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杂化轨道理论、VSEPR模型的应用如正四面体形的Ni(CO)
4、正方形的[Ni(CN)4广和正八面体形的[Ni(NH3)6]等下列说法不正确的是()A.lmolNi(CO)4含键数目为8NaNH3的空间结构为三角锥形C.[Ni(NH3)6]2+中含有配位键、金属键、极性共价键D.Ni(CO)4和[Ni(CN)4r中银元素均是sp3杂化.顺伯可抑制癌细胞的DNA的复制过程,是治疗癌症的重要药物,顺钳为配合物,其结构如图所示其中心离子为口2+X、Y、Z是原子半径依次增大的不同短周期的元素,X、Z的原子核外都有一个未成对电子,Y的第一电离能比同周期相邻元素的都大,a是由X、Y构成的四原子分子下列有关叙述正确的是()Za\/Pt/\ZaPt+位于正四面体的中心CX、Y、Z三种元素组成的化合物中可能含有离子键.AS43(砒霜)是两性氧化物(分子结构如图所示),溶于盐酸生成AsCh,AsCy被LiAlH还原生成ASH30下列说法正确的是()A.AS2O3分子中As原子的杂化方式为sp杂化B.LiAlH为共价化合物AsC13的空间结构为平面三角形D.As-分子的键角小于10928[Pt(NH3)202]是1969年发现的第一种具有抗癌活性的金属配合物,碳箱是11-环丁二竣酸二氨合伯(II)的简称,属于第二代销族抗癌药物,结构简式如图所示,其毒副作用低于顺柏Na表示阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是()sp3杂化的碳原子与sp2杂化的碳原子数目之比为2:1键的数目为18Na
5.二氧化氯(CIO2)是一种黄绿色气体,易溶于水,在水中的溶解度约为CL的5倍,其水溶液在较高温度与光照下会生成与CIO;CIO是一种极易爆炸的强氧化性气体,实验室制备CIO的反应为2NaCK)3+SO2+H2so4-2CK)2+2NaHSO4下列关于c、CIO;和CIO;的说法正确的是z23()A.C10;的空间构型为平面三角形B.CIO;键角C10;键角C.的空间构型为直线形D.Q0;中含有非极性键
6.尿素[C0(NH2)J可用于制有机铁肥,主要代表物有三硝酸六尿素合铁(III)化学式为[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3下列说法错误的是()A.电负性ONCHFe3+电子排布式为Is22s22P63s23P63d5C.NO-与尿素分子中的N原子杂化方式相同D.C、N原子中电子占据能量最高的轨道形状相同
7.毗咯和吓吩都是平面形分子已知处于同一平面的多原子分子中如有相互平行的p轨道,p轨道电子在多个原子间运动形成不局限在两个原子之间的兀型化学键,称为离域兀键,表示为兀;〉m是成键原子数,〃是成键电子数下列说法不正确的是()K3[FeC2O4313H2是制备铁触媒的主要原料该配合物在光照下发生分解光昭2K3[FeC2O43].3H2O-3K2C2O4+2FeC2O4+2CO2f+6H2O下列说法错误的是A.Fe3+的最高能层电子排布式为3d5B.中铁离子的配位数为6C.C2-中C原子的杂化方式为spD.CO2分子中°键和兀键数目比为11表示相关元素的原子中除去最外层电子的剩余部分,表示氢原子,“•”表示没有形成共价键的最外层电子,短线表示共价键关于下述几种分子的说法正确的是小—°八x
①②③④A.分子中,中心原子采用sp3杂化的只有
①③B.
①分子为正四面体形结构,
④分子为平面形结构C.
