新高考一轮复习鲁科版第二章第2课时电解质与离子反应作业

第二章第2课时电解质与离子反应二课时集训选题

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）

1.下表中物质的分类完全正确的是（A）解析:KNO3在水中能完全电离，所以是强电解质Fe（0H）3在水中能部分电离所以是弱电解质，S02自身不能电离是非电解质，故A正确;H2s4在水中能完全电离所以是强电解质，溶于水的碳酸钙能完全电离所以是强电解质，金属A1不是化合物，既不是电解质也不是非电解质，故B错误;溶于水的BaS04能完全电离，所以Bas是强电解质HC10在水中能部分电离所以是弱电解质H20部分电离是弱电解质，故C错误;HClCh在水中能完全电离，所以是强电解质，CH3COONH4在水中能完全电离所以是强电解质，c2H50H在水溶液中不能发生电离所以是非电解质，故D错误（2021•北京人大附中检测）对下列过程的化学用语表述正确的是（D）A.把钠加入水中，有气体生成:2Na+H20_Na20+H2t通电B.用稀硫酸做导电实验，灯泡发光:HzOfT+OH-C.将醋酸溶液滴到大理石上有气泡产生:2H+CaCC）3—CO2t+Ca2++H2OD.用电子式表示NaCl的形成过程:Na，A.:-Na+[@「解析钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式为2Na+2H20—2NaOH+H2fA不正确;用稀硫酸做导电实验时灯泡发光是因为硫酸溶于水电离出自由移动的离子H2so4——2H++SOfB不正确;醋酸为弱酸不能拆分，故将醋酸溶液滴到大理石上有气泡产生的离子方程式为2CH3C00H+CaC03—C02t+Ca2++H20+2CH3C00；C不正确；NaCl为离子化合物用电子式表示NaCl的形成过程为雁/「@一D正确（2022•河南郑州联考）下列离子方程式书写正确的是（B）2通入NaOH溶液中:C02+0H-HCO33与KI在酸性条件下反应I（）3+5「+6H_312+3m0C.浓烧碱溶液中加入铝片:A1+20H-A102+H2t2溶液中通入足量的氯气2Fe2++2「+2C12——I2+2Fe3++4Cr解析少量CO2通入NaOH溶液中，其离子方程式为C02+20H_C0r+H20A项错误;KIO3与KI在酸性条件下反应，其离子方程式为IO3+5r+6H_3I2+3H20B项正确；浓烧碱溶液中加入铝片，其禺子方程式为2A1+20H+2H20_2A102+3H2fC项错误;Feb溶液中通入足量的氯气，Fel2完全被氧化，其离子方程式为2Fe2++4F+3Cl22l2+2Fe*+6CrD项错误（2021•湖南长沙一模）下列离子方程式正确的是（B）A.磁性氧化铁溶于稀硝酸3Fe2++4H++N（）3—3Fe3++NOt+2H203与KI反应生成I2:IO3+I+6H_I2+3H204溶液2Fe2++C10_+2H+_C1-+2Fe3++H2O解析:磁性氧化铁溶于稀硝酸发生化学反应生成硝酸铁、一氧化氮和水，由于磁性氧化铁难溶于水在离子方程式中保留化学式其离子方程式为3Fe3（）4+28H++NOg_9Fe3++NOt+1440故A错误;用过量氨水吸收工业尾气中的S02发生化学反应生成亚硫酸镂和水其离子方程式反应生成L其禺子方程式为10+5「+6中―312+30故C错误;NaClO溶液显碱性NaClO溶液中加入少量FeSO溶液两者发生氧化还原反应，其离子方程式为5H2O+2Fe2++5ClO--CU+2Fe（OH）3!+4HC10故D错误下列离子方程式书写正确的是（B）3与稀硝酸反应:CO歹+2H+_H20+C（M4溶液与滨水反应:2Fe2++Br2_2Fe3++2Br-2c2O4溶液反应:H2C2O4+2OH_C2Ot+2H206H50Na溶液中通入少量C02:2C6H50^C02+H20_2C6H50H+COf解析:碳酸钙难溶于水在离子方程式中应写化学式A项错误;Br2能够氧化Fe2+B项正确;NaOH与过量H2c反应生成NaHC2O4C项错误;苯酚的酸性比HCO3强在苯酚钠溶液中通入少量CO或过量C02均只生成HCOJD项错误

