用玻璃棒搅拌并冷却至室温C.继续向容量瓶中加蒸储水至液面距刻度线1〜2cm处,改用胶头滴管小心滴加蒸馄水至溶液凹液面与刻度线相切D.用少量蒸储水洗涤烧杯和玻璃棒2〜3次,并将洗涤液都小心注入容量瓶,并轻轻振荡E.将容量瓶塞塞紧,充分摇匀操作步骤的正确顺序为填序号4下列情况中,会使所配溶液浓度偏高的是填序号A.量取浓硫酸时,某同学仰视液面读数B.没有进行上述的操作步骤DC.定容加蒸储水时,不慎超过了刻度线D.容量瓶使用前内壁沾有水珠E.用少量蒸储水洗涤量取浓硫酸后的量筒,并将洗涤液注入烧杯答案以及解析L答案D解析该溶液可将
0.lmolBa(NC)3)2溶解于水中配制成1L溶液制得,A项错误;溶液的体积未知,无法计算物质的量,B项错误;钢离子的浓度与溶液体积无关,5L硝酸钢溶液中钢离子的浓度为
0.lmol・CC项错误;NO]的浓度是Ba(NC)3)2溶液的浓度的2倍,则溶液中NO;的物质的量浓度为
0.2mol・ClD项正确.答案C解析100mL溶液中NO1浓度是4moiA错误;500mL溶液中NO;的物质的量是
0.5Lx4moi・T=2molB错误;500mL溶液中含有Ba2+的质量是
0.5Lx2mol-L-1x137g-mol-1=137gC正确;100mL溶液中所含硝酸钢的物质的量是,因此含Ba+、NO;总数为Na,D错误.答案D解析A中俯视刻度线,会使量取的盐酸体积偏小,导致溶液浓度偏低;B中将溶液和洗涤液转入容量瓶后还需加水定容,容量瓶中有少量水不影响所配制溶液的浓度;C中由于所称NaOH固体的质量为整数,不需移动游码,故称得固体NaOH的质量是准确的,不影响所配制溶液的浓度;D中因热胀冷缩,容量瓶中的溶液冷却后液面低于刻度线,所配溶液浓度偏另
1.答案D解析一定浓度溶液配制的步骤
(1)计算;
(2)称量(或量取);
(3)溶解(或稀释);
(4)转移;
(5)洗涤;
(6)定容(摇匀)
①中,氢氧化钠易潮解,用托盘天平称量时须用干燥而洁净的烧杯或表面皿盛放NaOH;
③中,应把冷却至室温的溶液沿玻璃棒注入容量瓶;
⑤中,定容时,先往容量瓶中小心地加入蒸偏水,直到液面距离刻度线1〜2cm改用胶头滴管滴加蒸储水,直到溶液凹液面最低点恰好与刻度线相切,故
①③⑤错误,选D.答案C解析若溶液中没有氯化钾,则钾离子和硫酸根离子的浓度比等于2:1溶液中有氟化钾,则钾离子和硫酸根离子的浓度比大于2:1图示中钾离子和Y的浓度比为1:1所以Y离子不可能是SOJ-故A错误;根据稀释前后物质的量不变,
0.2L则Y是C「,c(C「)=
0.90mol・ULX表示S0『c(SO)=
0.40mol.匚、所以溶液M中KC1物质的量浓度为0J0mol・「,故C正确;c(K2SO4)=c(SO;—)=
0.4mol.L;ic(NaCl)=c(Na+)=
0.8mol-U1K2sO4与NaCl物质的量之比为1:2故D错误.答案B解析由表可知,Cl2通入含C「、B「、「的溶液中的L先被消耗完,所以还原性FBr通入氯气(标准状况)时溶液中「物质的量为,则说明此时氯气只发生反应Cl2+2r=I9+2Cr生成的氯离子的物质的量为一典一-x2=
0.25mol消耗「的物--
22.4L-mol-1质的量为,则原溶液中「的物质的量为,原溶液中氯离子的物质的量为,由表中数据可知原溶液中漠离子的物质的量为,故原溶液中C「、BL、「物质的量浓度之比等于物质的量之比为:
0.40mol=15:20:8B正确.答案D解析依题意,H(HCl)=
0.6mol相对于5g的镁或铝,盐酸是过量的设Mg、Al的质量分别为ag、hg0根据2HC1+Mg^MgCl2+H2T24g2gag6HC1+2A1^2A1CL+3HTNn*J-因反应后天平仍保持平衡,所以U〃g=§bg则3=江,D正确12°9b
33.答案C.答案C解析钠与甘油、水都能反应,钠完全反应,转移电子数根据钠的质量计算,〃(Na)=
0.2mol钠完全反应转移电子,A项正确;由淀粉水解方程式知,生成Imol葡萄糖,需要消耗ImolH.OB项正确;CH3COONH4发生水解反应,促进水的电离,水电离的氢离子等于溶液中氢离子和醋酸分子数之和,〃H+k=〃H+[+〃CH3COOH=lxlT7mol+〃CH3COOHC项错误;乙烯的电子式HH为H C-c H1个分子含6个共用电子对,〃c2H4=
0.lmol含共用电子对数为
0.6Na,D项正确.答案D解析16gCE物质的量为ImoL虽然甲烷与氯气的物质的量之比为1:4但二者并不能完全转化为四氯化碳,A项错误;96gs与石灰乳充分反应,生成硫化钙和亚硫酸钙转移4moi电子,B项错误;由于甲酸是弱酸,不完全电离,所以在5!