②分子中b键和71键的数目之比为2:1@§@@
10.硝基服是固体火箭推进剂的重要组分,其结构如图所示下列说法中正确的是0NH〃人Ah2nn0HB.硝基股分子中所有碳、氮原子均为sp2杂化键与兀键的个数比是3:1D.硝基服分子中所有原子不可能共平面答案以及解析.答案CD.答案AC解析由题意知,顺伯中Z显-1价,X、Y、Z是原子半径依次增大的不同短周期的元素,X、Z的原子核外都有一个未成对电子,Y的第一电离能比同周期相邻元素的都大,a是由X、Y构成的四原子分子,则可推知X为H元素,Z为C1元素,Y为N元素,a为NNH3中N原子的价电子对数为3+Az|T1=4所以NH3的VSEPR模型是四面体形,A项正确;顺伯中Pt2+与2个C「、2个NH3形成配位键,其空间结构不是正四面体形,B项错误;X、Y、Z三种元素组成的化合物NHqQ中含有离子键,C项正确;HNC3是强酸,D项错误.答案AD解析AsC3分子中每个As原子形成3个As-0共价键As原子上还有1个孤电子对,As原子的杂化轨道数目为4所以As原子的杂化方式为sp3杂化,A正确;LiAlH为离子化合物,阳离子是Li+阴离子为A1H;B错误;AsCh中有3个o•键,孤电子对数为’x5-3xl=l,As原子采取sp^杂化,含有1个孤电子对,所以空间结构为三角锥形,C错误;AsK分子中As原子价层电子对数为3+-x5-3xl=4采取sp杂化,且含有1个孤电子对,所以该分子的空间结构为三角锥形,孤电子对与成键电子对之间的排斥力大于成键电子对之间的排斥力,所以键角小于109287D正确4答案:AC解析在顺伯分子中,一个氮原子形成三个共价键且含有1个孤电子对,氮原子采用sp3杂化,故A正确;碳伯分子中有4个碳原子采用sp3杂化,故所有碳原子不可能在同一平面,故B错误;根据碳原子成键特点形成4个单键的碳原子采用sp杂化,有4个,形成1个双键和2个单键的碳原子采用sp杂化,有2个,数目之比为2:1故C正确;根据单键是0键,双键中有1个b键和1个兀键进行判断,Imol碳伯分子中含有b键的数目应为24Na,故D错误.答案B解析A.0;中心原子价层电子对数为3+7+1-2x3=3+1=4则空间构型为三角锥形,故32A错误;B.QO;空间构型为三角锥形,空间构型为“V”形,则QO;键角键角,故B正确;C.C1O;中心原子价层电子对数为2+;7-224空间构型为“V”形,故C错误;D.01空间构型为“V”形,中心原子是CL因此含有极性键,故D错误综上所述,答案为Bo.答案C解析A.同周期主族元素自左而右电负性增大,C、N、在它们的氢化物中都表现负价,它们的电负性都比氢大,故电负性0NCH故A正确;B.Fe电子排布式为Is22s22P63s23P63d64sFe3+电子排布式为Is22s22P63s23P63d5故B正确;C.N(二中N的价层电子对数为3+出二^9=3杂化方式为sp2尿素分子中N原子的价层电子对数为等=4所以N原子的杂化方式为sp3N元素杂化方式不相同,故C错误;DC、N原子中电子占据能星最高的轨道形为2p形状相同,故D正确;故选:C.答案D解析由叱咯结构式可知,其分子式为C4H5NA正确叱咯是平面形分子,在毗咯中,由于每个C原子最外层有4个电子,3个电子用于成键,只有一个孤电子,N原子最外层有5个电子,3个电子用于成键,还有2个孤电子,故成键原子数为5成键电子数为6则形成离域71键为武,B正确苯分子是平面形分子,在苯分子中,由于每个C原子最外层有4个电子,3个电子用于成键,只有一个孤电子,故成键原子数为6成键电子数为6则形成离域兀键为成,C正确在毗咯分子中,N原子形成3个b键,还有一个孤电子对形成离域兀键,故为sp2杂化;□卜吩分子中,连接H原子的N原子形成3个b键,还有一个孤电子对形成离域71键,故为sp2杂化,剩余的2个N原子,形成2个键,还有一个孤电子对形成离域冗键,故为sp2杂化,D错误.答案A解析A.Fe-的电子排布式为Is22s2p63s23P63d5则Fe+的最高能层电子排布式为3s23P63d‘,故A错误;B.ljFeCOj]中Fe提供空轨道,C提供孤对电子,则铁离子的配位数为6故B正确;C.C2一中中C原子上不含孤对电子,键数为3价层电子对数为3杂化方式为sp故C正确;D.CO2分子中键2个和兀键2个,数目比为1:1故D正确;故选Ao.答案D解析
④分子的中心原子的价层电子对数为4采取的也是sp3杂化,故A错误;
①和
④分子的中心原子采取的都是sp3杂化,根据价层电子对互斥模型,
①分子中含有孤电子对,导致
①分子不是正四面体形结构,而是三角锥形,⑷分子中中心原子有2个孤电子对,所以
④分子为V形,故B错误;
②分子中含有键,分子中的b键数是3兀键数是2则b键和兀键的数目之比为3:2故C错误;根据价层电子对互斥模型,四种分子的键角大小顺序为
②③XD
④,故D正确.答案D解析本题考查分子的结构硝基呱分子中N—N键为非极性键,A错误;一N%中N原子价层电子对数=3+g5-3xl=4为sp3杂化,B错误;分子中含有4个N—H键、1个C-N键、1个N=0键、2个C—N键、1个N—N键和1个N-0键,共10个o键、2个兀键,◎键与71键的个数比是5:1C错误;硝基服分子中一N%中N原子为sp杂化,空间构型为三角锥形则所有原子不可能共平面,D正确。