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氧化还原反应.下列物质的应用中,利用了氧化还原反应的是()NH4C1Na2s溶液除去水体中的Hg2+SO2KzCrzO溶液检查司机是否酒后驾车8N$+3C12=此+6NH4C1被氧化的NH3与被还原的Cl2的物质的量之比为()A.2:3B.8:3C.6:3D.3:28NH3+6NO2—7N2+12H2O下列说法正确的是()NH3中H元素被氧化NO2在反应过程中失去电子C.还原剂与氧化剂的物质的量之比为34D.氧化产物与还原产物的质量之比为
434.从矿物学资料查得,一定条件下自然界存在如下反应14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4下列说法正确的是()Cu2s既是氧化产物又是还原产物5molFeS2发生反应有lOmol电子转移C.产物中的SO有一部分是氧化产物D.FeS只作还原剂PbO来制备KC1O「在酸性条件下,PM)与NaCK)3反应生成NaClO’过滤,向滤液中加入KNO3常温下结晶可得KCIO4晶体下列说法错误的是()A.NaCK)3与PbC2的反应中,PbO2作氧化剂KC1O4的溶解度比NaCQ小C.
21.3gNaCK)3完全反应,转移电子
0.2molD.由上述反应得知氧化性PbO2NaClO
46.为防止废弃的硒单质(Se)造成环境污染,通常用浓硫酸将其转化成二氧化硒(SeO)再A用KI溶液处理回收Seo发生的反应为
①Se+2H2so/浓)一2502个+52+2凡
0、
②Se?+4KI+4HNO3—4KNO3+Se+2I2+2H2O下列说法错误的是()A.
①中SO是还原产物,Se是氧化产物解析1Na2中Na元素显+1价,0元素显-2价,结合化合物中各元素正、负化合价的代数和为0推知,C1元素显+3价2由流程图可知「反应”步骤中,NaClC3与硫酸、SO反应生成CIO2,同时回收NaHSC4,结合得失电子守恒和元素守恒可知,反应的化学方程式为2NaC103+SO.+H9SO4=2C109+2NaHSO4o3粗盐精制时,应选用NaOH溶液除去Mg2+选用Na2cO3溶液除去Ca+电解食盐水时通入同时产生CU,且电解液经结晶、干燥得到NaCQ产品,据此推测阳极上CT放电生成C1电极反应式为2C「-2e--C12f;阴极上CIO得电子被还原生成CIO电极反应式为ClC^+e——C1O故阴极反应的主要产物为或NaCK24由图可知,“尾气吸收”过程中用NaOH、也2吸收少量2,同时得到成品液,即反应生成NaClO其中Cl元素由+4价降低到+3价,根据氧化还原反应规律推知,凡?中-1价O元素应被氧化为0价,即生成2,反应的化学方程式为2NaOH+H2O2+2C1O2—2NaC102+O2T+2H2Oo该反应中,氧化剂为CIO2,还原剂为H2O2二者的物质的量之比为2:1;该反应中氧化产物为还原产物为Na5含氯消毒剂在消毒过程中均被还原为C「,1gNaClO得电子的物质的量为1q41q2d厂|义4=而”01IgCl2得电子的物质的量为—x2=—mol,故NaClO的
90.5g-mol
90.571g-mol71-4fmol有效氢含量为受一
1.57——mol
7115.答案1DC5H+2MnO+6H+^50T+2Mn2++8HQ、3工乙42L51;6;6H+;1;6;3H2O解析1本题考查氧化还原反应的基本概念、氧化还原反应方程式的书写、配平及计算元素的化合价降低时,达2表现氧化性,则H2O2仅体现氧化性的反应为D2O元素的化合价升高时,耳2表现还原性,元素的化合价降低时,耳2表现氧化性,则H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是Co3由氧化反应H2O2-2e-2H+4-O2T还原反应MnO]+5e—+8H+-M/+4H及得失电子守恒可知,该氧化还原反应的离子方程式为5H22+2MnO;+6H+^5O2T+2Mn2++8H2OoaK2Cr2O7+14HC1=2KC1+3C12T+7H2O+2CrCl3Cl2的物质的量为
0.15mol气体体积为标准状况,被氧化的HC1的物质的量为
0.3mol5CIO;氧化Fe2+生成三价铁离子,自身被还原成氯离子,离子方程式CIO;+6Fe2++6H+^CE+6Fe3++3H2OoB.
