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物质的量气体摩尔体积LNa表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()ANaB.30gSiO2雁C.标准状况下,由CC)2和SOzNaH2时,转移电子的数目为Na心下列说法正确的是()A.lLO.lmobU1NH4cl溶液中,NH;的数量为
0.1%H2s4完全反应,转移的电子数为().1NaC.标准状况下,
2.24LN和的混合气体中分子数为
0.2NaD.
0.1molHo和
0.1molL于密闭容器中充分反应后,其分子总数为
0.2N、
3.八为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是()NaCl2通入FeB「2溶液中,当有ImolBL转化为B「2时,转移电子总数为Na5NaD.标准状况下,由CO与H2组成的混合气体完全燃烧,转移的电子数为Na
4.Na为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.标准状况下,
11.2口3凡2分子数为
0.5$B.lmolX*分子中价层电子对数为5$C.pH=2的盐酸中,H+数目为
0.01NaD.12()gNaHSO4晶体中SO;一的数目为NaNa为阿伏加德罗常数的值下列有关叙述正确的是()A.常温下,pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH.NaB.用电解法精炼铜时,若电路中转移2moi电子,阳极质量减轻64gC.
9.2gNC2和N2O4NaD.lLO.lmoLL-的乙酸溶液中含有的H+7Va
6.国际计量大会第26次会议新修订了阿伏加德罗常数,并于2019年5月20日正式生效设S为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.56g聚乙烯分子中含碳碳双键的数目为2Na:H+H—^He+n由于有新微粒生成,该变化是化学变化C.铅蓄电池放电时,负极净增质量比正极净增质量多16g时转移电子数为NaD.lL
0.5mol.ITAl2Fe(SO4)4队M+-Z使CO与n2o反应的基本步骤如下n2o+m+-z^=n2+om+-Z;CO+OM+-Z=CO2+M+-Zo设Na为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是()A.在标准状况下,每生成氮气,反应过程中转移的电子数为2NaM+-Z在整个反应过程中起催化剂的作用HH\II//\ZC\z\在氧气中完全燃烧(N元素转化为N2)生成的分子数之和为8NaHNNH/\HHNa个N三N键的同时生成2Na个C=O键Na表示阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是()A.常温常压下,羟基卜8可中所含中子数为5NaB.室温下,lLpH=13的NaOH溶液中,由水电离的OFTNaC.2moiFeB12与足量氯气反应时,转移的电子数为6Na
22.4LO(标准状况下),电路中通过的电子数为4NaNa为阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是()A.12g石墨晶体中所含C-C键的数目为3NAB.标准状况下,的3He中含有中子的数目为3NaNa2O和Na2O2共A^aD.常温下,lLmol.L-的氨水中含有H+的数目为I7N»Na代表阿伏加德罗常数的数值下列说法正确的是()A.gC2H汽B.H2O和D2ONrC.MnO与浓盐酸反应产生Cl(标准状况)时转移电子数为2NaD.lLpH=l的CH3coOH溶液中CH3coe)
一、CH3COOH7VANa为阿伏加德罗常数的值下列说法不正确的是()A.标准状况下,乙醇中含有的分子数为NaB.46gC2H5OH中含有7义个极性共价键C.常温常压下,10gNaD.28g乙烯和丙烯的混合气体,所含原子数为6NaNa为阿伏伽德罗常数的值下列说法错误的是()Na的CH.OHNaHe心C.金刚石中含有质子数目为3NaD.NaO与CO2M名为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.lmolNHF晶体中含有共价键数目为3NaB.
