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为方无第一章物质的量及其应用第1课时物质的量气体摩尔体积❷课标要求.了解物质的量及其相关物理量的含义和应用体会定量研究对化学科学的重要作用.能基于物质的量认识物质的组成及其化学变化，运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积等之间的相互关系进行简单计算军料物质的量摩尔质量河必备知识/整仝
1.物质的量、阿伏加德罗常数1基本概念间的关系物质的七大基本物理量之一，其表示含有一定数量〃一目粒子的集合体单位国际1mol粒子集合体所含的粒子数约展尔串运为602x1023mol口计量微观粒子原子、分子、离子、原子团、1一对象电子、质子、中子等⑵物质的量的规范表示方法mol；数值范围指定微粒符号或微粒名称如:1molFe、1molO
2、1molNa+或钠离子।底露拔
①物质的量描述的对象只能是微观粒子如电子、质子、中子、原子、分子、离子、原子团等，不能用于描述宏观物质4同温同体积条件下，等质量的SO2和02对应的压强之比为12o解析:1该物质必须是气体才可以2标准状况下S03不是气体3它们每个分子中都含有2个原子，所以分子数相同，原子个数也相同⑷等质量的S02和02物质的量之比为1:2同温同体积条件下，压强之比等于物质的量之比正确答案:lx2x
3447.想一想1标准状况下』mol气体的体积约是
22.4L如果当1mol气体的体积约是
22.4L时一定是标准状况吗？提示:不一定因为影响气体体积的因素是温度、压强两个条件，非标准状况下1mol气体的体积也可能约是
22.4L2气体化合物A分子式可表示为OxFy已知同温同压下10mLA受热分解生成15mLO2和10mLF2则A的化学式是什么？提示O3F2根据阿伏加德罗定律，相同条件下，气体的物质的量之比等于体积之比，则A分解反应的化学方程式表示为2OxFy_3O2+2F2根据质量守恒定律x=3y=
2.做一做12mol03和3mol02的质量之比为，分子数之比为，同温同压下密度之比为，含氧原子数之比为，体积之比为O203与C12具有相似的性质，均可用于自来水消毒已知两者在消毒时均被还原为最低价态，则相同状况下10L03与LC12的消毒能力相当解析:12molO3与3molO2中都含有6mol氧原子，所以两者质量相等，质量之比为11；分子数之比等于两者物质的量之比为23;同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比为48:32=32;两者中都含有6moi氧原子，氧原子数之比为11;体积之比等于物质的量之比为232相同条件下，气体的体积之比等于物质的量之比;消毒能力强弱与转移的电子数有关，若消毒能力相当，说明转移的电子数相等所以需要氯气的体积为刊爱L=30L答案:11123321123⑵30手F关键能力询■气体摩尔体积
1.下列说法中正确的是CA.标准状况下
22.4L水中所含的分子数约为
6.02x1023个B.lmolCI2中含有的原子数为NaC.标准状况下aL氧气和氮气的混合物含有的分子数约为—x
6.02xl023^
22.4D.常温常压下
11.2LCO分子数是a解析:标准状况下水为液体，故
22.4L水的物质的量不是1molA错误;氯气是双原子分子，故1mol氯气中含2Na个原子B错误;标准状况下aL混合气体的物质的量为冬mol故分子个数N=nNA=-y-x
22.
422.
46.02X1023个C正确;常温常压下，气体摩尔体积大于
22.4L/mol故
11.2LCO的物质的量小于
0.5mol则分子个数小于a个D错误
2.（2022•河北衡水月考）下列说法正确的是（D）
①标准状况下
6.02x1（）23个气体分子所占的体积约为
22.4L
②
0.5molN2的体积为
11.2L
③标准状况下1molH2O的体积为
22.4L
④常温常压下28gCO与N2的混合气体所含原子数为2Na
⑤任何气体的气体摩尔体积都约为
22.4L-mol-1
⑥标准状况下，体积相同的两种气体的分子数一定相同A.
①③⑤B.
④⑥C.
②④⑥D.
