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热点强化练8元素位、构、性综合推断
1.(2022•重庆检测)W、X、Y、Z、Q是短周期元素已知W最外层电子数等于最内层电子数的3倍其单质为固体X的单质是良好的半导体材料Y原子最外层电子数是电子总数的|Z与W同周期所形成的简单离子的半径是同周期离子中最小的Q与W在同一个主族下列说法正确的是(A)A.原子半径Z〉X〉WYB.氢化物的沸点:Q〉W〉YNaOH溶液故是酸性氧化物解析训最外层电子数等于最内层电子数的3倍,且单质为固体则W为S元素;X的单质是良好的半导体材料则X为Si元素;Y原子最外层电子数是电子总数的*最外层电子数不超过8则Y原子核外电子数小于12只能处于第二周期设最外层电子数为a则(2+a)x|=a解得a=4所以Y为C元素;Z与W同周期,即为第三周期元素所形成的简单离子的半径是同周期离子中最小的则Z为A1元素;Q与W在同一个主族则Q为0元素电子层数越多原子半径越大,电子层数相同,核电荷数越小,原子半径越大,则原子半径AlSiSC即Z〉X〉W〉YA正确;Y为C元素其氢化物为煌煌的种类繁多沸点有高有低无法比较B错误;氯化铝为共价化合物熔融氯化铝不导电工业上通过电解熔融氧化铝冶炼铝C错误;氢氧化铝能够与强酸、强碱溶液反应属于两性氢氧化物D错误Y、z的最外层电子数之和等于nw的最低化合价为-2价X在元素周期表中所处的族序数等于其周期序数下列说法不正确的是ABB.原子半径:W〉Y2中含离子键和共价键D.X、Y的最高价氧化物对应的水化物均可与Z的最高价氧化物对应的水化物反应解析:原子序数依次增大的W、X、Y、Z四种元素,已知它们的原子序数均不超过20W的最低化合价为-2价W应为0元素X在元素周期表中所处的族序数等于其周期序数,为A1元素W、Y、Z的最外层电子数之和等于11W最外层电子数为6则Y的最外层电子数应该比Z多3故推知Y、Z依次为Si、K则W、X、Y、Z依次为
0、Al、Si、K金属性KA1选项A错误;原子半径0〈Si选项B错误;K02的2中含非极性共价键选项C正确;Al0H
3、H2Si03均能与强碱K0H反应选项D正确.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大K、L、M均是由这些元素组成的氧化物,甲、乙分别是元素Y、W的单质,甲是常见的固体,乙是常见的气体K是红棕色气体丙的浓溶液具有强氧化性上述物质的转化关系如图所示下列说法错误的是A西加热噌口同丙的浓溶液A.X、Y、Z三种元素的第一电离能:Z〉YX8/分别与丫、Z、W形成的分子中均可能含有非极性共价键2W5是由直线形的R和平面三角形的组成则(T与丙溶液中的溶质阴离子相同解析:K是红棕色气体丙的浓溶液具有强氧化性K是N02丙为HNO3可知乙是O2L为H20甲是常见的固体与浓HN03反应生成N02所以甲为CM为CO2所以X、Y、Z、W分别是H、C、N、0同周期元素第一电离能从左到右呈增大趋势H原子的核外电子比C原子的距离原子核近受到原子核的引力大,电离需要消耗更多的能量所以第一电离能比C的大N原子的2p能级处于半充满状态,比较稳定第一电离能较大H、C、N三种元素的第一电离能为NHCA错误;H分别与C、N、0形成的C2H
4、N2H八H2O2中都含有非极性共价键B正确;Z为NN在元素周期表第二周期第VA族,由于0无最高正价F无正价,第二周期中元素的最高价氧化物的水化物中HN03酸性最强,第VA族中N的非金属性最强故第VA族中最高价氧化物的水化物中HN03酸性最强C正确;岫5在固态时由NO^和NOg构成其中NO1呈直线形NO3呈平面三角形丙为硝酸所以Q与丙溶液中的溶质阴离子相同D正确.X、Y、Z为三种原子序数依次递增的短周期主族元素X
