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离子反应
1.能正确表达下列反应的离子方程式为A.向碳酸氢镂溶液中力口入足量石灰水Ca2++HCO3+OH.=CaCO3J+H2OB.硫化亚铁与浓硫酸混合加热2H++FeS=H2ST+Fe2+C.向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液2A13++3CO1-=Al2CO33NO2:2NO2+2OH-=NO-+NO+H2O
0.5mol・L-的CH3coO^Pb溶液的导电性明显弱于等浓度的PbNC32溶液,又知PbS是不溶于水的黑色沉淀,下列离子方程式书写错误的是PbNO3卜溶液与CH3COONa溶液混合Pb2++2cH3coeF=CH3COO2PbPbNO3L溶液与K2S溶液混合Pb2++S2-=PbSJCCH3coObPb溶液与K2s溶液混合Pb2++s2-=PbSJD.CH3coOPb在水中电离CH3COO2PbPb2++2CH3COO3下列判断正确的是A.Na2S2O3溶液中加入稀硫酸2S2O|-+4H+=SO+3SJ+2H20Tic1制备Tit的反应TiCl4+x+2H2OilSTiO2•^H2O+4HC1C.CuCl2溶液中通入少量H2S气体Cu2+4-S2-=CuSJD.磁性氧化铁溶于氢碘酸Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2Oamol的NaOH、BaOH2混合液中通入历nolCO2气体,下列说法正确的是bva时,发生的离子反应为CC2+2OH-=H2O+COT人=
1.5q时,发生的离子反应为Ba2++2CO2+3OFT=H2O+BaCO3J+HCO3b=2〃时,发生的离子反应为2Ba2++3CC2+6OH-=3H2O+2BaCC3J+CO『人>3时,发生的离子反应为CO2+OH-=HCONH4HCO3作用能产生气体,此溶液中可能大量共存的离子组是3Fe2++NO3+4H+=3Fe3++NOT+2H2O故C正确;加入少量BaOH2溶液后A「+比NH;优先与OH一反应,同时生成BaSC4沉淀,故D错误
13.答案:C解析由题图分析可知,开始无沉淀生成,说明加入的盐酸和溶液中的OIT反应,则与OFT不能大量共存的是Fe、Mg2\Al3+;随后反应生成沉淀逐渐增多,说明是A1O]、SiOj和H+反应生成氢氧化铝沉淀和硅酸沉淀,由于A1O;与HCO;会发生反应生成氢氧化铝沉淀,则溶液中一定不存在HCO;;继续加入盐酸沉淀量不变,消耗盐酸的离子只能是CO CO;反应完后继续加入盐酸,沉淀逐渐减少至不再改变,进一步证明溶液中含有A1O、SiOj氢氧化铝沉淀溶于盐酸,最后剩余沉淀为硅酸;SOj不能确定是否存在,但根据溶液呈电中性可知,溶液中一定含有Na+溶液中SOj不能确定是否存在,因此原溶液中不一定含有Na2so4故A错误;根据上述分析,原溶液中一定含有的阴离子是OH\SiO,、A1O;、CO;故B错误;依据题图可知与CO;反应的盐酸体积为2体积,CO5-+2H+=CO2T+H2O氢氧化铝溶解消耗的盐酸体积为4体积,A1OH3+3H+=Al3++3H2O则原溶液中含有CO;一与A1O;的物质的量之比为3:4故C正确;根据题图知,溶解氢氧化铝消耗的盐酸体积为4体积,假设盐酸的浓度为ImoL/L44盐酸体积的单位为L则消耗HC14moL溶解的氢氧化铝为?mol溶液中含有-molAlQ-33-44沉淀—molAlO需要HC1—mold〜〃段还生成HzSiO,a—d对应A1O和SiO1消耗的盐酸体积,即〃一4±故D错误
314.答案C解析氢氧化铁溶于氢碘酸,生成的Ff+可与「发生氧化还原反应,故该反应的离子方程式2FeOH3+6H++2E-2Fe2++12+6H2OA项错误;过氧化钠与水反应,过氧化钠既是氧化剂又是还原剂,故其与H218O反应的化学方程式为2H28O+2Na2O2=2NaOH+2Na8OH+O2TB项错误;氨气具有还原性加热条件下能把CU2OH2c3中的Cr+还原成Cu自身被氧化成氮气,反应的化学方程式为△3Cu2OH2CO3+4NH3^6Cu+3CO2+2N2+9H2OC项正确;酚羟基的酸性弱于H2co3,酚羟基不与HCO;反应,D项错误A.C「、Mg2\H\Cu2\SO B.Na\Ba2+NO;、OH,SO;-C.K\NO}SO,H+、Na+D.MnO;K+、C「、H+、SOjSO『、CO;-、NH;、Fe3+和A产,取该溶液100mL加入过量NaOH溶液,加热,得到