①④⑥解析602x1023个气体分子物质的量为1mol标准状况下占有的体积约是
22.4L故
①正确;氮气不一定处于标准状况下
0.5molN2的体积不一定为
11.2L故
②错误;标准状况下，水不是气体1molH2O的质量为18g其体积远小于
22.4L故
③错误;CO与N2的摩尔质量都是28g・moH28gCO与N2的混合气体的物质的量为1molCON2均为双原子分子，故混合气体含有2mol原子，即混合气体所含原子数为2Na故
④正确;气体的气体摩尔体积与温度、压强有关，不一定为
22.4L-mo「故
⑤错误;相同条件下，气体的体积相等，含有的分子数目相同故
⑥正确一练后归纳解答气体摩尔体积的相关问题时的注意事项⑴注意对象气体摩尔体积的相关内容只适用于气相⑵记住水、NO2N2O4SO
3、HF、苯等在标准状况下不是气体⑶标准状况下气体摩尔体积约是
22.4L-mol士气体摩尔体积是
22.4L-mol1时，气体所处的状况不一定是标准状况4明确分子数和原子数的不同，注意题目中求算的是分子数目还是原子数目超m阿伏加德罗定律.下列关于同温同压下的两种气体12cl80和叼”的判断正确的是CA.体积相等时密度相等B.原子数相等时具有的中子数相等C.体积相等时具有的电子数相等D.质量相等时具有的质子数相等解析:同温同压下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比J2C8O和14N2的摩尔质量不相等A错误;1个12C18O分子含中子数为161个MN2分子含中子数为14B错误;同温同压下体积相同的两种气体，分子数相同，而12cl80和42分子所含电子数相同C正确;12cl80和42分子中所含质子数相同M不同，故等质量的两种气体物质的量不同分子数不同，所具有的质子数不同D错误.同温同压下ag甲气体和2ag乙气体所占体积之比为1:2根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述不正确的是（D）A.同温同压下甲和乙的密度之比为11B.甲与乙的相对分子质量之比为11C.同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为11D.等质量的甲和乙中的原子数之比一定为11解析:同温同压下ag甲气体和2ag乙气体所占的体积之比为12由可知甲乙两种气体的物质的量之比为12同温同压下气体摩尔体积相同ag甲气体和2ag乙气体所占的体积之比为12根据p=9知其密度相同A正确;根据m=nM=詈知，两者的相对分子质量之比为11B正确;根据pV=nRT=^^，同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比等于其摩尔质量的反比，因为两者摩尔质量相同，所以压强相同C正确;等质量的两种气体的物质的量相同，但分子的构成未知所以无法判断原子个数是否相同D错误舅练后归纳利用阿伏加德罗定律及推论答题的一般思路第一步:找“相同”，明“不同”
①找出题干中有哪些相同的因素再根据物质的量，结合物质的组成和结构求出相应的粒子数
②分析选项中的要求，明确需要求解哪些量第二步:用“规律”利用阿伏加德罗定律及推论得出不同条件之间的关系，进行对比分析以顺利解题回必备知识
1.以物质的量为中心的计算基本公式:n==生=・V溶液注意各符号意义及单位MNaVm1物质的量n、微粒数N、物质的质量m之间的换算n=nmol=-7n但/VAlmoI-1Mgmol-12物质的量n、气体体积V之间的换算VL标准状况/［、VL--=nmol=-
22.4Lmol-1^Lmol-1此簸拔⑴任何气体在相同状况下Vm相同2标准状况是指0℃、101kPaVm=
22.4L-molL⑶以上计算公式只能适用于气体
2.依据化学方程式计算的基本原理N2+3H2_2NH3132物质的量之比132气体体积之比132物质的分子数之比28634物质的质量之比［理解辨析］.判一判正确的打y”错误的打“X”lagCl2中有b个氯原子，则阿伏加德罗常数Na的数值可表示为空辿228gCO和
22.4LC02中含有的碳原子数一定相等
35.6gFe在足量的氯气中燃烧，转移电子的物质的量是
0.2moL4现有CO、CO
2、O3三种气体，它们分别都含有1mol0则三种气体的物质的量之比为32lo解析:lagCl2的物质的量为许紧温荷=治mol则氯原子物质的量为2n=去mol氯原子数目为N=2hxNa=-^-molxNA=bNA的值为口kJ•kJ
