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物质的量气体摩尔体积【核心素养】.了解物质的量及其相关物质量的含义和应用宏观辨识与微观探析.阿伏加德罗定律及其推论证据推理与模型认知.能根据微粒物质的量、数目、气体体积之间的相互关系进行有关计算宏观辨识与微观探析【考点解读】
一、物质的量及其单位★★★★⑴物质的量
①定义:表示含有一定数H粒子的集合体的基本物理量
②符号及单位:符号为n,单位为摩尔,单位符号为mol2摩尔
①标准:1mol粒子集合体所含的粒子数与
0.012kg12c中所含的碳原子数相同,约为
6.02x1023o
②计量对象:原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子等所有微观粒子
③注意:在用摩尔描述粒子时,一定要注明粒子的种类3阿伏加德罗常数
①国际上规定,Imol粒子集合体所含的粒子数约为
6.02x123
②阿伏加德罗常数是1摩尔任何粒子的粒子数,符号是Na,单位是mol「dp
③物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系n=Vo4摩尔质量感一单位物质的质的物质所具方的质抗
⑥一批——g・mol-域g/mol施%一以为单位时,数值与该粒子的相对原子质心、相对分子质4相等一物质的量、质量、摩尔质量的关系口喘【基础测评】.易错易混辨析正确的画“G错误的画“X”⑴
0.012kgi2c中含有约2x1023个碳原子
20.5moi某气体质量是22g则该气体的摩尔质量是44g
312.0g熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为a4常温下,将
5.6g铁片投入足量浓硝酸中,充分反应后转移电子数为a5常温常压下,92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6Na6质量相同的H2s04和H3P4溶于水后,电离出的阴离子的物质的量相同答案XXX4X.11molH2s4的质量是,摩尔质量是,相对分子质量是;所含分子数是,所含原子数是,所含质子数是o⑵计算或判断下列电解质溶液中的粒子数目含
0.4molA12SO43的溶液中含—molSO-AF+的物质的量填或“=”
0.8mol答案98g98g-mol-
1986.02x10237x
6.02x
10231.2【方法技巧】摩尔质量与相对原子(或分子)质量的易混点
(1)摩尔质量的单位是g・mol/或kg・molL相对原子(分子)质量的单位为1摩尔质量只有当以g・moH作单位时,在数值上才等于其相对原子(分子)质量
(2)熟记几组摩尔质量相同的物质,如
①H2s04和H3Po4(98g・moH);
②Mg3N2和CaC03(100g・moH);
③CO、N2C2H4(28g・mol);
④NazOz和Al(OH)3(78g・mol)
二、气体摩尔体积
(1)影响物质体积大小的因素武_粒子大小.卜)决定:固体或逡体的体积〕T粒子数目片-(粒子之f,的距离卜」体的体积[(同温同压下,任何气体分子之间的跑离相同:科学研究发现
①在相同条件下粒子数相同的不同固态或液态物质的体积不相同;
②在同温同压条件下,粒子数相同的任何气体的体积都相同
(2)气体摩尔体积定上单位物质的量的气体所占的体积符号4单位»L•mol”数学表达式.“_v标准状况一温度03压强101kP*气体摩尔体积约为
22.4L・moL趁幽更气体所处的地区和建⑶阿伏加德罗定律
①内容:同温同压下,相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子
②实质揭示温度(T)、压强(p)、气体体积(V)和物质的量(n)四者之间的关系四者中若三个相同,则第四个一定相同;若两个相同,则另两个成比例即“三同定一同,两同定比例,
③阿伏加德罗常数的推论4理想气体状态方程阿伏加德罗定律及其推论都可由理想气体状态方程PV=nRT及其变形推出【基础测评】.易错易混辨析正确的画错误的画“X”⑴标准状况下,Imol苯的体积为
22.4L⑵在标准状况下,1mol氧气与1mol氨气的体积相同,含有原子数相同3同温同压下,等质量的12cl83和NO体积相同456gFe在标准状况下的