②中KI是还原剂,HNO3是氧化剂H2SO4(i^)SeO2I
2.制备铁红工业流程中,用FeS2还原铁盐溶液得到Fe2+和SO反应机理如图下列说法正确的是()GOgFeS2参与反应,理论上可还原6moiFe3+.过程H中若S2O;一过量会有气体生成C由过程H可知还原性S20j-Fe2+14Fe3++FeS2+8H2O^15Fe2++2S0J-+16H+H2s和Hg的协同脱除,部分反应机理如图(吸附在催化剂表面的物种用*标注)有关该过程的叙述错误的是()B.H2s脱除率为100%D.脱Hg反应为Hg+S^=HgS(RuO4)是金黄色针状晶体,微溶于水,有强氧化性,能氧化浓盐酸生成Cl2和R/+在稀硫酸环境中,可利用Na2RuO4与NaQO反应制备RuO4其化学方程式为Na2RuO4+NaClO+H2SO4^=RuO4+Na2SO4+NaCl+H2O0下列说法正确的是()A.该反应中NaCl是还原产物,RuO4是氧化产物B.该反应中硫酸既表现酸性又表现氧化性C.酸性介质中氧化性RuO4CIOCl
2.混合体系中,确认化学反应的先后顺序有利于问题的解决,下列反应先后顺序判断正确的是()Fe3\Cu2\H+的溶液中加入Fe Fe3\H\Cu2+Ca(OH)
2、NaOH的溶液中通入CO Ca(OH)2NaOH、CaCO3Na2CO3FeBr
2.Fel的溶液中缓慢通入C%Fe2\「、B「Al3\H\NH的溶液中逐滴加入NaOH溶液:H\A产、NH、A1(OH)
3.白银(Ag)是高新技术产业的基础材料之一,从某光盘的金属层中回收少量白银(金属层中其他金属含量过低,对实验的影响可忽略)的流程如图所示已知NaClO在受热或酸性条件下易分解下列叙述正确的是()A.“氧化”过程在加强热和强酸性条件下进行时,可提高氧化速率B.“操作1”所用到的玻璃仪器是玻璃棒、烧杯、分液漏斗C若“还原”过程通过原电池来实现,则N2为正极产物D.“还原”过程中参加反应的〃{[Ag(NH3)27}〃(N2H4H2O)=4:
112.工业上采用向KOH溶液中通入氯气,然后再加入Fe(NO)3溶液的方法制备KzFeO,发生的反应为
①Cl2+KOH——KC1+KC1O+KC1O3+H2O(未配平);
②Fe(NO3\+KC1O+KOH——K2FeO4+KNO3+KC1+H2O(未配平)°J已知反应
①中〃(QO)McicQ=5:l请计算
(1)反应
①中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为K2FeC)4消耗molCl2(写出计算过程)(Na2s2「2乩)俗称保险粉,易溶于水,常用于印染、纸张漂白等回答下列问题
(1)Na2s2O4中S的化合价为o
(2)向锌粉的悬浮液中通入SO制备ZDS」生成ImolZnS」反应中转移的电子数为mol;向ZnS溶液中加入适量Na2co3生成Na2s2O4并有沉淀产生,该反应的化学方程式为3Li-SO2电池具有高输出功率的优点其正极为可吸附SO2的多孔碳电极,负极为金属锂,电解液为溶解有LiBr的碳酸丙烯酯-乙晴溶液电池放电时,正极上发生的电极反应为2so+2e--S2;,电池总反应式为o该电池不可用水替代混合有机溶剂,其原因是O
14.NaCK2是一种重要的杀菌消毒剂,也常用来漂白织物等,其一种生产工艺如下硫酸、S0一|反应电解LI结晶、干燥iNaClO产品NaOH.H0回答下列问题1NaClO中C1的化合价为o2写出“反应”步骤中生成CIO的化学方程式o“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成,精制时,为除去Mg2+和Ca2+要加入的试剂分别为、o“电解”中阴极反应的主要产物是“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量CIO此吸收反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为,该反应中氧化产物是o“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力,其定义是每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克CL的氧化能力NaCK2的有效氯含量为计算结果保留两位小数
15.过氧化氢耳2的水溶液俗称双氧水,医疗上利用它有杀菌消毒的作用来清洗伤口对于下列A〜D涉及H2O2的反应,填写空白Na+2HC1^2NaCl+HAg2O+H2O2^=2Ag+O2T+H202H2O2^2H2O+O2T3HO+CrS04\+10KOH^2KCrO4+3KSO4+8H0