2、Y
2、Z2分别为这三种元素形成的单质A〜F均为化合物有关反应及转化关系如图所示其中F为不含金属元素的含氧酸盐已知Na是阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是(B)A.X为第一周期第IA族元素Y与Z为同周期元素B.B、C、D均属于氧化物E和F中存在的化学键类型完全相同
0.1molY2和
0.3molX2A1molD与Z
2、C反应完全转化为E时,转移电子的数目为Na解析由题意分析可知X是HY是NZ是0X2是H2Y2是N2Z2是02A是NH3B是NOC是H20D是N02E是HN03F是NH4NO30X是H位于第一周期第IA族Y是N位于第二周期第VA族Z是0位于第二周期第VIA族,故Y与Z为同周期元素A正确;B是NOC是H20D是N02三种物质都是含有0元素和另外一种元素的化合物都属于氧化物E是HNO3只含有共价键F是NHM3含有离子键、共价键,因此两者的化学键类型不完全相同B错误;X2是H2Y2是N2岫与合成氨气的反应是可逆反应,反应物不能完全转化为生成物,所以0」molM与
0.3molQ反应生成NL的物质的量小于
0.2mol则产生的NH3AC正确;NO与
2、H20反应的化学方程式为4N02+02+2H20_4HN03在该反应中,每有4molNO2发生反应转移4mol电子则1mol叫与
2、H20反应完全转化为HN03时转移电子1mol则转移的电子数目为NaD正确(2021•云南昆明模拟)一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示),可用作电池中的电解质其中元素M、W、X、Y、Z的原子序数依次增大且除Z外的其余四种元素位于同周期;X与Z是同族元素下列叙述错误的是(B)M+YzLzJ八八XXXXA.该化合物中W、X、Y、Z之间均为共价键D.用洁净的的丝蘸取该化合物在无色火焰上灼烧火焰呈紫红色解析:短周期元素M、W、X、Y同周期且原子序数依次增大X与Z同主族从化合物结构中分析成键情况可知M+为Li W、X、Y、Z分别为N、
0、F、So根据该化合物结构可判断W、X、Y、Z之间均为共价键故A正确;该化合物中Li卡不是8电子稳定结构故B错误;W的氢化物(NL、N2HJ与其最高价氧化物对应水化物(硝酸)可反应生成盐(硝酸钱、硝酸股),故C正确;锂的焰色呈紫红色,故D正确(2021•广东广州模拟)4种短周期主族元素X、Y、Z和Q的原子序数依次增大相关信息如下表下列说法正确的是(B)A.X、Z的最高正价之和等于8B.元素的非金属性:Z〉YQ3丫、YZ3中各粒子的最外层均达到8e.稳定结构解析4种短周期主族元素X、Y、Z和Q的原子序数依次增大,同周期的主族元素中X原子的半径最大X位于第IA族Y的气态氢化物与最高价氧化物对应水化物能发生化合反应Y是N则X应该是LiZ原子的电子层数为n-1最外层电子数为3n-2由于最外层电子数不超过8则n=3Z是FQ原子的最外层电子数是内层电子数的一半Q是第三周期元素则Q是PF元素没有正价则X、Z的最高正价之和不等于8A错误;同周期元素自左向右非金属性逐渐增强,同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱,则元素的非金属性FNPB正确;化合物Li N、NF,中Li不满足8电子稳定结构C错误;由于氯气是黄绿色气体漠是红棕色液体碘是紫黑色固体所以与F同主族且位于第七周期的元素的单质预测不可能是白色固体D错误(2021•湖南新高考适应性考试6)X、Y、Z、R、W为原子序数依次增大的短周期元素Z、W为同族元素R的原子半径是同周期主族元素中最大的其中,X、Y、Z、W形成的化合物可表示为[YX/IXWZ〕下列说法正确的是(C)A.