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物质的量气体摩尔体积.下列物质中所含分子数最多的是()A.56gCOB.
1.5molH
222.4LSO2D.
3.01x1023个硫酸分子22gCO2下列有关说法正确的是(以为阿伏加德罗常数的值)()
①12gNa表示阿伏加德罗常数的值下列说法中正确的是()A.NH3的摩尔质量为17gB.常温常压下,1molCO的体积是CJmolCl与足量Fe完全反应,转移的电子数为3NaD.常温常压下,48go2含有的氧原子数为3NaNa为阿伏加德罗常数的值,下列叙述不正确的是()A.1molNa被完全氧化为Na2O2,失去电子数为NaB.常温下,O.lmolL的Na2so4C.H2O中所含有的中子总数为NaNaNa表示阿伏加德罗常数的值,下列判断正确的是()A.
0.1molMgCl2NaB.20℃lOlkPa下,N、C.lLO.lmobL^Na.CO.N、D.Na
6.在防治新型冠状病毒肺炎疫情期间,84消毒液发挥了巨大作用,工业制取方法为CL+ZNaOH-NaCl+NaClO+H2设义为阿伏力口德罗常数的值下列有关说法正确的是()A.ILNaNaNaD.通常状况下,Cl2NaNa为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是()A.标准状况下,Na个水分子的质量为18gB.lLlmolUkCl溶液中,阴、阳离子总数约为2N\Mil催化H2O2分解时,每生成的02转移A\个电子1L2LO混合,混合后原子总数约为2以个Na为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.10g/VAB.
0.2molNO与O.lmolO.N*乙ACD.lmolCH3COOH完全溶于水,所得溶液中CH3coeT的数目为2VA
9.Na为阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是()A.lmol—0H中含有的电子数为\0心B.常温下,56g铁片与足量浓硫酸反应转移的电子数为3NaC.标准状况下,甲烷和乙烯的混合气体中所含碳氢键数目为NaD.常温下,pH=9的CH3coONa溶液中,水电离出的H卡数目为LOx10/Na表示阿伏加德罗常数的值下列叙述正确的是()OPT与17gN5所含的电子数分别为9以和107VaKC10+8HC1-KC1+4cLt+4HQ中,每生成4molCL转移的电子数为87VAC.lL
0.5mo/L的硝酸镂溶液中,含氮原子的数目为NaNa与CO完全反应,转移电子数为2乂
11.草酸为二元弱酸,常用作除锈剂、还原剂设以为阿伏伽德罗常数的值,关于常温下pH=2的H2c2O4溶液,下列说法正确的是()A.1L该溶液所含h+NaB.加入Na2c2O4固体,溶液酸性减弱C.加水稀释使电离度增大,溶液pH减小D.存在c(H+)=c(H2C2O4)+c(HC2O;)+2c(C2O^)+c(0H)Na为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是()A.6gSiO2/B.将
0.1molCL通入1LC.常温常压下,10gD2O含有的质子数、电子数、中子数均为5NaD.将含O.OlmolFeCk的饱和溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3NA答案以及解析.答案A解析根据〃=2=上=且,将各物质的加、V或N转化成其物质的量,物质的物质的M匕Na量越大,所含分子数越多56gCO的物质的量为56g=2mol标准状况下
22.4LSO的28g/mol物质的量为ImoL
3.01x123个硫酸分子的物质的量为Q5mol故选A.答案D解析22gCO的物质的量为22g=05mo1分子数为
0.5Na每个CO2分子含1个C44g/mol原子,故22gCC2含碳原子个数为1x
0.5Na=
0.5Na,A项错误;未说明气体所处状态,无法计算气体的体积,B项错误;
0.5molCO中C的物质的量为
0.5mol质量为
0.5molx12g/mol=6gC项错误;OSmolCO中0的物质的量为2x
0.5mol=lmolD项正确