(1)耳仅体现氧化性的反应是(填序号)
(2)凡2既体现氧化性又体现还原性的反应是(填序号)
(3)在稀硫酸中,KMnC4和H2O2能发生氧化还原反应氧化反应H2O2-2e--2H++O2T还原反应MnO;+5e-+8H+-Mn2++4H2O写出该氧化还原反应的离子方程式o
(4)aK2Cr2O7+14HC1—2KCI+3C12T+7H2O+2CrCl3Cl2的体积为L(标准状况),被氧化的HC1的物质的量为molo
(5)完成NaClO3氧化FeCl2的离子方程式—CIO;+Fe2++_CP+_Fe3++答案以及解析.答案D解析本题以生活应用为载体考查氧化还原反应的相关概念的判断A项,NH4cl溶液水解显酸性,氢离子与氧化铁发生反应生成铁离子和水,可用NH4Cl溶液除去铁锈,与氧化还原反应无关;B项,S2-可与Hg2+发生反应生成HgS沉淀,因此可用Na2s溶液除去水体中的Hg2+与氧化还原反应无关;C项,石灰乳的主要成分为CaOH2可与烟气中的SO发生反应生成CaSC3和水,与氧化还原反应无关;D项,乙醇具有还原性,酸性条件下可与橙色的重铭酸钾溶液发生氧化还原反应,生成黄色的铝酸钾,因此用酸性K2G2O7溶液检测司机是否酒后驾车,与氧化还原反应有关.答案A解析反应中NH3并没有全部被氧化,根据生成N2的量可知被氧化的NH3的量占NH3总量的《,被氧化的NH与被还原的C的物质的量之比为2:3故选A
4.答案D解析本题考查氧化还原反应NH3中H元素反应前后化合价没有发生变化,则H元素未被氧化,A错误;NO中N元素化合价由+4价降低到0价,得电子被还原,元素化合价没有发生变化,B错误;NH3中N元素化合价由-3价升高到价,被氧化,NO2中N元素化合价由+4价降低到0价,被还原,则NH3为还原剂,NO2为氧化剂,还原剂与氧化剂的物质的量之比为8:6=4:3C错误;$既是氧化产物,又是还原产物,且NH3转化为氧化产物,NO2转化为还原产物,则氧化产物与还原产物的物质的量之比为8:6=4:3质量之比也为4:3D正确.答案C解析本题考查氧化还原反应的基本概念,涉及电子转移、氧化剂和还原剂的判断等反应物中Cu、S元素化合价降低生成CuS因此Cu2s为还原产物,A项错误;反应中Cu元素化合价由+2降低至+1FeS2中部分S元素化合价由-1升高至+6部分S元素化合价由-1降低至-2其余元素化合价未发生变化,因此每有5molFeS2发生反应,转移电子为14x2-1+7x[-1--2]mol=21molB项错误;由B项分析可知,产物中的SO有一部分是FeS2被氧化所得,C项正确由B项分析可知,FeS在反应中既作氧化剂也作还原剂,D项错误.答案C解析本题考查氧化剂和还原剂的判断、氧化性强弱的判断、电子转移数计算等PbC2与NaCQ反应生成NaClO“氯元素化合价升高,铅元素的化合价降低,所以PbO作氧化剂A项正确;NaClO溶液中加入KNC3后,常温下可析出KCIO晶体,说明常温下KCIO4的溶解度比NaCK4小,B项正确;NaCK3反应生成NaClO”氯元素升高两价,所以NaClC3213反应时转移电子的物质的量为1八二二.若x2=
0.4molC项错误;PbC^是氧化剂,
106.5g-molNaCK4是氧化产物,氧化剂的氧化性强于氧化产物,D项正确.答案B解析反应
①中Se是还原剂,对应的生成物SeC^是氧化产物,浓硫酸是氧化剂,对应的生成物SO是还原产物,A项正确;反应
②中Se由+4价变为0价,SeO是氧化剂,I由-1价变为0价,KI是还原剂,N在反应前后化合价没有变化,HNO312转移
0.4mol电子,C项正确;由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可得氧化性H2so/浓SeC2〉l2D项正确.答案BD解析本题以物质转化关系为载体考查氧化还原反应的相关概念、离子反应方程式正误判断及计算“FeSj=60go.5mol根据图示,过程I中S元素化合价由FeS中一1价120g-mol一升高到S中+2价,失去2x3个电子,Fe3+被还原为Fe2+得到1个电子,根据得失电子守恒得关系FeS〜6FPFeS2能还原3moiFe3+A错误;过程H由于反应生成H+,溶液显酸性,S在酸性条件下会歧化生成S和SOBPS20j-+2H+=SO2T+S;+H2OB正确;由图示知,S;—将Fe3+还原为Fe+故S作还原剂,Fe+为还原产物,根据还原性强弱规律知还原性S20j-Fe2+C错误;根据图示知总反应为FeS2+Fe3+—SOj-+H++Fe2+根据得失电子守恒、电荷守恒、元素守恒配平得总反应的离子方程式为FeS2+14Fe3++8H2O—2S0J-+16H++15Fe2+D正确.