0.5moiXeR中®(的价层电子对数为3NaC.NaD.31g乙二醇中spNa.Na为阿伏加德罗常数的值下列说法错误的是()Na2sN*B.标准状况下,甲烷和乙烯的混合气体中所含碳氢键数目为NaC.镁与一定量浓硫酸反应,产生标准状况下气体Namol・L-molNa2co3的溶液,贝U混合液中N(CO)+N(HCOj+N(H2co3).已知Q+Br2QrBr+HBr,设双人为阿伏加德罗常数的值下列有关叙述正确的是()A.常温下,78g苯分子中含有碳碳单键数目为3NB.lmol苯完全转化为澳苯,增加了代从个共价键
22.4LBl时会有Na个HBr分子生成1molFeBr完全水解,生成Fe(OH)3胶粒个数一定小于JJ.答案A解析A项,Na、NazO中阳离子、阴离子个数比都是21,O・lmolNa与0完全反还是二者的混合物,生成物中阴离子的物质的量均是
0.05moL正确B项,si?属于共价晶体,不存在Si?分子,错误C项,1个co或SO失]xe-、川+HC=1WH+H/u转移
0.5mol电子,错误Lfh2得1xe-.答案D解析lLmol.L-的NH4C1溶液中含有溶质NH4C1的物质的量为O.lmol由于NH部分水解,溶液中含有的NH的物质的量小于O.lmoL则NH;Na,A错误;
2.4gMg的物质的量为O.lmoL与H2sO4反应生成Mgs4NaB错误;标准状况下,氮气与氧气不反应,所以N2和02%,C错误;碘与氢气反应的化学方程式为Hzg+Lg2HlgD正确.答案D解析A项,ImolFe溶于稀硝酸,稀硝酸的量不确定,若Fe全部转化为Fe+转移电子数为2Na,若Fe全部转化为Fe3+转移电子数为3Na,若Fe转化为Fe+和Fe+雁,错误B项,还原性Fe2+B「,将Cl2通入FeB「2溶液中,当有1molBL转化为B与时,Fe+已反应完全,转移电子总数大于Na,错误C项,O.lmol与CaOH2发生歧化反应,生成CaCl2CaClO2和H2O错误D项,标准状况下,由CO与H2COfCO2H2^H2O转移电子ImoL故由CO与H2组成的混合气体完全燃烧转移电子数为Na,正确.答案BCH2c%是液体,1L2LCH2c%的物质的量不是
0.5moL故A错误;2分子中孤对电子数=1/28-2=3价层电子对数为5Na故B正确;C.没有明确溶液体积,不能计算pH=2的盐酸中H+数目,故C错误;D.NaHSC4晶体由Na+、HSO4构成,不含SO故D错误;选Bo.答案C解析由于溶液的体积未知,无法计算溶液中含有的0H—数目,A错误;电解精炼铜时阳极为粗铜,粗铜中有些杂质金属Fe、Zn等也会放电,且会有阳极泥的形成,所以电路中转移2mol电子,阳极质量不一定减轻64gB错误;N02和N2O4的最简式均为N02,所以NO
2.答案C解析乙烯加聚形成聚乙烯时,分子中的碳碳双键全部变为碳碳单键,A错误;化学变化中的最小微粒是原子,原子内部微粒发生变化,不属于化学变化的范畴,故核聚变不属于化学变化,B错误;铅蓄电池放电时负极上Pb失电子发生氧化反应生成PbSO4:Pb-2e-+SOj-=PbSO4ImoPb发生反应,负极质量增加96g正极上PbO得电子发生还原反应生成PbSO4PbO2+4H++SO,+2e—=PbSO4+2H2,ImolPbO发生反应,正极质量增加64g可见每转移2moie负极净增质量比正极净增质量多32g现负极净增质量比正极净增质量多16g故转移Imol电子,即转移电子数为NaAkFeSO44中,阳离子的物质的量为
1.5mol当其溶于水后,阳离子Fe2+和A产均会发生水解A-++3H20HAiOH3+3H+Fe2++2H2OFeOH2+2H+由水解方程式可知阳离子数目增加,D错误.答案CM+-Z解析根据题中基本步骤,可推出总化学方程式为N2O+CO^=N2+CO2N2O中N为+1价,故在标准状况下,生成Imol»转移电子数为2Na,A项正确;根据题中基本步骤,可知M+-Z在反应前后没有发生变化,起催化剂的作用,B项正确;依题意知,点燃反应的化学方程式为CH6NQ+2O2-2N2+CO2+3H2O故ImolCNQ在氧气中完M+-Z全燃烧生成的分子数之和为6Na,C项错误;由总化学方程式NzO+CO^-M+C02可知,生成ImolN2的同时生成ImolCOz而ImolCO2中有2Na个C=O键,所以生成Na个N三N键的同时生成2Na个C=O键,D项正确.