二、选择题（每小题有一个或两个选项符合题意）

6.（2021•广东中山大学附中月考）如图所示纵轴表示导电能力，横轴表示所加溶液的量，下列说法正确的是（CD）A.曲线

①表示NaCl固体中逐滴加入蒸储水B.曲线

②表示CH3COOH溶液中滴加等浓度的NaOH溶液C.曲线

③表示NaOH溶液中滴加等浓度的稀醋酸D.曲线

④表示Ba（0H）2溶液中滴加等浓度的稀硫酸解析:NaCl固体未加入蒸僧水时，没有自由移动的离子不导电，故A错误;醋酸是弱电解质醋酸溶液中加入NaOH溶液生成强电解质醋酸钠溶液中离子浓度增大，溶液导电能力增强，应该用

①表示，故B错误;氢氧化钠和稀醋酸反应生成醋酸钠和水离子的数目基本不变，但溶液体积逐渐增大溶液中离子浓度减小溶液导电能力减弱应该用

③表示故C正确;氢氧化银和稀硫酸反应生成硫酸钢沉淀和水，当两者恰好完全反应时溶液中离子浓度最小，导电能力最弱，继续加入稀硫酸溶液中离子浓度增大溶液导电能力增强应该用

④表示，故D正确

7.下列指定反应的离子方程式正确的是A2通入氨水CO2+NH3-H20_NHJ+HC032使滨水褪色:S02+2H20+Br2_2H++S0f+2HBr2O2从酸化的海带灰浸出液中提取碘2「+H2O2——I2+2OH4AlSO2溶液中加入过量的NaOH溶液:AK+40H-AlC^+ZHzO解析过量CO2通入氨水，CO2过量，生成HCO3离子方程式为CO2+NH3-H20_NH++HCO3A正确;SO2使溪水褪色生成的H2s0«和HBr都为强酸离子方程式为SO2+2H2O+Br2_4H++SOf+2Br；B错误;用H202从酸化的海带灰浸出液中提取碘酸性条件下生成H20离子方程式为2F+HA+2H—I2+2H20C错误；向NH4AlSOJ2溶液中力口入过量的NaOH溶液NaOH溶液过量NHt也会参与反应，离子方程式为NHj+Al3++50ff_A102+NH3•40+2乩0D错误

三、非选择题

8.I.为探究NH4HCO3和NaOH的反应设计实验方案如下向含

0.1molNH4HCO3的溶液中加入

0.1molNaOH反应完全后，滴加CaCk稀溶液⑴若有沉淀，则NH4HCO3与NaOH的反应可能为写离子方程式，下同⑵若无沉淀则NH4HCO3与NaOH的反应可能为II.Ba0H2溶液与NaHSOi溶液的反应⑴当反应后的溶液呈碱性时，反应的离子方程式⑵当n[BaOH2]nNaHSO4=l2时反应的离子方程式:III.按要求完成下列离子方程式⑴在富氧条件下通过硝酸盐菌的作用，将氨氮以NH1表示氧化成硝酸盐其反应的离子方程式为⑵将过氧碳酸钠2Na2c0・3H2O2溶于水配成溶液加入适量稀硫酸，再加入足量KI充分反应后加入少量淀粉试剂溶液呈蓝色其反应的离子方程式为解析I.NH4HCO3电离出的HCOg、NH撞B能与0H反应，滴加

0.1mol氢氧化钠，反应完全后，滴加氯化钙稀溶液，若有沉淀生成，说明是HCO与反应HCO3+0H-——COM+H2;若没有沉淀生成说明是NHJ与0H反应，NHJ+OH-_NH3-H20on.lBa0H2溶液与NaHSOi溶液反应后的溶液呈碱性，说明BaOH2溶液过量反应的离子方程式为Ba2++0H+SOt+H+_BaS04I+H20o2当n[Ba0H2]nNaHS04=l2时生成的硫酸钢和水的物质的量之比为12反应的离子方程式为Ba2++20H-+SOt+2H+_BaS04I+240III.⑴在富氧条件下通过硝酸盐菌的作用NH■被氧化为NO3反应硝酸盐菌的离子方程式为NH|+202NO3+H2O+2H+o2加入足量KI充分反应后加入少量淀粉试剂溶液呈蓝色说明「被氧化为碘单质，反应的离子方程式为H202+2I+2H_I2+2H20o答案I.DHCO3+0田一CO1+H2O2NHJ+OH_NH3•H20ILlBa2++0H-+SOf+H+_BaS04I+H202Ba2++20H-+SOf+2H+_BaS04I+2H20III.1NHJ+202JBStNO3+H20+2H+2H2O2+2r+2H+_I2+2H2O―题号知识易中难电解质的判断1电离方程式等2导电性的理解及应用6离子方程式的书写及正误判断3457综合应用8选项ABCD强电解质kno3H2sO4BaS04HCIO4弱电解质FeOH3CaC03HC1OCH3COONH4非电解质S02AlH20C2H50H。