新高考一轮复习鲁科版第五章第1课时原子结构作业

第五章第1课时原子结构课时集训＞选题

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）.某元素基态原子4s轨道上有1个电子则该基态原子价电子排布不可能是（A）64su54s1104s1解析:基态原子4s轨道上有1个电子在s区域价电子排布式为4s1在d区域价电子排布式为3d-Ns；在ds区域价电子排布式为3d2s；在p区域不存在4s轨道上有1个电子的情况故A符合题意.下列化学用语表示正确的是（D）题28822+的结构示意图”〃1sB.基态碳原子的轨道表示式:四C.水的电子式:HI0]2H+••D.基态铝原子（24Cr）的价层电子排布式:3d54sl解析:是由Ca原子失去最外层的2个电子而形成的所以其结构示意图为，故A错误;C为6号元素核外有6个电子所以基态碳Is2ft2p原子的核外电子排布式为is22s22P2轨道表示式为叫EUEHD故B错误；1个水分子是由2个H原子和1个0原子构成的水为共价化合物，所以水的电子式为H0:H故C错误;24Cr为24号元素，其原••子核外电子数为24其中3d能级达到半充满，所以基态铝原子GCr）的核外电子排布式为[Ar]3d54sl，价层电子排布式为3d54s；故D正确

3.（2021•天津滨海新区月考）下列科学家所对应的理论或贡献正确的是（B）

①汤姆生:在研究阴极射线时发现原子中存在电子

②徐光宪在稀土金属串级萃取领域做出突出贡献

③鲍林:在一个原子轨道里最多容纳2个电子且自旋方向相反

④洪特电子排布在同一能级不同轨道时，总是优先单独分占不同轨道且自旋方向相同

⑤侯德榜:侯氏制碱法制取NaOH

⑥勒夏特列:提出工业合成氨的方法A.

①②③④⑤⑥B.

①②④C.

②③④⑤D.

①②⑤⑥解析:汤姆生在研究阴极射线时发现原子中存在电子故

①正确;徐光宪在稀土金属串级萃取领域做出突出贡献故

②正确;鲍林提出了杂化轨道理论，而“在一个原子轨道里最多容纳2个电子且自旋方向相反”是泡利提出的，故

③错误;洪特提出了电子排布在同一能级不同轨道时，总是优先单独分占不同轨道且自旋方向相同，故

④正确;侯德榜提出了侯氏制碱法制取的是纯碱Na2coJ不是NaOH故

⑤错误;提出工业合成氨的方法的不是勒夏特列而是哈伯，故

⑥错误2中26Al和i°Be两种元素的比例来确定“北京人”的年龄这种测量方法叫铝镀测年法下列关于26Al和1°Be的说法不正确的是CA「°Be和Be是中子数不同、质子数相同的不同原子10Be原子核内的中子数比质子数多

5.2g26Al3+X12326Al和26Mg的质子数、中子数和核外电子数都不相同解析|°Be的中子数为69Be的中子数为5A正确;1°Be的质子数为4中子数为6中子数比质子数多B正确；1个26A-+含有10个电子

5.2g26Al3+的物质的量为

0.2mol则26A13+X1O24C项不正确;26Al的质子数为13中子数为13核外电子数为1326Mg的质子数为12中子数为14核外电子数为12两者的质子数、中子数和核外电子数都不相同D正确

5.某元素的一种同位素X原子的质量数为A它与2H原子组成2H小X分子，此分子含N个中子，在ag2HmX中所含电子的物质的量是DA.--—A-N+mmolA+2mB.—A-NmolA+mC.」一A-N+mmolA+mD.—^A-N+2mmolA+2m解析「HmX分子含N个中子则同位素X原子含中子数为N-叫由同位素X原子的质量数为A可知质子数为A-N+m则每个2HnX分子含有质子数为A-N+2mag2HmX的物质的量为一01含有质子{A+2m）g•mol1A+2m的物质的量为+（A-N+2m）n）ol因中性分子中质子数等于核外电子A+2m数则ag2HniX中所含电子的物质的量是—（A-N+2m）mol故选DA+2m

6.（2021•湖北新高考适应性考试2）的衰变反应为铲C+_「e其半衰期（反应物的量被消耗到其初始量的一半需要的时间）为5730年下列说法正确的是（D）A4c与/X互为同位素B4c与尹X的中子数相同C42c和$C的价层轨道电子数相差2i4C的量应为其11460年前的1解析:根据质子数守恒和质量数守恒衰变反应为i4C-尹N+_e所以题中的Z=7/x就是尹N$C与尹N两者质子数不同不互为同位素A错误;两者中子数分别为