35.5boa
222.4LCO2由于未告知气体所处状况Vm未知无法计算气体的物质的量
35.6gFe物质的量为n=梦竟黑;
0.1mol与氯气反应生成FeCh铁为+3价，则转移电子的物质的量为3x
0.1mol=
0.3mol错误4含1molO的CO、
82、3的物质的量分别是1mol、工mol-mol三者之比为632O答案:1WQx3x4x.想一想⑴常温常压下
22.4LN2中所含有N2分子数小于
6.02x1023吗？提示:相同压强下，温度越高，气体摩尔体积越大，则常温常压下
22.4LN2的物质的量小于1mol所以分子数小于
6.02x123个⑵根据气体的质量、摩尔质量和某条件下的体积，能计算出该条件下的气体摩尔体积吗？提示:可以计算根据气体的质量、摩尔质量可以计算气体的物质的量，再结合该条件下的体积可以计算该条件下的气体摩尔体积.做一做某气体分子由三原子构成其摩尔质量为Mg/mol该气体质量为mg阿伏加德罗常数为Na则1该气体的物质的量为mol;⑵该气体在标准状况下的体积为L;⑶该气体在标准状况下的密度为g/L;4该气体所含原子总数为个；⑸该气体的一个分子的质量为go解析:1该气体的物质的量n=£mol;2该气体在标准状况下的体积MV=n-Vm=-molx
22.4L/mol=^^L;3该气体在标准状况下的密度MMP专=9黑厂苒g/L；4该气体的物质的量mol由于该物质一个VL
22.4MM分子中含有3个原子，则其中所含的原子总数为N原子户§molxNa/molx3二二詈;5该气体质量为mg其物质的量n=£mol所含分子数目为*，则一个分子的质量m分子尸强二^gM答案:1产2当”3—4四”5—、V7M、
22.4V7M以能力房市遇a■以物质的量为中心的计算
1.常温常压下CCh和NazCh反应后，若固体质量增加了28g反应中有关物质的物理量正确的是C解析:设参加反应的过氧化钠的质量为x消耗二氧化碳的质量为y生成碳酸钠的质量为z生成氧气的质量为a则2Na2C2+2CC2==2Na2co3+O2Am156882123256xyza28g156_88_212_32_56xyza28g解得x=78gy=44gz=106ga=16g;参加反应的二氧化碳的物质的量=mol生成氧气的物质的量=；6g=
0.5mol含氧气分子的数44g/mol32g/mol目为A故A不符合题意;生成的碳酸钠物质的量二;券mol参加106g/mol反应的二氧化碳的物质的量舞=1mol常温常压下，气体摩尔体44g/mol积大于
22.4L/mol故二氧化碳的体积大于
22.4L故B不符合题意;生成的碳酸钠的质量为106g生成氧气的物质的量为三口=
0.5mol故d32g/molC符合题意;参加反应的二氧化碳的物质的量为厂二1mol参加反44g/mol应的二氧化碳分子数目为Na生成氧气的物质的量为产^=
0.5mol32g/mol常温常压下，气体摩尔体积大于
22.4L/mol故氧气的体积大于
0.5molx
22.4L/mol=l
1.2L故D不符合题意.利用太阳能分解制氢若光解
0.02mol水，下列说法正确的是DA.生成田的质量为
0.02gB.生成氢的原子数为
2.408x123个C.生成H2的体积为
0.224L标准状况D.生成H2的量理论上等于
0.04molNa与足量水反应产生H2的量解析:根据化学方程式2H2生2H2T+O2T光解
0.02mol水可产生
0.02molH2和
0.01molO2则生成H2的质量为
0.04gA错误;生成氢的原子数为
2.408x122个b错误;生成标准状况下抵的体积为
0.448LC错误;
0.04molNa与水反应产生
0.02molH2D正确.过氧化钙CaCh是一种安全无毒的物质，带有结晶水，通常还含有CaOo经审查，面粉中添加过氧化钙已无技术上的必要性，因此，我国严令禁止在面粉生产中添加CaCh等添加剂但过氧化钙在工农业生产中广泛用作杀菌剂、防腐剂、解酸剂、油类漂白剂等⑴称取
5.42g过氧化钙样品，灼热时发生如下反应2CaO2xH2O—2CaO+O2T+2xH2O得到02在标准状况下体积为672mL该样品中CaO2的物质的量为2另取同一样品
5.42g溶于适量稀盐酸中，然后加入足量的Na2co3溶液，将溶液中Ca2+全部转化为CaCCh沉淀，得到干燥的CaCO
37.0g
①样品中CaO的质量为
②物质的量作为研究微观粒子与宏观物质的桥梁，其单位摩尔后面应为确切的微粒名称或微粒符号，如1mol氢（不确切）和1mol大米（宏观物质）皆为错误说法⑶物质的量与微粒数、阿伏加德罗常数之间的关系n=色或N=n.NA