0.02mol气体,同时产生红褐色沉淀,过滤、洗涤、灼烧,得到固体;向上述滤液中加足量Bad2溶液,得到沉淀,由此可知()C沉淀可能溶于盐酸D.AP+一定不存在.常温下,下列离子组合在指定溶液中能大量共存的是()A.c(CO「)=
0.02mol.L7i的溶液Na\NH;、C「、SO凡的溶液:K+、Ca2+Br,HSO;OH-)=1073moi.lji的溶液Mg2\Fe2\NO、F-D.pH=l的溶液Na+、AP+、NO]、I~8雾霾严重影响人们的生活与健康某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子Na\NH、Mg2\A产、SO;,NO;、CPo某同学收集了该地区的雾霾,经必要的预处理后试样溶液,设计并完成了如下的实验L气体1(遇湿润红色石茂试纸显蓝色)A1Q*L气体2(遇湿润红色石卷试纸显蓝色)溶液2——△「溶液3沉淀2上►沉淀溶解并放出气体H*—沉淀1—沉淀部分溶解已知3NO;+8A1+5OH—+2H°O」~3NH3T+8A1O根据以上的实验操作与现象,该同学得出的结论不正确的是()A.试样中肯定存在NH;、Mg2\SOj和NO;.试样中一定不含Al3+C.试样中可能存在Na+、CPD.该雾霾中可能存在NaNC)
3、NH4cl和Mgs.已知溶液中离子的还原性顺序S2-SO^TFe2+Br-o某溶液中含有NOg、「、SO;,Na\Fe+中的几种,向该溶液中滴入几滴黄色的溪水,溶液保持无色,由此推断该溶液中()SO、Na+肯定不含Fe2+可能含有NO]、「「、Na+肯定不含NO;、Fe2+可能含有S0=SOf肯定不含NO[、Fe2+可能含有Na+NO]、Fe2+肯定不含「,可能含有SO;,Na+.类比思想是化学解题中常用的一种思想方法,下列有关离子方程式的类比正确的是()
11.已知电离平衡常数H2CO3HC1OHCO3氧化性HC1OCl2Br2Fe3+I2o下列叙述中正确的是()A.常温下中性溶液中Fe3+、CkBa2\Br一能大量共存
0.4molFeI2的溶液中通入(UmolCk,充分反应4Fe2++21—+3C12=4Fe3++6C1-+12C.向NaQO溶液中通入少量二氧化碳CIO-+CO2+H2O=HC1O+HCO3FeB「2溶液中滴加少量氯水,充分反应后再加入CO4振荡静置,有机层呈橙色12下列各组离子能大量共存,当加入相应试剂后会发生化学变化,且发生反应的离子方程式正确的是()
13.某溶液中可能含有OH,CO;、A1O、SiO;、SO;、HCOrNa\Fe3\Mg2\Af+等离子当向该溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的盐酸时,发现生成沉淀的物质的量随加入盐酸的体积变化如图所示下列说法正确的是()Na9SO4>可能不含有CO;B.原溶液中一定含有的阴离子只有OFT、A10;>COCO与A10的物质的量之比为343D.a—d>一42co2f答案以及解析.答案D解析向碳酸氢镂溶液中加入足量石灰水时,NH;也参与反应,反应的离子方程式应为NH^+HCO3+Ca2++2OH-=NH3-H2O+CaCO3+H2O故A错误;浓硫酸有强氧化性,硫化亚铁与浓硫酸混合加热发生氧化还原反应,FeS为难溶沉淀,浓硫酸中H2sO4的电离程度非常小,二者在离子方程式中写为化学式形式,FeS具有还原性,会被浓硫酸氧化,故B错误;A产与CO会水解相互促进,生成氢氧化铝和二氧化碳,反应的离子方程式为2A13++3C0|-+3H2O=2A1(OH)3;+3CO2T故C错误;用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NC2时发生歧化反应,离子方程式为2NO2+2OH——NO[+NO£+H2,故D正确.答案C解析浓度为