原子半径:W〉ZYB.简单氢化物的沸点:W〉Z2与乂、Y、R、W均可形成多种化合物D.Z、R、W三种元素形成的化合物的水溶液呈中性解析:结合R的原子半径是同周期主族元素中最大的可确定R为Na再结合X、Y、Z、W能形成[YXJ[XWZJ并结合题给五种元素原子序数递增和Z、W同族可确定X为HY为NZ为0W为S原子半径WYZA错误;水分子间含氢键其沸点高于H2SB错误;0与H、N、Na、S均可形成2种或2种以上的化合物C正确;Na2s(X溶液呈中性,而Na2s溶液呈碱性D错误
5.几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表下列叙述正确的是(D)A.K、L、M三种元素的金属性逐渐增强2分子空间结构为直线形且分子中各原子均满足8电子稳定结构C.Q元素的最高价氧化物为电解质,其水溶液能够导电22固体解析:分析表格数据K、N化合价为+1位于第IA族,由原子半径大小推知K为NaN为Li;同理L、R位于第IIA族根据原子半径推知L为MgR为Be;M位于第IIIA族M为Al;Q、T位于第VIA族Q为ST为0A项Na、Mg、Al金属性逐渐减弱错误;B项BeCk分子空间结构为直线形其中Be原子不满足8电子稳定结构,错误;C项S03是非电解质错误;D项Na在02中燃烧生成淡黄色的Na202正确(2021•广东梅州二模)科学家研制出了一种漂白效率极高的新型漂白齐(结构如图W、X、Y、Z均为原子序数依次增大的短周期元素常温下
0.1mol/LZ的氢化物的水溶液pH=l且Z与Y位于不同周期下列叙述正确的是(C)X/YIXXYA.原子半径:Z〉YX2反应的难易程度(由难到易)Y、W解析:结合结构图,其中W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大常温下
0.1mol/LZ的氢化物的水溶液pH-1分析知Z为Cl;Y形成2个共价键,位于VIA族,且Z与Y位于不同周期,则Y为0;W形成4个共价键其原子序数小于0则W为C;X形成3个共价键,位于VA族其原子序数小于0则X为N根据分析可知W为CX为NY为0Z为Cl同一周期元素从左向右原子半径逐渐减小,电子层数越多原子半径越大则原子半径ZWXY故A错误;氧元素非金属性强于碳元素与压反应的难易程度(由难到易)为W、Y故B错误;N的某种氢化物(氨气)可用作制冷剂,故C正确;C1的氧化物对应的水化物中次氯酸为弱酸,故D错误(2021•广东广州模拟)科学家利用原子序数依次递增的短周期元素W、X、Y、Z组合成一种超分子其分子结构示意图如图所示(图中实线代表共价键,其他重复单元的W、X未标注)W、X、Z分别位于不同周期Z的原子半径在同周期主族元素中最大下列说法正确的是(B)www、/X、Y\必飞—IC®jY\_/YA.最简单气态氢化物的沸点:Y〈XC.简单离子半径:Z〉YD.W、X、Y、Z四种元素形成的化合物的水溶液呈中性解析:W、X、Z分布在不同周期,根据原子序数关系,确定W、X、Z分别在第
一、第
二、第三周期,故W为H又Z的原子半径在同周期主族元素中最大故Z为Na由图示知X可形成4个共价键推测为CY能形成2个共价键且Y原子序数比Na小推测为0o由于H20能形成分子间氢键而CH’不能故沸点H2OCH4A错误;W(H)与X(C)可形成煌类有机物,如C2H
6、C2H八C6H6等,多数煌类有机物中既含C—H极性键又含c-c非极性键B正确;Z+(Na+)、Y2-