8、7B错误；/C和黄C都有4个价层电子，价层电子数相等C错误；记C经过5730年衰变为原来的一半再经过5730年衰变为原来的D正确4

二、选择题（每小题有一个或两个选项符合题意）.（创新）据报道火星和金星大气层中可能存在一种非常特殊的气态化合物这种化合物会导致温室效应它的结构式为160=C=180o则关于】60=c=i8（）的说法正确的是（BC）160=C=160互为同素异形体18o=c=18o有几乎完全相同的化学性质a2i6（）2反应生成的氧气中不含，80160=C=160和160=C=180两种气体含有相同的原子数解析:A项，同素异形体是由同种元素组成的不同的单质，|6O=C=18（）与160=C=160都是化合物错误;B项用与160互为同位素其质量数不同物理性质不同，但是化学性质几乎完全相同所以160=C=180与180=C=180有几乎完全相同的化学性质，正确;C项岫21602与第一C=180反应产生氧气中的氧原子全部来源于Na216（）2所以生成的氧气中只含有，60正确;D项，|6O-C」6（）和16o-c=i8o的相对分子质量不同根据口丹可知n不相同，由生可知分子数不相同所以原子数也MNa不相同，错误.全氮类物质具有高密度、超高能量及爆轰、产物无污染等优点科学家成功合成全氮阴离子小叫是制备全氮类物质N抓$的重要中间体下列说法中，不正确的是（C）N1中含有35个质子NJN5属于离子化合物N[N5结构中含共价键和离子键解析:全氮类物质具有超高能量及爆轰、产物无污染等优点，因此全氮类物质为绿色能源故A项正确;一个氮原子中含有7个质子所以每个N吉中含有35个质子故B项正确;该物质由氮元素组成属于单质不属于化合物，故C项错误;N和N5内部都含有氮氮共价键N^Ns结构中含有阳离子和阴离子，因此该物质含有离子键故D项正确（2021•天津南开中学二模改编）下列说法不正确的是（AD）之十的电子排布式为［Ar］3d54slB.在气态时Ci+比C/活泼C.e（Zr）的简化电子排布式为［Kr］4d25s2错原子中d轨道上的电子数是12回m巫田转变为四0rm时吸收能量，由基态转化成激发态解析:铁为26号元素基态Fe原子的电子排布式为［Ar］3d64s；则基态Fe2+的电子排布式为［Ar］3d\A不正确;C/的价电子排布为3d103d能级处于全充满状态，比稳定B正确;错（Zr）的原子序数为40其电子排布式为Is22s22P63s23P63dzs24P64d25s；错原子中3d轨道上的电子数是104d轨道上的电子数是2d轨道上的电子总数是12C正确;碳原子的核外电子排布式为Is22s22P2时该原子处于基态，当核外电子排布式为Is22sl2P3时该原子处于激发态所以碳原子的核外电子排布由回0口［而转变为旺I四正匚的过程为由激发态转化为基态D不正确

三、非选择题I.如图为几种粒子的结构示意图，完成以下填空28

③④01*

⑤乡

⑥灯

⑦@

⑧284⑴属于阳离子结构的粒子是（填序号下同）2具有稳定性结构的原子是3只能得电子的粒子是；只能失电子的粒子是；既能得电子又能失电子的粒子是oII.已知A原子的3p轨道上得到1个电子后不能再容纳外来电子;X原子的2p轨道上有1个电子的自旋状态与其他电子的自旋状态相反;Y原子的第三电子层上有8个电子，第四电子层上只有1个电子按要求完成下列问题1A原子的结构示意图:⑵X原子的轨道表示式:O⑶Y原子的核外电子排布式o解析II.由题意可知A原子的3p轨道上有5个电子则A为Cl;X原子的2p轨道上有4个电子则X为0;Y原子的外围电子排布式为4s1则丫为K答案I.1

③⑤⑧⑵

②⑶

③⑤①④⑥⑦⑧+1728^H.⑴5”Is2s2p⑵回回回巫］⑶Is22s22P63s23P64sl或［Ar］4s

111.我国新一代500吨推力的固体火箭发动机研制成功对我国航天及国防有重大意义其材料中包含了Fe、Cr、Ni、Zn、C等多种元素2021•天津耀华中学一模基态CF最高能层中成对电子与单电子的数目之比为o2021•河北沧州三模基态Ni原子的价电子排布式为有个未成对电子2021•山东青岛模拟Ni+的价电子轨道表示式为o2021•甘肃民乐模拟Cd与Zn同族且相邻，若Cd基态原子将次外层1个d电子激发进入最外层的np能级则该激发态原子的价电子排布式为o2022•山东四校联考钻原子的价电子排布式为C04+中存在种不同能级的电子解析1基态C6的最高能层为M层该层电子排布式为3s23P63d有8个成对电子3个未成对单电子，数目之比为83o⑵Ni为28号元素基态Ni原子的价电子排布式为3d84s；有2个未成对电子3Ni2+的价电子排布式为3d8所以价电子轨道表示式为同皿31田4Cd与Zn同族且相邻所以Cd的价电子排布式应为4T°5s；Cd基态原子将4d能级的一个电子激发进入5p能级得到激发态原子所以该激发态原子的价电子排布式为4d95s25po5Co是27号元素，价电子排布式为3d74s之;Co的核外电子排布式是Is22s22P63s23P63d*存在6种不同能级的电子答案⑴8323d84s223|tl|tl|tl|tTT⑷4d95s25Pl53d74s26题号易中难相关微粒关系判断、计算458元素、核素、同位素辨析67核外电子排布12391011。