2.摩尔质量厩前一单位物质的量的物质所具有的质量ZTgD-A~r［单位）—g•mo『或g/mol盛—以g-mo「为单位时，数值与该粒子的整一相对原子质量或相对分子质量相等遍一物质的量、质量、摩尔质量的关系:〃=份苣勉调《摩尔质量（单位:g.mol」）、相对分子质量、1mol物质的质量（单位:g）在数值上是相同的，但三者的含义不同，单位不同摩尔质量的单位是g-mol相对原子（分子）质量的单位是11mol物质的质量单位是go［理解辨析］.判一判（正确的打加\错误的打“X”）
（1）1mol任何物质都含有
6.02x1023个原子（）⑵硫酸的摩尔质量为98g（）
（3）2molH2O是1molH2O摩尔质量的2倍（）
（4）摩尔是物质的量的单位（）解析
（1）分子中含有的原子数目不一定相等
（2）H2so4的摩尔质量为98g/molo⑶H2O的摩尔质量是18g/mol与其物质的量的多少无关
②样品中CaO2xH2O中的x为o解析:lnO2=52L
0.03mol则根据方程式可知
22.4L/mol2CaO2xH2O42CaO+O2T+2xH2Omol1molnCaO2-xH2O
0.03mol解得nCa02xH20=
0.06mol则nCa02=nCa02xH20=
0.06mol2nCaCCh=-^-=
0.07mol，7lOOg/mol
①根据Ca元素守恒可知:nCaO=
0.07mol-
0.06mol=
0.01mol所以mCaO=
0.01molx56g/mol=
0.56go
②样品中水的质量为mH2O=
5.42g-mCaO2-mCaO=
5.42g-
0.06molx72g/mol-
0.56g=
0.54g所以nH2O=]；j4]=
0.03mol则_nH2O_
0.03mol_lnCaO
20.06mol2°答案:l
0.06mol2
①
0.56g
②:一归纳拓展围绕物质的量为中心计算的三个要领.“两个前提”:在应用Vm=
22.4L.mol/时，一定要有“标准状况”和“气体状态”两个前提条件混合气体也适用.“三个关系”:
①直接构成物质的粒子与间接构成物质的粒子原子、电子等间的关系;
②摩尔质量与相对分子质量间的关系;
③“强、弱、非”电解质与溶质粒子分子或离子数之间的关系.“七个无关”:物质的量、质量、粒子数的多少均与温度、压强的高低无关;物质的量浓度的大小与所取该溶液的体积多少无关（但溶质粒子数的多少与溶液体积有关）避三＞Na的相关考查.设Na为阿伏加德罗常数的值下列有关叙述正确的是（B）A.
10.4g苯乙烯分子中含兀键的数目为aB.
0.1molKHSO4晶体中含有HSO4的数目为aC.
0.1molP4（黄磷）含有的孤电子对数目为aD.
5.6gFe与足量稀硝酸反应转移的电子数目为a解析:
10.4g苯乙烯的物质的量为就需=
0.1mol一个苯乙烯分子中，苯环上有碳碳之间以及碳氢之间形成的12个键和6个碳原子共同形成的1个大71键，碳碳双键中含有1个键和1个兀键，即1个苯乙烯分子中含有2个兀键，则
0.1mol苯乙烯分子中含兀键的数目为
0.1molx2xNamol”A错误;KHSO4晶体是离子化合物，由HSO4和《构成
0.1molKHSO4晶体中含有HSO4的数目为01molxlxNa正确;白磷的别称为黄磷，分子式为P*分子空间构型为正四面体形P原子核外电子最外层有5个电子，白磷分子中每个P原子形成3个共价键和1个未成键的孤电子对，则
0.1molP4（黄磷）含有的孤电子对数目为
0.1molx4xNAmol」AC错误;Fe与足量稀硝酸反应生成铁离子
5.6gFe的物质的量为
0.1molFe与足量稀硝酸完全反应时转移的电子数目为
0.1m01x3xNamo1-1=aD错误
5.（
2021.山东泰安一模）以天然气为原料经由合成气（CO、H2）制化学品是目前天然气转化利用的主导技术路线制备CH30H的反应转化关系如图所示设Na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（D）\/ch3ohA.用1molCH4理论上能生产标准状况下CH3OH
22.4LB.等物质的量的CH3OH和CH4CH3OH的质子数比CH4多8NaC.44gCO2气体和44gCH4与CO的混合气体，所含C原子数一定为NaD.用CH4制备合成气的过程中，每生成1molCO转移的电子总数为3Na解析:CH30H在标准状况下不是气体，故无法得出标准状况下的体积是