0.5mol・L-的(CH3COO)2Pb溶液的导电性明显弱于等浓度的Pb(NC)3)2溶液可知(CH3coO^Pb是弱电解质,故Pb(NC)3)2溶液与CH3coONa溶液混合,会生成(CH3COO)2Pb离子方程式为Pb2++2CH3co0一一(CH3coO^PbA正确;Pb(NO3)2溶液与K2s溶液混合会生成PbS沉淀,离子方程式为Pb2++s2-=PbSJB正确;(CH3coO^Pb溶液与K2s溶液混合会生成PS沉淀,(CH3coO^Pb是弱电解质,不可拆,离子方程式应为(CH3co0Pb+s2——PbSJ+2CH3co0一,C错误;(CH3co0Pb是弱电解质,部分电离,其电离方程式为(CH3coOPbPb2++2CH3coeFD正确.答案B解析Na2S2O3溶液中加入稀硫酸发生的反应的离子方程式应该为S20|-+2H+=S02T+S+H20A错误;TiJ易水解,用TiC」制备TiO2的反应可表示为TiC14+Cx+2)H2O(过量)、TiC2•%B正确,CuCl2溶液中通入少量H2s气体Cu2++H2s=CuSJ+2H+C错误;铁离子能氧化碘离子,磁性氧化铁溶于氢碘酸:Fe3O4+2F+8H+=3Fe2++I2+4H2OD错误.答案D解析当时,CO2只与BaOH2反应生成BaCC3沉淀和H2,离子方程式为Ba2++CO2+2OH-=H2O+BaCO3A错误;当8=L5a时,设CO2物质的量为3mol则NaOH、BaOH2物质的量均为2mol先发生反应Ba2++CO2+2OH-=H2O+BaCO3再发生反应CO2+2OH-=H2O+COj离子方程2Ba2++3CO2+6OH-=3H2O+2BaCO34-CO-B错误;当人=2q时,设CO2物质的量为2mol则NaOH、BaOH2物质的量均为Imol先发生反应Ba2++CO2+2OH-=H2O+BaCO3再发生反应CO2+OH-=HCO离子方程式为Ba2++2CO2+3OH-=H2O+BaCO3I+HCO3C错误;当〃3〃时,CO2足量,NaOH转化为NaHCC3,BaOH2转化为BaHCC32,离子方程式为CO+OFT=HCO「D正确
5.答案C解析某无色溶液与NH4HCO3作用能产生气体,该气体为氧化碳时,溶液中可能含有H+气体为氨气时,则溶液中可能含有OH含CM+的溶液为蓝色,A错误;Ba2\SO结合形成硫酸根沉淀,不能大量共存,B错误;K+、NO]、SO,H\Na十五种离子相互不反应可以大量共存且H+和HCO反应能产生CO2气体,C正确;含MnO1的溶液为紫红色,D错误.答案B解析加入过量NaOH溶液,加热,得到
0.02mol气体,气体是氨气,说明一定有NH nNH=
0.02mol;同时产生红褐色沉淀,沉淀是氢氧化铁,说明一定有Fe3+固体为氧化铁,物质的量为O.OlmoL则含有
0.02molFe3+因此一定没有CO一定有S0;沉淀为硫酸钢,SO的物质的量为
0.02mol;由于加入的NaOH溶液过量,则A产可能存在;阳离子总电荷物质的量至少为
0.02mol+
0.02mlx3=
0.08moL阴离子的总电荷物质的量至少为
0.02molx2=
0.04mol根据溶液呈电中性,溶液中应含有其他阴离子根据已知信息,只能确定溶液中已知阴、阳离子所带电荷不相等,说明溶液中有其他离子未被检测出来,则原溶液中至少存在4种离子,A错误;根据分析可知,初检时尚有离子未被发现,B正确;沉淀为硫酸根,不可能溶于盐酸,C错误;A声在过量的氢氧化钠溶液中可转化为偏铝酸根离子A产可能存在,D错误.答案C解析4CO;-=
0.02mol・LT的溶液中,Na\NH;、C「、SO、CO;一相互之间不反应,能大量共存,A正确;能与金属铝作用产生H2的溶液可能呈酸性或强碱性,在酸性或强碱性条件下,HSO]都不能大量存在,B错误;由水电离产生的=的溶液可能呈酸性或碱性,酸性条件下Fe2+、NO]发生氧化还原反应而不能大量共存,F—不能大量存在,碱性条件下,Mg2\Fe2+生成沉淀,不能大量存在,C错误;pH=l的溶液呈酸性酸性条件下NO「「发生氧化还原反应,不能大量共存,D错误.