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离子共存问题一.离子间相互反应不能大量共存.相互结合生成沉淀如Ba2+和SO4~Ag+和ClCu2+和OH-中学阶段中涉及常见的强酸和强碱有:强酸:HC
1、、HNO
3、H2so
4、HCIO4除此外常见的酸为非强酸强碱:NaOH、KOH、CaOH2BaOH2除此外常见碱为非强碱溶解性口诀:指:所有的钾盐.钠盐.镂盐和硝酸盐均溶于水.指:氯盐除了银盐和亚汞盐不溶外,其它氯盐均溶于水指:硫酸盐除了铅钙领盐不溶外其它硫酸盐均溶于水.相互结合形成挥发性气体物质如H+和S-HS-、CO3L、HCChHSO3%、HSO3-等.离子间相互结合成弱电解质如H+和OH-、PO43-弱酸根等.弱酸根与弱碱的阳离子会发生双水解反应如S2-和AF+Fe3+和CO32-.离子间发生氧化还原反应如:Fe3+和S「,MnO4-Fe2\S2\Tso32-等.离子间相互结合形成络离子如Fe3+与SCN-二.特殊条件要求某些离子不能大量共存.无色溶液中,则有色离子不能大量共存如:Cu2+、Fe2\Fe3+、MnCU-均是有色离子.强酸性溶液,则非强酸根离子、0H不能大量共存如PH=1的溶液中QH-、S2\HS\CO32\HCO3-、SO
3、HSOfCIO-F-、PO4%、HPO42-S2O32-等不能大量存在.强碱性溶液中则H+、酸式根如HCOkHSO3-HS-、非强碱的阳离子不能大量共存如PH=13的溶液中H+、Cu2+、HCO3-等不能大量共存.具有较强氧化性微粒的溶液中,还原性离子不能大量共存如有MnO4-离子大量存在的溶液中,I-、Fe2+、S\Br和SO32-等不能大量共存5具有较强还原性微粒的溶液中,氧化性离子不能大量共存如在有I离子大量存在的溶液中,Fe3+MnO4-H++NO3-和CKT等不能大量共存
6.其它特殊条件,如a加入铝能放出H2的溶液中b稳含条件:如“PH=1的溶液中Ca2+.Fe2+K.NC””粗看它们相安无事但酸性溶液中有NO3一即相当于有HNO3具有强氧化性Fe2+不能大量存在解题指导.搞清楚离子反应的规律和“离子共存”的条件.审题时应注意题中给出的附加条件
①酸性溶液(H+)、碱性溶液(OHD、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液
②有色离子MnOJFe3+Fe2+Cu2+Fe(SCN)2+o
③MnOJNO3一等在酸性条件下具有强氧化性
④S2O32一在酸性条件下发生氧化还原反应S2O32-+2H+=S;+SO2T+H2O
⑤注意题目要求“大量共存还是不能大量共存”.审题时还应特别注意以下几点
(1)注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响如Fe2+与NO3一能共存,但在强酸性条件下(即Fe2+、NO-、H+相遇)不能共存;MnO4-与C「在强酸性条件也不能共存;S2一与SO3一在钠、钾盐时可共存,但在酸性条件下则不能共存⑵酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱(OH、强酸(H+)共存如HCO3+OH-=CO32+H2O(He一遇碱时进一步电离)HCO3-+H+=CO2T+H2O例题分析[例1]下列各组中的离子,能在溶液中大量共存的是A.k+、Ag+、N03-crB.Ba2+Na+CO32-OH-C.Mg2+、Ba2+OH,NO3D.H+K+CO32-SO42E.Al3+Fe3+SO42CPF.K+H+NH4+OH-[例2]在pH=l的无色透明溶液中,不能大量共存的离子组是A.A[+、Ag+、NO3crB.Mg2+、NH4+、NO3ClC.Ba2+K+、S2Cl-D.Zi+、Na+NO3-SO42[例3]下列各组离子,在强碱性溶液中可以大量共存的是:[例5]下列各组离子,能够在溶液中大量共存的是A.Na+、AN+、NO3AIO2-B.Na+、Ca2+HCO3-HSOJc.Cu2+k+、NO3OH一E.Fe3+CrSCN,K+G.Fe2+Cl-NO3-、H+D.S2O32Na*、『、SO42-F.Fe3+NH4+、Cl,NO3H.Na+、Al3+SO42-HCO3。