22.4L的结论A错误;1个甲醇分子含有18个质子1个甲烷分子含有10个质子/个甲醇分子比1个甲烷分子多8个质子1mol的CH30H比CH4多8Na个质子，但题中没给出具体的物质的量数值B项错误；44gCO2气体的物质的量为£=厂舞=1mol一氧化碳M44g/mol的相对分子质量为28甲烷的相对分子质量为1644gCH4与CO的混合气体假设全部是CH4气体，物质的量为mol44gCH4与CO16g/mol的混合气体假设全部是CO气体，物质的量为a急＞1mol故44gCH4与CO的混合气体的物质的量大于1mol所含C原子的物质的量大于1mol故C原子数大于NaC错误;制备CH30H的反应过程中生成一氧化碳，发生反应CO2（g）+C（s）_2co（g）生成2mol一氧化碳时，转移2moi电子，消耗1mol碳原子，消耗的碳原子来自甲烷的分解CH/g）^Cs+2H2g甲烷中碳的化合价从-4价升高到价，生成1mol碳原子转移的电子的物质的量为4mol要生成2mol一氧化碳共需要转移6mol电子，则若生成1molCO反应转移电子的物质的量为3mol转移的电子数为3NaD正确
6.一种工厂中处理含硫煤燃烧产物的方法如图所示用Na表示阿伏加德罗常数的值，下列相关说法正确的是CFeSO4告［溶液\H2sOh2so4溶液\溶液、Fe2SO437溶液so2A.常温下』LpH=l的H2so4溶液中的H+数目为AB.80gFe2SCU3完全水解形成的Fe0H3胶体粒子数为aC.32gSO2和02的混合气体中质子数目为16NaD.lmol-L1的FeSCU溶液和Ch完全反应，转移Na个电子解析:常温下1LpH=l的H2so4溶液中的H+的浓度为
0.1molLl氢离子的物质的量为
0.1mol数目为aA错误;胶体粒子是一定数目的粒子的集合体80gFe2SO43完全水解形成的FeOH3为
0.4mol形成胶体粒子数小于aB错误;32gSO2的物质的量为
0.5mol所含质子的物质的量为16moi;32go2的物质的量为1mol所含质子的物质的量为16mol等质量的两种气体所含的质子数相同，则32gSO2和02的混合气体中质子数目为16NaC正确;溶液体积未知，无法计算转移的电子数D错误一易错易混阿伏加德罗常数的判断中常见的陷阱走进新高考
1.（
2021.全国甲卷8）Na为阿伏加德罗常数的值下列叙述正确的是（C）A.18g重水（D2O）中含有的质子数为IONaB.3mol的NO2与H2O完全反应时转移的电子数为4NaC.32g环状S8（岁々7）分子中含有的S—S键数为INaD.lLpH=4的
0.1mol-L1RCrzCh溶液中CnO自离子数为a解析:重水的摩尔质量是20g-mol11mol重水中含有10mol质子，所以18g重水中含有的质子数为黑＜10xNa=9NaA错误;NO2与H2O反应的化学方程式为3NO2+H2O_2HNO3+NO则3molNO2与H2O完全反应时转移的电子数为2NaB错误;1molS8分子中含有8molS—S键32gS8分子中含有的S—S键数为-32gx8xNamor=lNAC正确;032g-mol-1x8由于K2Cr2O7溶液中存在Cr2有+H2O-2CrO亍+2H+平衡」LpH二4的
0.1mol-L1KzCoCh溶液中C^O台离子数小于aD错误
2.（
2021.河北卷7）Na是阿伏加德罗常数的值下列说法错误的是（C）A.
22.4L（标准状况）氟气所含的质子数为18NaB.lmol碘蒸气和1mol氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数小于2NaC.电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总质量为73g则转移电子数为NaD.lL1mol-L1滨化镂水溶液中NHj与H+离子数之和大于Na解析:
22.4L标准状况氟气的物质的量为1mol则其所含的质子数为18NaA正确;反应H2+I2-2HI为可逆反应，则1molH2g和1molI2g充分反应生成的HI分子数小于2NAB正确;电解饱和食盐水时，阴、阳两极产生的nH2nCb=l1当a和Cb的总质量为73g时，产生2gH
2、71gCL则H2的物质的量为1molCl2的物质的量为1mol转移电子数为2NaC错误；澳化镂水溶液中存在电荷守恒cNHj+cH+=cBr+cOHcBr=1mol-L1则cN+cH+1mol.!/故1L1molU澳化［水溶液中NH*与H+离子数之和大于NaD正确
3.