答案B解析加入过量BaOH2溶液、加热,放出遇湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体1为NH3说明试样中含有NH;沉淀1能部分溶解于酸中,可知实验中一定含有SO;、Mg2+A产与过量氢氧化钢溶液不能得到氢氧化铝沉淀;溶液1通入CO2得到沉淀说明溶液1中可能含有A1O「则试样中可能含有A产;再利用溶液2加入A1/OH一可放出NH结合题干已知可知原试样中含有NO「则C「、Na+存在对实验无影响,因此实验中也可能含有C「、Na+综上所述,结合选项可知B项判断错误.答案A解析滴入黄色的浸水后溶液保持无色,则溶液中一定不含Fe2+由于溶液呈电中性,则溶液中肯定含Na+又由题给还原性顺序S2-SO^rFe2+Br向溶液中滴入漠水,Bi2被还原,生成Bd澳水反应后褪色,因此溶液中一定含有还原性离子,且由于反应后溶液无色,故「没有参与反应或溶液中不含「,则溶液中一定有so;,根据以上分析可知,该溶液中一定含有SO;-、Na+肯定不含Fe2+可能含有NO}「,A正确.答案:D解析将Na加入C11SO4溶液中,钠先与水反应生成NaOHNaOH再与C11SO4发生复分解反应生成氢氧化铜,钠不能置换出铜,A错误;向CaC102溶液中通入少量SOSO具有还原性,会被CIO-氧化,离子方程式为Ca2++3C1O-+SO2+H2O=CaSO44-CP+2HC1OB错误;用惰性电极电解MgBr2溶液,Mg2+会结合阴极产物OF生成MgOH2沉淀,离子方程式为通电9通电।人Mg2++2Br-+2H2O^=MgOH2I+H2T+Br2C错误;稀盐酸与NaOH溶液、稀HNO与BaOH2溶液反应的实质相同,都是H+与OF反应生成H2,离子方程式为H++OH=H2OD正确1L答案C解析•Fe3+只存在于强酸性溶液中,在中性溶液中Fe3+已完全转化为FeOH3沉淀,A错误;向Fei2溶液中通入Cl2,「优先与CL反应,要氧化
0.8mol「需消耗O.4mol02,题中通入
0.3molCl2所以Fe+没有参与反应,离子方程式为2「+02=1+2C「,B错误;从题给信息可知HC1O的酸性强于HCO]弱于H2co3,所以向NaClO溶液中通入少量CO2,生成HCO和HC10C正确;向FeBj溶液中滴加少量氯水,先与Fe+反应,再与Br一反应,所以滴加少量氯水并不会生成滨单质,加入CCI4振荡,静置,有机层呈无色,D错误
12.答案C解析A1O;>HCO]之间会发生反应生成氢氧化铝沉淀,不能大量共存,故A错误;因加入少量的NaOH溶液,按照“谁少量谁的化学计量数为1”的原则,正确的离子方程式是Ca2++HCO3+0H-=H2O+CaCO3故B错误;NaHSC4在溶液中完全电离NaHSO4=Na++H++SO Fe2\NO;在酸性条件下可以发生氧化还原反应选项已知类比A将Fe加入CuSC4溶液中Fe4-Cu2+=Cu+Fe2+将Na加入CUSO4溶液中2Na+Cu2+=Cu+2Na+B向CaC102溶液中通入少量CO2:Ca2++2C1O-+CO2+H2O=CaCO3J+2HC1O向CaClO2溶液中通入少量SO2Ca2++2C1O-+SO2+H2O=CaSO3J+2HC1OC用惰性电极电解NaCl溶液通电小小2CP+2H2O——2OH-+H2T+C12f用惰性电极电解MgBr2溶液通电小2Br-+2H2O——2OH-+H2T+Br2D稀盐酸与NaOH溶液反应至中性H++OH=H2O稀HNO3与Ba(OH)2溶液反应至中性H++OH-=H2O选项离子组加入试剂加入试剂后发生反应的离子方程式AK+、A1OHCO;通入少量CO22A1O-+3H2O+CO2=2A1OH3J+CO『BCa2+HCO]、Cl-少量NaOH溶液Ca2++2HCO-+2OH-=2H2O+CaCO3J+CO『CFe2+NO]、NH;NaHSO4溶液3Fe2++NO-+4H+=3Fe3++NOT+2H2ODNH、Al3+SO;-少量Ba(OH)2溶液2NH;+SOj+Ba2++2OH-=BaSO4J+2NH3-H2OFeOH3中加入大量的氢碘酸FeOH3+3H凡也0中投入Na2?固体2H28O+2Na2O△Cu2OH2CO3:3Cu2OH2CO3+4NH3——D.用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的竣基——Fe3++3H2O2——4NaOH+18O2T6Cu+3CO2+9H2O+2N2OilO-}COOH1COO,+2HC0;―[Qf+2H2+。