22.4LCl2中充分燃烧,转移电子数为3NA5不同温度下,相同体积的CO和N2密度相同,则二者含有的原子数相同6相同体积的CH4和C2H4所含有的原子数之比为56答案xxYxVx.同温同压下,相同体积的CO和CO2所含的分子数之比为,所含的原子数之比为,所含的原子总数之比为,二者密度之比为,所含电子数之比为,二者质量之比为o答案1:11:22:37:117:117:11【方法技巧】求解气体摩尔质量“四”方法m1根据物质的质量m和物质的量n:M=n2根据标准状况下气体的密度p单位为am3根据气体的相对密度D=2%=d、同T同pm4根据一定质量m的物质中微粒数目N和阿伏加德罗常数Na M=NA・TV抓“两看、突破气体和状况陷阱一看“气体”是否处于“标准状况”0℃101kPao二看“标准状况”下,物质是否为“气体”[如CCU、CHCb、CH2cb注:CH3CI为气体、H2O漠、SO
3、己烷、HF、苯、乙醇、乙酸等在标准状况下均不为气体]【真题演练】.Na是阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是A.L标准状况氮气中含有7Na个中子mol重水比1mol水多Na个质子C.12g石墨烯和12g金刚石均含有Na个碳原子D.lL1mol-L^NaCl溶液含有28Na个电子.Na为阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是O;+5HCHO+12H+—4Mn2++5CO2T+l1H2O1mol[4MnO;+5HCHO]完全反应转移的电子数为20NaB.用电解粗铜的方法精炼铜,当电路中通过的电子数为Na时,阳极应有32gCu转化为Cu2+C.常温下pH=9的CH3coONa溶液中,水电离出的H+数为12NaD.lL浓度为
0.100mobL1的Na2CO3溶液中,阴离子数为Na
3.设口X+0Y]为,个X微粒和8个Y微粒组成的一个微粒集合体Na为阿伏加德罗常数的值下列说法不正确的是()2(g)+yO2(g)—=H2O
(1)AH=-286kJ・mo吐则每1mol[H2(g)+;C)2(g)]生成1mol[EO⑴]放出286kJ热量2O^+/7e+14H+2Ce+7H2则每生成1molCB转移电子数为3Na3++4OH--[A1(OH)4『,说明1molA1(OH)3电离出H+数为NaD.lmolCO2与NaOH溶液完全反应,则/i(CO)+〃HCO;)+〃(H2co3)=1mol答案CAC【高考难点】阿伏加德罗常数应用的六个陷阱陷阱1忽视气体摩尔体积的适用条件及物质的状态一要看是否处于标准状况下,不处于标准状况下的无法直接用
22.4L・moH(标准状况下气体的摩尔体积)求n;二要看物质在标准状况下是否为气体,若不为气体,则无法由标准状况下气体的摩尔体积求n如CCI
4、水、Br2SO
3、HF、己烷、苯等常作为命题的干扰物质来迷惑考生陷阱2设置与计算无关的一些干扰条件给出非标准状况下气体的物质的量或质量,干扰考生正确判断,误以为无法求解物质所含的粒子数,实质上,此时物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关陷阱3忽视物质的组成与结构⑴记住特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目,如Ne、D2O、
902、
3、P
4、H37cl等⑵记住物质中所含化学键的数目,如SiO
2、CO
2、CnH2n+2等
(3)记住实验式相同的物质中的微粒数目,如NO2和N2O
4、乙烯和丙烯、2和3等陷阱4常在难电离、易水解的粒子数目上设题判断电解质溶液中粒子数目时注意三看一看是否有弱电解质的电离;二看是否有离子的水解;三看是否指明了溶液的体积弱电解质在水溶液中部分电离,可水解盐溶液中离子发生微弱水解,都会导致粒子数目减少陷阱5常在电子转移(得失)数目上设题电子转移(得失)数目的问题分析要做到“三注意”:一要注意是否发生歧化反应,如C12与h2o或NaOH发生歧化反应时,消耗1molCI2转移1mol电子;二要注意变价元素,如1molFe与足量盐酸反应转移2moi电子,而与足量硝酸反应转移3moi电子;三要注意过量问题,如向FeBr2溶液中通入少量Cb与足量Cb转移的电子数是不一样的陷阱6易忽视一些特殊条件一要注意一些特殊的反应,如NO和02不需要条件即可反应,NO2和N2O4之间存在相互转化,合成氨反应等属于可逆反应二要注意特殊的物质,如摩尔质量相同或成整数倍关系的物质:N2和CO、C2H4Na2S和Na2O2CaCO3KHCO3NaHCCh与MgCCh,Cu2S和CuONO2与N2O4相同条件结论公式语言叙述同温同压\\1司温同压下,体积比等于物质的量之比,等于粒子数之v2叫N]比同温同容£l=2l=2S同温同容下,压强比等于物质的量之比,等于粒子数之比同温同物质的量Pl=XlinY同温同物质的量下,压强比等于体积的反比同温同压a=生同温同压下,密度比等于摩尔质量之比同温同压同体积m_丛mM.同温同压下,体积相同的气体,其摩尔质量与质量成正比。