2021.湖南卷5Na为阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是DA.18g比18含有的中子数为IONaB.
0.1mol-L1HCIO4溶液中含有的H+数为AC.2moiNO与1molO2在密闭容器中充分反应后的分子数为2NAD.
11.2LCH4和
22.4LCb均为标准状况在光照下充分反应后的分子数为A解析:1个8O原子含有10个中子H原子不含中子，所以每个H2I8O分子中含有10个中子出18的相对分子质量为20g・moH故18g出18的物质的量为
0.9mol则18g中含有的中子数为9NaA错误;HCIO4为强酸，在溶液中完全电离，则
0.1mol-L1HCIO4溶液中H+的物质的量浓度为
0.1molLL由于题中未给出溶液体积，所以无法计算H+的数目B错误;2molNO与1molO2恰好完全反应生成2molN02由于存在平衡2NO20N2O4所以充分反应后容器中的分子数小于2NaC错误;甲烷与氯气发生取代反应反应前后反应物与生成物的物质的量之和不变，则反应后的分子数为■^xNamo「AD正确o
22.4LmoH
4.（
2021.浙江6月选考18）设Na为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（C）A.标准状况下
1.12Ll8O2中含有中子数为NaB.31gp4（分子结构:）中的共价键数目为AC.100mL
0.1mobL1的NaOH水溶液中含有氧原子数为aD.
18.9g三肽C6HuN3O4（相对分子质量189）中的肽键数目为a解析:标准状况下
1.12LJ8O2的物质的量是
0.05mol*O的物质的量是
0.1moll个18O中含有10个中子，故标准状况下
1.12L1802中含有的中子数为NaA正确;31gP4的物质的量是
0.25moll个P4分子中含有6个P—P键，故31gP4中含有的P—P键数目是aB正确;100mL
0.1mol-L1的NaOH水溶液中，含有溶质氢氧化钠的物质的量为
0.01mol所含氧原子数为A溶液中还含有溶剂水，水中也含有氧原子，故其含有的氧原子数大于aC错误;
18.9g该三肽分子的物质的量是
0.1mol三肽分子中含有2个肽键，故所含肽键数目是aD正确
5.（
2021.山东卷6）X、Y均为短周期金属元素，同温同压下
0.1molX的单质与足量稀盐酸反应，生成生体积为ViL;
0.1molY的单质与足量稀硫酸反应，生成H2体积为V2L下列说法错误的是（D）、Y生成H2的物质的量之比一定为拒V
2、丫消耗酸的物质的量之比一定为等V2C.产物中X、丫化合价之比一定为珠D.由答一定能确定产物中X、Y的化合价解析:设与1molX反应消耗HC1的物质的量为amol与1molY反应消耗H2so4的物质的量为bmol根据转移电子守恒以及H原子守恒可知X〜aHQ〜士在〜Xa+、Y〜bH2so4〜bfh〜Y2b+同温同压下，气体2体积之比等于其物质的量之比，因此X、Y生成H2的物质的量之比一a-1定为9A正确;X、Y反应过程中消耗酸的物质的量之比为.因为萼去VoDD——Vo%因此鲁等B正确;产物中X、Y化合价之比为刍由B项可知bV22b2bV2正确;因短周期金属单质与盐酸或稀硫酸反应时，生成的盐中金属元素化合价有+
1、+
2、+3三种情况，因此存在a=l23b=
0.5l的多种情况由鲁等可知，当时，住=1，当a=2b=l时白=1两种情况下X、Y的化合价DV2V2V2不同，因此根据3可能无法确定X、Y的化合价D错误V2答案:lx2x3X
4.想一想11mol氧就是1molCh吗提示:不是1mol氧这种说法不规范，指代不明21摩尔物质的质量与物质的摩尔质量等同吗？提示:不等同1摩尔物质的质量，讲的是质量，单位是g；物质的摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量单位是g-mol^o.做一做1常温常压下3gHCHO和CH3COOH的混合物中含有个原子
20.01mol某物质A其质量为
1.06g则A的相对分子质量为，摩尔质量为解析:1HCHO和CH3COOH的最简式均为CH2O故3gHCHO和CH3COOH的混合物含有的原子的物质的量为4X3g04mol30g-mol-12A物质的摩尔质量为106g-molI相对分子质量为106o答案a⑵106106g-mol-I窄T关键能力房物质的量、摩尔质量的概念.下列叙述正确的是C
①2mol铁原子
②1molFe3+
③
0.5mol氧
④5mol氮分子
⑤氨的摩尔质量是17gA.