答案B解析1个羟基3oh含有18-8+0=10个中子,」8DH的摩尔质量为19g・mo「,所以羟基-%H含有的中子的物质的量为95gxl0=5mol即中子数为5Na,故A正确;19g・mol室温下,lLpH=13的NaOH溶液中/2H+=lTi3moi.L-ixlL=10T3moi水电离出的氢离子和氢氧根离子数量相同,所以水电离出的OH一数目为IOFNa故B错误;2moiFeB「2与足量氯气反应时,Fe2+被氧化成Fe3+化合价升高1价,被氧化成Br2化合价升高1价2molFeBr2含有2molFe2+和4molBr完全反应后转移6mol电子,故C正确;甲烷燃料电池中氧气作为正极原料,氧元素化合价降至-2价,所以每个氧分子得到4个电子,标准状况下氧气的物质的量为ImoL所以转移的电子的物质的量为4m01数目为4Na,故D正确.答案C解析:在石墨晶体中1个C原子形成C-C键的个数为3xg=g12g石墨的物质的量为ImoL则12g石墨中含有C-CNa故A项错误标准状况下,的3He的物质的量为Imol其所含中子的数目为Na2完全反应,不论生成Na、Na2O27VA故C项正确一水合氨是弱碱,常温下ILmobL-1mol-r1氢离子的浓度大于1尸3moi・17],则H+的数目大于IO Na故D项错误.答案C解析本题考查阿伏加德罗常数的相关计算,涉及共价键数目的判断、核素中子数和氧化还原反应转移电子数目的计算、物料守恒关系的应用等分子式为C2H6的有机物可能是乙醇CH3cH20H也可能是二甲醛CH3OCH3C2H6O2VA7VAA项错误;H2O和D2的摩尔质量分别为18g・mo『、20g・mo「,H和D2混合物的物质的量无法计算,故其中含有的中子数无法计算,B项错误;MnO)与浓盐酸反应时,氧化产物为氯气,氯元素化合价从-1价升高到价,每生成ImolCL,转移2moi电子,则生成C)(标准状况)时转移电子数为2%C项正确;lLpH=l的CH3COOH溶液中,;(CH3COO)/i(H+)=
0.Imol-U1xIL=
0.ImolCH3coOH是弱酸,在水溶液中部分电离CH.COOH分子的数目远大于CH3coeF的数目则CH3co0一和CH3COOHNr,D项错误
11.答案AC解析标准状况下乙醇为液体,乙醇中含有的分子数远大于NaA错误;每个C2H50H分子中含有8个共价键,其中有5个C—H极性键、1个C—O极性键、1个O—H极性键,1个C—C非极性键,46gC2H50H的物质的量为Imol共含有7以个极性共价键,B正确;10g质量分数为46%的酒精溶液中含有乙醇和Na,C错误;乙烯和丙烯混合气体的平均组成为CH28g即为2moic凡,所含原子数为6Na,D正确.答案:ANa的CHOHNa,A项错误;Imol的3He中含有价层电子数目为2Na,B项正确;金刚石为
0.5mol共含有质子数目为3C项正确;NaO与CO反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+02过氧化钠中氧元素的化合价是-1价,碳酸钠中氧元素的化合价是-2价,氧气中氧元素的化合价是0价,电子转移用双线桥法可表示为失2e・II2NaQ、+2CO=2NaCOQIt得2c-N、,D项正确.答案B解析A.NHF中N-H以共价键结合,ImolNHF含有共价键的物质的量为4moi,故A错误;B.XeR中Xe有4个键,孤电子对数为红甘=2价层电子对数为4+2=
60.5molXeH中Xe的价层电子对数为
0.5molx6=3mol儆B正确;C.白磷为
0.1molP4分子含有6个P-P键则心HOCH2cH20H其中sp杂化的原子是C和O31g乙二醇中sp杂化的原子物质的量31g为差x4=2mol其中sp3杂化的原子数目为2Na故D错误;故选B62g/mol.答案D解析NaSNA个S-,溶于水时S一发生水解S2+H2OHS-+OH-NA项正确1个甲烷、1个乙烯分子中均含4个碳氢键,标准状况下,甲烷和乙烯的混合气体的物质的量为
0.25moL所含碳氢键数目为Na,B项正确镁与一定量浓硫酸反应,随着反应进行浓硫酸变为稀硫酸,根据H2so4一应得2e-、H2so4fSO得2e一知产生标准状况下气体治C项正确向lOOmLlmobL_1Na2co3的溶液,可发生反应2H++CO5-=H2O+CO2T会有CO2逸出,则混合液中NCOf+NHCO.+NH2cO
30.1A^aD项错误°.答案D解析苯分子中碳原子之间的化学键是介于碳碳单键与碳碳双键之间的特殊化学键,A项错误;苯转化为澳苯,化学键数目没有发生改变,B项错误;Bi在标准状况下不是气态,不能根据〃=/%=22・4/011计算其物质的量,项错误;FeOH3胶粒是多个FeOH3微%粒的集合体,所以若ImolFeBj完全水解,生成FeOH3胶粒个数一定小于NaD项正确。