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第二章第3课时离子共存离子检验与推断课时集训>选题
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)
1.(2021•山东德州月考)下列各组离子能在溶液中大量共存的是3\Mg\SOf、HCO3解析:(、Na\Cl\NO3相互之间不发生化学反应,能大量共存,故A正确;Fe+和SCN会反应生成Fe(SCN)3不能大量共存故B错误;NH*和会反应生成一水合氨不能大量共存故C错误;A-.、Mg*均会和HCO3发生双水解不能大量共存故D错误.无色溶液X是下列四种物质中的一种将其分成等量的三份,向其中分别加入少量AgNOs溶液、CuO固体、NaOH溶液产生的现象如下表则物质X是下列选项中的(D)B.Ca0H2溶液解析:无色溶液X中分别加入少量AgN3溶液、CuO固体、NaOH溶液能使CuO固体溶解的物质为酸稀硝酸、稀盐酸均可排除选项A、B;且X能与AgNQs溶液反应生成白色沉淀排除选项C故选Do.氢型离子交换树脂可使硬水中的钙、镁离子通过离子交换去除而使硬水软化某同学将含有Ca2+、Mg*且pH=7的硬水利用如图装置进行软化,所得软水的pH为4下列叙述正确的是B翻_氢型离子交辞一换树脂B.通过净化处理后水中的离子浓度增大2\Mg2+的总浓度约为10-51n01・L1解析:根据离子共存原贝ICO与Ca2+、Mg2+会产生沉淀CaSCX微溶于水不能大量共存故硬水中不可能含有大量的COE、SOf故A错误;经过氢型离子交换树脂时Ca2\Mg*与T发生离子交换被除去根据电荷守恒知,一个Cd*或Mg*会交换出两个£故水中阳离子的总数增大,阴离子总数不变故离子总浓度增大故B正确;氢型离子交换树脂失效即交换树脂中不存在氢离子,应放入强酸溶液中补充氢离子,使其再生故C错误;由离子交换原理得生成的H+数目是原来Ca2\Mg2+数目的2倍,即c(H)是Ca2\Mg*浓度的2倍溶液的pH由7变为4则c(H+)的变化量是(ICT1—io-)col・L-1^10-4mol•L-1所以原硬水中Ca2\Mg*的总浓度为5XICTmol・「故D错误(2021•天津实验中学月考)常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(C)C.由水电离的cH+=1X10T2moi/L的溶液中BJ、K\Cl\N03解析呈蓝色,不能存在于无色溶液中,故不选A;常温下,端工17°的溶液呈酸性aio
2、c(H十)存故不选B;由水电离的c(H+)=lX1012mol/L的溶液既可能是酸性溶液也可能是碱性溶液而Ba2\K\Cl\N0四种离子相互间不反应和H\OH也不反应,能大量共存故选C;滴入少量KSCN溶液显红色的溶液中含有Fe+Fe+和CO/能发生双水解生成Fe(0H)3和CO2Fe.和「会发生氧化还原反应生成Fe+和12不能大量共存故不选Do(2022•山东莱芜月考)常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是(A)A.黑410”的溶液中nh「Cu2\NO*SOfc(H+)vj看B.滴加KSCN溶液显红色的溶液中NH「K\Cl\FC・O.1mol•I的NaHC03溶液中:FeK\Cl\SOfD.水电离产生的cOH二10mol・I的溶液中Na+、Al3\Cl\NO3解析:篝工10的溶液显酸性所有离子可以大量共存故A符合题意;滴加KSCN溶液显红色的溶液中含有FeFe3+与「发生反应2Fe3++2r——2Fe2++I2不能大量共存,故B不符合题意;
0.1mol・L-1的NaHC03溶液中Fe3+会和碳酸氢根离子相互促进水解而不能大量共存故C不符合题意;水电离产生的c0H二
10.mol-L的溶液是酸性或碱性的溶液铝离子在碱性溶液中不能大量存在故D不符合题意
二、选择题每小题有一个或两个选项符合题意.下列各组离子在溶液中能大量共存且加入相应试剂后发生反应的离子方程式正确的是AB解析:C项NHJ、Al2会相互促进水解而不能大量共存不符合题意;D项过量NaOH电离产生的0田与HCO反应产生CO『、H20与NH才反应产生NH3-H20反应不符合事实不符合题意.10mL某无色溶液中可能存在如下表中的离子,取该溶液进行如图实验(不考虑水解),下列推理正确的是(B)A.气体A通入澄清石灰水中,溶液变浑浊说明无色溶液中含有CO.溶液B与足量NaOH溶液加热生成