111.
10101.171的甲酸溶液中,含有的H+数目远小于5x10-3^0项错误;29gCH3coe处的物质的量为,含有ImolC—C键,3moic—H键,D项正确.答案nC20^=
0.2000mol-Ux
25.00mLxlO^L-mU1=
5.000xlO-3mol根据2MnO;+5C2O;+16H+=2Mn2++10CO2T+8H2O滴定时,MnO;消耗C20j的物质的量为mC2O^=
0.1OOOmol-U1X
16.00mLxIO-3L-mU1x-=
4.000xIO-3mol根据Mn3O4+C2O;-+8H+=3Mn2++2CO2T+4H2O,样品中Mn3O4的物质的量为nMn3O4=
5.000xW3mol-
4.000x1O_3mol=
1.000x10-3mol
21.000X10-3molX229g-mol-
1.00/WMnQJ=xlOO%x
95.42%3”
0.2400g.答案12:1;O22解析1根据图示,“尾气吸收”时C转化为CIO.CIO作氧化剂,则HQ乍还原剂凡2转化为2,由ck2融C1O]、h2o2^2co2根据得失电子守恒,氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:1氧化产物为22lmolNaCK2在反应中转移4moi电子,而ImolC在反应中转移2moi电子,得电子数71x9相等时,存在关系式NaClO2-2C12故NaClO的有效氯含量为皆]之
1.
57.答案
89.5%解析每20mLKIO3溶液中,加入KI溶液和稀盐酸发生的反应为IO;+5「+6H+=3L+3凡0滴定时发生的反应为L+2S2O;-=2「+SQ二,可列出关系式:IO;〜3匕〜6s2;一,每次平均消耗的〃S2O;-=
0.1004mol.Tx
0.025L=
0.00251mol则每20mLKI溶液中,〃33二硝5」6;=0002;所3工
0.000418mol200mL溶液中/iKI03=
0.00418mol,产品中KIO3的质量分数为214g•mo尸x
0.00418mol
1.000g.答案
(1)
(2)NaHSO2-HCHO-2H2O解析
(1)样品溶液经AHMT分光光度法测得溶液吸光度A=
0.4000根据图示可知,样品溶液HCHO浓度为O.lOOOmol•匚
(2)溶液中根据S元素守恒,n(NaHSO2)=n(NaHSO4)=n(BaSO4)=『ZS=00025moL(HCHO)=O.lOOOmol-r1x
0.025L=
0.0025m(100mL溶液中MNaHSO2=4x
0.0025mol=O.Olmol/iHCHO=4x
0.0025mol=O.Olmola:b:c=/iNaHSO2:HCHO:ziH2O=O.Olmol:O.Olmol:
0.02mol=1:1:2所以次硫酸氢钠甲醛的化学式为NaHSC2180・2也
015.答案1CBADCEAE解析
(1)质量分数为98%、密度为L84g.cm一3的浓硫酸的物质的量浓度c=1000/W=1000x
1.84x98%mol.匚1=
18.4mol-U1配制
0.5mol-U1的硫酸溶液500mLM98根据稀释前后溶质的物质的量不变,需要的浓硫酸的体积为05moix500mL之
3.6mL
18.4moM
(2)用浓硫酸配制稀硫酸,需要用量筒量取一定体积的浓硫酸,沿杯壁倒入盛水的烧杯中同时用玻璃棒搅拌,然后用玻璃棒引流把稀释并冷却后的硫酸溶液转移到容量瓶中,洗涤后用胶头滴管定容所以在图示仪器中,用到的是ABD不需要用分液漏斗,故选C
(3)用浓硫酸配制稀硫酸,先计算需要量取的浓硫酸的体积,然后量取所需浓硫酸,在烧杯中加适量的蒸储水,把浓硫酸沿杯壁倒入进行稀释并冷却至室温,把所得的溶液小心地转移至容量瓶中,用少量蒸储水洗涤烧杯和玻璃棒2〜3次,并将每次洗涤的液体都小心注入容量瓶,并轻轻振荡,继续向容量瓶中加蒸偏水至液面距刻度线1〜2cm处,改用胶头滴管小心滴加蒸储水至溶液凹液面与刻度线相切,将容量瓶塞塞紧,充分摇匀故操作步骤的正确顺序为BADCEo
(4)A项,量取所需浓硫酸时仰视读数,量取的浓硫酸多于,溶质物质的量偏大,导致所配溶液浓度偏高;B项,没有洗涤烧杯和玻璃棒,导致溶质物质的量偏小,所配溶液浓度偏低;C项,加蒸偏水时,不慎超过了刻度线,溶液体积偏大,所配溶液浓度偏低;D项,容量瓶使用前内壁沾有水珠,对溶质的物质的量和溶液体积都没有影响,所以对所配溶液浓度无影响;E项,用少量蒸储水洗涤量取浓硫酸后的量筒,并将洗涤液注入烧杯中,溶质物质的量偏大,所配溶液浓度偏高故选AEvci2/lmol〃「/mol00。