答案B解析从题图中可以看出反应产生了氢气,A项正确;从题图中可以看出部分生成的H2和S又反应生成了H2s因此H2s的脱除率不能达到100%B项错误;从题图中可以看出,H2s反应生成H和SH2s中硫元素由一2价变为0价,化合价升高,被氧化,而氢元素由+1价降低为价,化合价降低,被还原因此H2s既被氧化又被还原C项正确;Hg可以与生成的S反应生成HgS符合题中H2s和Hg的协同脱除,D项正确.答案AD解析反应中,钉元素化合价升高,被氧化,Na2RuC4是还原剂,RuC4为氧化产物,氯元素化合价降低,被还原,NaQO是氧化剂,NaCl是还原产物,A正确;H2so中各元素的化合价在反应前后均未变,反应中硫酸只体现酸性,B错误;Rue功能氧化浓盐酸生成Cl2氧化剂的RuC4氧化性大于氧化产物Ck的氧化性,即氧化性RuC4C12,Na2RuC4与NaClO反应可制得RuO”氧化剂NaClO的氧化性大于氧化产物R11O4的氧化性,即氧化性CIO-RuO4C错误;RuC4有强氧化性,能氧化浓盐酸生成C12和Ru3+用浓盐酸代替稀硫酸时无法得到RuO4D正确.答案D解析本题考查根据物质的性质判断离子反应的先后顺序离子的氧化性强弱顺序是Fe3+Cu2+H+在含等物质的量的Fe3+、Cu2\H卡的溶液中加入FeFe先和氧化性强的离子发生反应,则反应先后顺序为Fe,Cu2\H+A项错误;在含等物质的量的CaOH
2、NaOH的溶液中通入CO2,CO先和CaOH2发生反应生成碳酸钙沉淀和水,其次是氢氧化钠,再和碳酸钠发生反应,最后和碳酸钙发生反应,B项错误;离子的还原性强弱顺序为rFe2+Bi在含等物质的量的FeBr、Fel2的溶液中缓慢通入C%氯气具有氧化性,先和还原性强的离子反应,反应先后顺序为「、Fe2\Br-C项错误;含等物质的量的A产、H+、NH的溶液中,逐滴加入NaOH溶液,OH一先和H+反应生成水,再和A产反应生成A1OH3沉淀,然后和NH;反应生成一水合氨,最后和A1OH3反应生成偏铝酸根离子和水,反应的先后顺序为H+、AT、NH、A1OH3D项正确.答案D解析NaQO在受热或酸性条件下易分解,故“氧化”过程在加强热和强酸性条件下进行时,NaClO因分解浓度降低而导致氧化速率减小,A项错误“操作1”为过滤,所需要的玻璃仪器为玻璃棒、烧杯和普通漏斗,B项错误N2H4转化为N2时氮元素化合价升高,发生氧化反应,原电池中负极发生氧化反应,故N为负极产物,C项错误还原”过程中-AgNH327中银元素化合价降低生成银单质,银元素由+1价变为0价,N2H中氮元素化合价升高生成N2氮元素由-2价变成0价,根据得失电子守恒知参加反应的d[AgNH32『]〃N2H4H2=4:1D项正确.答案15:3解析1本题考查氧化还原反应方程式的配平及相关计算令nClO-=5mol〃ClcQ=lmol根据得失电子守恒,〃C「xl=〃CKrxl+〃C10jx5代入数值,解得cijnlOmol因此氧化剂与还原剂的物质的量之比为lOmol:5mol+lmol=5:32反应
①配平后为8cl2+I6KOH-IOKCI+5KCIO+KCIO3+8H2O反应
②配平后为2FeNO33+3KClO+10KOH=2K2FeO4+6KNO3+3KC1+5H2O建立关系式为2424C12-15KC10-10K2Fe04因此〃2=
0.2molx而=
0.48mol.答案1+32ZnSoO4+Na9CO3^=ZnCO3+Na9S9O42Li+2so2^=Li2s2O4;Li能与水反应解析1在Na2S2O4中Na为+1价,0为-2价,由化合物中各元素化合价的代数和等于0可知,S的化合价为+32向锌粉的悬浮液中通入SO2制备Z11S2O4反应中Zn的化合价由0升高到+2所以每生成1molZnS9O4反应中转移的电子数为2mol向ZnS/^溶液中加入适量Na2co3,生成Na2s2O4并有沉淀产生,生成的沉淀为Na2cO3,则该反应的化学方程式为Na.CO.+ZnSO4^NaS.O4+ZnCO.Jo3Li-SO2电池具有高输出功率的优点,负极是Li失去电子,电极反应为Li-e--Li+电池放电时,正极上发生的电极反应为2so2+2e——S2O,根据闭合回路中电子转移数目相等,将两个电极反应叠加,可得电池总反应式为2Li+2SC2-Li2s20-锂是碱金属比较活泼,可以与水发生反应生成LiOH和H2所以该电池不可用水替代混合有机溶剂
14.答案1+322NaC103+S02+H2SO42C1O2+2NaHSO43NaOH溶液;Na2c3溶液;CIO或NaCQ21;02。