3.答案D解析NH3的摩尔质量为17g/moLA项错误;常温常压下,气体摩尔体积大于/mol故ImolCO的体积大于,B项错误;Imol氯气与铁完全反应,转移2moi电子,转移的电子数为2Na,C项错误;常温常压下,48go2含有的氧原子的物质的量为一^=3molD项正确16g/mol.答案B解析Na被氧化为Na2时,1个Na原子失去1个电子形成Na+则1molNa被完全氧化为Na?,失去电子数为人,A项正确;溶液休积未知,无法计算溶液中含有的离子总数B项错误;HFO的物质的量为o.imol1个H^OH「0中所含有的中子■20g・moP1总数为Na—224L.=Imol则含有的分子数为Na,D项正确
22.4L・moP
1.答案D解析MgC是由Mg2+和C「MgCk含有的离子总物质的量为
0.3moLA项错误;20℃、lOlkPa不是标准状况,C^Na,B项错误;Na2c3溶液中还含有H,H中的氧原子数无法计算,因此无法计算出0原子的物质的量,C项错误;金属钠反应生成NaClNa元素的化合价由0价升高到+1价,因此Na完全反应转移电子的物质的量为——x1=
0.ImolD项正确23g/mol.答案C解析水分子中也含有氧原子,无法计算ILO.lmol/LNaClO溶液中含有的氧原子数目,故A错误NaOH中只有
0、H之间是共价键,则ImolNaOH中含有的共用电子对数目为Na故B错误由反应的化学方程式可知还原产物为氯化钠,生成Imol氯化钠时转移的电子数为名,故C正确通常状况下,气体摩尔体积不是/molClNa,故D错误.答案C解析s个水分子物质的量为Imol质量是Imolxl8g・mo「=18gA项正确;ILlmol-L-KCl溶液中,KC1的物质的量h(KC1)=ILxImol-L-1=Imol即〃(K+)=lmoL〃(C「)=lmol阴、阳离子总数约为2A\
11.2LO2的物质的量均为1171:=
0.5mol二者都是双原子分子,则含有原子的物质的量为lmol+lmol=2mol
22.4L・moLNO和0混合会发生反应,反应过程中原子的种类和数目不变,则混合后原子总数为2N\个,D项正确.答案B一46解析10g46%甘油水溶液中甘油的质量为10gx46%=物质的量为“=^1mol=
0.05mol则甘油中所含的氧原子数为
0.05x3Na=
0.15Na,水的质量为观=S,因此lOg^故A错.答案C解析一0H为9电子微粒,1mol—0H中含有的电子数为9Na,选项A错误;常温下,铁片与浓硫酸发生钝化,转移电子数不能确定,选项B错误;甲烷和乙烯分子中碳氢键的个数相同,都含有4个碳氢键,则甲烷和乙烯的混合气体中所含碳氢键的数目为99x4xNa=N”选项C正确;溶液的体积未知,算不出水电离出的氢离子数目,选项D
22.4人a错误.答案C解析1个OIK中含10个电子,ImoIOH一含电子为10%17gNH3的物质的量为Imol所含的电子数为10Na,A项错误;在反应KCIO4+8HCI-KCI+4CI2T+4H2中,高氯酸钾中氯元素化合价从+7价降低到0价,得至IJ7个电子,转移7mol电子时生成4mol氯气即当生成4mol氯气时转移的电子数为7/,B项错误;溶液中硝酸镂的物质的量n=cV=ILx
0.5mol/L=
0.5molffil1NH4NO3NAC项正确;过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气,过氧化钠中氧元素的化合价一部分由-1价升高到0价,一部分由-1价降低到-2价,故Imol过氧化钠与CO完全反应转移Imol电子,D项错误.答案BA.pH=2的草酸溶液中cH+=
0.01mol/LNH+=cVWa=O.lmol/LxILxNa/mol=O.1NANa2C2O4固体,溶液中增大而抑制H2c2O4电离,溶液中cH+H2c2O4电离,但其电离增大程度小于溶液体积增大程度,则溶液中cH+cH+=cHC2O;+2cC2OJ-+COH所以cH+cH2C2O4+cHC2O;+2cC2Oj+COH-故D错误;故选:B.答案C解析A.lmolSiO2晶体含有4mol的硅氧键,6gSiO2晶体的物质的量6°g=
0.1molSiO./,故A错误;B.氯气与水的反应为可逆反应60g/mol■
0.1molCl2NaD2O的摩尔质量为20g/mol10gD2O的物质的量为:个D2OD含有的质子数、电子数、中子数均为57八,故C正确;D.将含OOImolFeJ的饱和溶液滴入沸水中,制得FeOH3胶粒由不确定数目的FeOH3构成,所以FeOH3N4,故D错误故选Co。