①③④B.
①②④⑤C.
①②④D.
①②③④⑤解析:
①2mol铁原子说法正确;
②1molFQ+说法正确;
③
0.5mol氧由于没有指明是氧原子还是氧分子等，说法错误;
④
0.5mol氮分子说法正确;
⑤摩尔质量的单位是g/mol因此氨的摩尔质量是17g/mol说法错误.下列关于摩尔质量的说法正确的是BA.氯气的摩尔质量是71gB.氯化氢的摩尔质量为
36.5g/mol摩氢气的质量为2g2的摩尔质量为16g/mol解析:氯气的摩尔质量是71g/mol单位不对A错误;HC1的相对分子质量为
36.5因此氯化氢的摩尔质量为
36.5g/molB正确;1mol氢气的质量为2g而不是1摩C错误;02的相对分子质量为32因此02的摩尔质量为32g/molD错误
3.科学家获得了极具理论研究意义的N4分子，下列有关说法正确的是D4属于一种新型的化合物4与N2的摩尔质量相等C.lmolN4的质量为28gD.等物质的量的N4与N2所含的原子个数比为21解析:N4属于单质A错误;N4与N2的摩尔质量分别为56g/mol28g/molB错误;1molN4的质量为1molx4xl4g/mol=56gC错误;等物质的量的N4与N2假设两种物质均为1mol所含的原子个数比为1x4lx2=21D正确Mum摩尔质量与相对原子或分子质量的易混点⑴摩尔质量的单位是g.mol/或kg・mol相对原子分子质量的单位为1摩尔质量只有当以g-mol1作单位时，在数值上才等于其相对原子分子质量⑵熟记几组摩尔质量相同的物质，如
①H2so4和H3Po498g.mol-1;
②Mg3N2和CaC03100gmo「i;
③CO、N2C2H428g-mol-1;®Na2O2和A1OH378g-mol^o遽物质的量、摩尔质量的相关计算
4.在一定条件下mgNH4HCO3完全分解生成NH
3、C02在0q得混合气体体积
3.0L⑴若所得混合气体对H2的相对密度为d则混合气体的物质的量为—用含m、d的代数式表示，下同;NH4HCO3的摩尔质量为o2混合气体的平均摩尔质量为o解析1根据质量守恒定律，混合气体总质量等于碳酸氢镂的质量，混合气体对H2的相对密度为d则混合气体的摩尔质量为2dg/mol故混合气体的物质的量为*方三mol;根据方程式NH4HCO3^2dg/mol2dNH3f+CO2T+H2Og可以知道NH4HCO3的物质的量为*养mol则NH4HCO3的摩尔质量为g/molo-x—mol32d2混合气体的总物质的量n=等molM混g/mol~
26.3g/moL答案:⑴与mol6dg/mol或§g/mol
5.物质的量是高中常用的物理量，请回答以下有关问题
10.2gH2含有个氢原子，标准状态下，由CO和CO2组成的混合气体共
6.72L质量共12g此混合物中CO和CO2的物质的量之比是CO的体积分数是CO的质量分数是C和O的原子个数比是，混合气体的平均相对分子质量是，对氢气的相对密度是2在
9.5g某二价金属的氯化物中含有
0.2molCl;此氯化物的摩尔质量为，该金属元素的相对原子质量是，标准状态下
6.72LCO与一定量的氧化铁恰好完全反应，剩余固体的质量是g
30.3molH2O分子中所含氢原子数与个NHs分子中所含氢原子数相等;8g甲烷中所含共价键的物质的量是;
0.5molH2O的质量是解析1NH二产;x2Naa；根据题意，nCO+nCO2二2g/mol22Mo:
0.3molnCOx28g/mol+nCO2x44g/mol=12g解得nCO=
0.075molnCO2=
0.225mol则nCO nCO2=l3;CO的体积分数为--X100%=25%；CO的质量分数为0075mo】x28g/molx1+312g100%=
17.5%;C和O的原子个数比为1+3l+3x2=47;混合气体的平均相对分子质量数值上等于摩尔质量，摩尔质量为拚二
0.3mol40g/mol则混合气体的平均相对分子质量为40;对氢气的相对密度为典=202g/mol2某二价金属的氯化物的化学式为MCL含有2个氯离子，含有
0.2molCT时，氯化物的物质的量为