(02)电子层同为两层,由于Na的核电荷数大于0故离子半径Nay C错误;四种元素可形成化合物NaHC03NaHCOs水溶液显碱性D错误(双选)(2021•河北保定二模)W、X、Y、Z为原子序数依次减小的短周期主族元素,已知W与Y位于相邻主族W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数;由四种元素形成某化合物的结构如图下列叙述正确的是(AB)B.简单离子半径:X〉W解析:根据该化合物的结构可知W元素可以形成+2价阳离子应为第IIA族元素其原子序数最大原子序数比其小的主族元素至少有3种所以W应为第三周期元素,为Mg元素;X可以形成2个共价键应为第VIA族元素所以X为0元素;Z可以形成1个共价键原子序数小于0则Z为H元素;Y元素最外层电子数为3所以Y为B元素X为0元素Z为H元素两者可以形成10电子分子H20也可形成18电子分子H202故A正确;()2-和蛇2+电子层结构相同,但()2-核电荷数更小半径更大故B正确;B元素的最高价氧化物的水化物为H3B03为弱酸故C错误;H元素最外层不满足8电子稳定结构故D错误
9.2021•山东潍坊一模X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前四周期元素基态原子中X为元素周期表中半径最小的原子Z原子最外层电子数为次外层电子数的三倍W原子的价电子排布为3dzsX、Y、Z、W形成的阳离子如图所示,下列说法正确的是CA.原子半径:Z〉Y〉XB.最简单气态氢化物的稳定性:Y〉Z2ZD.两种配体中的键角XzZYX3解析:X、Y、Z、W为前四周期元素X为元素周期表中半径最小的原子X为H元素;Z原子最外层电子数为次外层电子数的三倍则Z的内层电+82^子数为2即为元素;W原子的价电子排布式为3dZs1推知W为Cu元素;由图可知Y可形成3个共价键且原子序数小于氧元素,则Y为N元素原子半径YNZ0XHA错误;同周期元素从左至右非金属性增强最简单气态氢化物的稳定性Z0YNB错误;乩0与Cd的配位键比N与C/+的弱加热时该离子首先失去的组分是H20C正确;NH3分子中N原子上有1对孤电子对H20分子中0原子上有2对孤电子对对成键电子对的排斥作用增大故键角减小D错误.短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大,它们组成一种团簇分子Z2M2匕(丫制2结构如图所示X、M的族序数均等于周期序数Y原子核外最外层电子数是其电子总数的巳下列说法正确的是(D)4A.简单离子半径Z〉M〉Y+与Y厂结合形成的化合物是离子化合物解析:短周期元素X、M的族序数均等于周期序数符合要求的只有H、Be、Al三种元素;结合分子结构图化学键连接方式X为氢元素M为铝元素Y原子核外最外层电子数是其电子总数的Y为氧元素原子4序数依次增大z元素在氧元素和铝元素之间结合分子式判断Z为镁元素简单离子的核外电子排布结构相同核电荷数越大离子半径越小则离子半径YZM故A错误;Z为镁元素M为铝元素常温下A1遇浓硝酸发生钝化不能溶于浓硝酸故B错误;X为氢元素Y为氧元素X+与Y厂结合形成的化合物为H202是共价化合物故C错误;Z(Mg)的最高价氧化物的水化物为氢氧化镁,氢氧化镁属于中强碱,故D正确.(双选)(2021•河北沧州二模)近年来中国地质调查局在自然界中发现了新矿物一一氟栾锂云母该矿除含F和Li外还含原子序数依次增大的W、X、Y、Z四种元素,已知它们的原子序数均不超过20”、元素相关信息X同周期的主族元素中X原子的半径最大Y气态氢化物与最高价氧化物对应水化物能发生化合反应Z原子的电子层数为n-1最外层电子数为3n-2Q原子的最外层电子数是内层电子数的一半元素代号KLMQRTN原子半径/nm主要化合价+1+2+3+
6、-2+2-2+1。