0.02mol气体D说明无色溶液含有NH3的浓度为2mol/LC.生成黄色沉淀C说明无色溶液中含有Ag+D.用洁净的柏丝蘸取溶液F在火焰上灼烧,火焰呈黄色,说明原无色溶液中含有Na1解析:Ag+和给出的四种阴离子都不能大量共存,所以原溶液中没有Ag+;溶液呈无色说明原溶液中没有CnOM;无色溶液中加入足量氢碘酸,生成单质硫;在上述反应中,若SO0过量则可以和氢碘酸反应生成气体S02生成的气体A可能是C02也可能是S02还有可能是CO和S02的混合气所以不能说明原溶液中有C0『;溶液B中加足量NaOH溶液共热有气体生成说明原溶液中有NH,CO和SO都能使澄清石灰水变浑浊,不能确定原溶液中是否含有C0『故A错误;溶液B与足量NaOH溶液加热生成
0.02mol气体D即
0.02molNH3说明无色溶液中含有N期;的物质的量为
0.02mol浓度为鬻詈匚2mol/L故B正
0.01L确;根据上述分析可知无色溶液中没有Ag+黄色沉淀是S故C错误;实验中加入了含钠元素的NaOH溶液所以灼烧火焰呈黄色不能说明原无色溶液中含有Na;故D错误
三、非选择题
8.现有四种溶液0)、n、p、q分别含阴、阳离子NH「Na\Ba2\Al3\OH、SOf、HCO
3、NO3中的各一种为了确定组成,进行了以下实验:将四种溶液两两混合发现小n能剧烈反应产生白色沉淀和无色气体P、q能产生无色、有刺激性气味的气体P与m、n均有沉淀产生且在m中逐滴滴入p时沉淀增多后减少但没有完全消失回答下列问题(l)p是(填化学式下同)溶液q是溶液⑵写出在m中逐滴滴入p沉淀减少时发生反应的离子方程式⑶实验室检验q中阳离子需要的试剂和试纸是o⑷经分析SOf存在于(填“m”“n”“p”或“q)中,实验室常用重量法检验该溶液中SOf的浓度步骤如下I.用量筒取该溶液
8.0mL并转移至小烧杯中;H.加入盐酸酸化,然后加入足量的BaCl2溶液(沉淀反应在接近沸腾的温度下进行);III.过滤所得沉淀洗涤,烘干后得到ag固体
①所用量筒的规格为填字母A.10mLB.50mLC.100mLD.500mL
②过滤时沉淀物颗粒的大小会影响过滤速度,从利于过滤的角度分析沉淀反应需要在接近沸腾的温度下进行的原因可能是O
③检验沉淀洗涤干净的方法是O
④计算sof的浓度为mol/L用含a的式子表示解析由在m中逐滴滴入p时沉淀增多后减少但没有完全消失可知在现有离子中,能满足先沉淀后部分溶解现象的一定是向铝盐溶液中逐滴滴入强碱溶液故m为可溶性铝盐溶液p为强碱溶液再结合碱过量沉淀未溶解完全,说明强碱与铝盐混合,除了有氢氧化铝生成还有其他沉淀生成,则可判断出m为A12S0溶液p为Ba0H2溶液;P、q能产生无色、有刺激性气味的气体q含NH^;m、n能剧烈反应产生白色沉淀和无色气体符合铝离子与HCO]双水解生成氢氧化铝和二氧化碳的现象则n含HCO3;由于所剩离子仅为N3和N03溶液呈电中性故q为附附溶液n为NaHCQs溶液⑴根据上述分析p为Ba0H2溶液q为阳叫溶液2m为AbSOD3溶液P为Ba0H2溶液沉淀为氢氧化铝沉淀减少时的离子方程式为A10H3+0H-_A102+2H20o⑶q为NH4NO3溶液则检验N用:的方法为取待测液于试管中加入氢氧化钠溶液加热用湿润的红色石蕊试纸检验逸出的气体若试纸变蓝则原待测液中含NH故需要的试剂和试纸为氢氧化钠溶液和红色石蕊试纸4m为A12S0j溶液故SOf存在于m中
①量筒量取液体时所选规格遵循“近而大”的原则,故选规格为10mL的量筒
②过滤时沉淀物颗粒的大小会影响过滤速度颗粒较大有利于液体顺利滤出,故沉淀反应在接近沸腾的温度下进行,是为了尽量使沉淀凝聚,即有利于产生颗粒较大的沉淀或有利于晶体生长
③检验沉淀是否洗涤干净,本质就是沉淀表面是否仍有可溶性离子残留,即是否有C
1.残留故方法是取最后一次洗涤液少许于试管中,向其中加入少量的AgN03溶液如没有浑浊说明沉淀洗涤干净反之说明沉淀没有洗涤干净
④烘干后的固体成分仍为BaSCX硫元素守恒,故
8.0mL溶液中,nS0f二nBaSOD二去mol贝ljcSOf二四二mol/Lo答案1BaOH2NH4NO32AlOH3+0H--Al02+2H203NaOH溶液和红色石蕊试纸4m
①A
②沸腾时有利于产生颗粒较大的沉淀或有利于晶体生长
③用小试管取最后一次洗涤液少许,向其中加入少量的AgNOs溶液如没有浑浊说明沉淀洗涤干净反之说明沉淀没有洗涤干净
④宾乙OO题号知识易中难离子共存的判断145离子或物质的检验与推断27综合应用368试齐AgN03溶液CuO固体NaOH溶液现象白色沉淀溶解溶液变蓝无明显现象选项离子加入试剂离子方程式AK\Fe2\NO3稀硫酸3Fe2++NO3+4H+—3Fe3++NOt+2H20BFe3\Br\cr氢氧化钠溶液Fe3,+30H—FeOH3ICNH「sof、aio2少量稀硫酸A102+H++H20_A1OH31DNa\NHJHCO3过量氢氧化钠溶液NHJ+OH--NH3•H20阳离子NHj、Na\Ag\Al3+阴离子COr、S2\SO、Cr20M。