0.1m3摩尔质量为焉二95g/mol该金属元素的相对原子质量为95-
35.5x2=24;3co+Fe2O3至叠3co2+2Fe标准状态下
6.72LCO的物质的量为
0.3mol则生成单质铁为
0.2mol质量为
0.2molx56g/mol=
11.2go3根据H原子数相等
0.3molxNamol/2=NNH3x3NNH3A；一个甲烷分子中含有4个共价键8g甲烷中所含共价键的物质的量为x4=2mol;mH2O=
0.5mol义18g/mol=9go答案a1325%
17.5%474020295g/mol
11.2ga2mol9ga星有气体摩尔体积阿伏加德罗定律何必备知识I誓
6.气体摩尔体积⑴影响物质体积的因素⑵气体摩尔体积阿召—一定温度和压强下，单位物质的量的气体qp-所占的体积，符号为匕L/mol或L•mol和mYmol或m，•mol-1gg一标准状况下0工、101kPa约为卫生L-mol3gg一物质的量和气体摩尔体积之间的关系为〃=J商气体摩尔体积的数值决定于气体所处的温度和压强整一单一或相互不反应的混合气体拔
①明确物质是否是气体，该气体是否处于标准状况0℃101kPao
②若题中给出非标准状况下的气体，切勿直接判断为错误说法，气体的物质的量或质量与温度、压强无关可直接计算.阿伏加德罗定律⑴决定气体体积的外界条件:一定物质的量的气体，其体积的大小取决于气体所处的温度和压强2阿伏加德罗定律可总结为“三同”定“一同”，即同温、同压、同体积的气体，具有相同的分子数
（3）推论此批拨
①“任何气体”既包括单一气体，也包括混合气体
②不要死记硬背相关推论，可由pV=nRT（理想气体状态方程）进行推导［理解辨析］
1.判一判（正确的打错误的打X）10℃101kPa1mol任何物质的体积都是
22.4L
（2）在标准状况下1molO2与1molSO3的体积相同（）⑶在相同条件下，相同物质的量的CO、N2的混合气体与2的分子个数相同，原子个数也相同（）选项二氧化碳碳酸钠氧气A1molNaB
22.4L1molC106g
0.5molDINa
11.2L考查方向注意问题气体摩尔体积的适用条件若题中出现物质的体积，先考虑是否为气体，如果是气体还需考虑条件是否为标准状况0℃
1.01xl05Pa物质的聚集状态在标准状况下是液体或固体的物质，有CC14H2OSO
3、己烷、苯、酒精、CHC13等物质的微观结构
①注意某些物质分子中的原子个数，如Ne、O
3、P4等;
②注意特殊物质的摩尔质量或分子中的中子数，如D2OT2O、
1802、H37C1等;
③注意一些物质中的化学键数目，如SiCh、Si、CH
4、P
4、CO
2、C
60、煌等;
④注意一些物质中的离子数目，如Na2O2NaHSO4等电解质的电离与水解弱电解质的电离及某些离子的水解，如1molCH3COOH或1molFeCl3溶于水时，溶液中CH3co0-或Fe3+的物质的量均小于1mol氧化还原反应中的电子转移如Na2O2NO2与H2O反应，电解AgNO3溶液Fe、Cu与S反应Cb与H2O.NaOH反应Fe与稀硝酸反应等分散系中的微粒数目FeCh溶液转化为FeOH3胶体，因为胶体微粒是集合体，所以胶粒的数目小于原溶液中的数目隐含的可逆反应可逆反应不能进行到底如2NO2^=hN2O4C12+H2O一HC10+HC1合成氨等嶷练后归纳摩尔质量的求算方法依据计算公式条件根据摩尔质量的定义计算M=-n任意状态的任意物质根据标准状况下气体的密度P计算M=px
22.4g-mol1标准状况下的气体根据气体的相对密度D二区计算PbMA二MBxD同温、同压下的气体根据一定质量m的物、斤MRYM=—NaN任意状态的纯净物，不适条件推论语言叙述T、p相同良二公匕九2同温、同压下气体的体积与其物质的量成正比T、p相同Pl=^lP2M2同温、同压下.气体的密度与其摩尔质量（或相对分子质量）成正比T、V相同Pl=^P2九2温度、体积相同的气体.其压强与其物质的量成正比备注n为物质的量M为摩尔质量V为气体体积p为密度p为压强。
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