实验题

实验题

33.（17分）学习小组设计了如下图实验（部分装置），将氯气依次通过下列装置以验证氯气的性质

（1）通入氯气后，A中的现象是oC装置中发生反应的离子方程式为:o

（2）通入氯气一段时间后，洗气瓶B溶液中有一部分SO32一氧化成SO42设计试验方案检验洗气瓶B溶液中一和SCU2一的存在在答题卡上补充填写出实验步骤、预期现象和结论（可填满也可不填满）限选试齐!J及仪器2mol/LHCk2moi/LHNO

3、1mol/LBaCb溶液、1mol/LBa（NO3）2溶液、

0.1mol/LAgNCh溶液、澄清石灰水、试管、胶头滴管⑶为准确测定通入氯气一段时间后剩余FeCl2的物质的量实验如下

①配制250mL溶液取洗气瓶C中全部溶液准确配制250mL溶液

②滴定准确量取

25.00ml所配溶液于锥形瓶中，将

0.1980mol/LKMnO4溶液装入滴定至终点，记录数据重复滴定2次平均消耗KMnO4溶液VmLo（反应式Fe2++MnO4-+H+—Fe3++Mn2++H2O未配平）

③计算250mL溶液中FeCb的物质的量=mol（只列出算式，不做运算）••

33.（17分）

（1）溶液变蓝色，（2分）2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cr（3分）

（2）（8分）（合理即给分）（若在步骤2中先加I足量2moi/LHNO3再滴加入过量1mol/LBa（NC）3）2溶液，（1分）振荡，静置则在步骤3中就不需要再加入过量的2moi/LHNCh）

（3）

②酸式滴定管（2分）250

③xO.l980xVx10-3义5或10x

0.1980xVx10-3x5（2分）

25.0019（13分）.I、研究性学习小组进行S02的制备及性质探究实验，装置如下图（a为活塞，加热及

①连接仪器、、加药品后，打开a然后滴入浓硫酸，加热

②铜与浓硫酸反应的化学方程式是

③从品红溶液中观察到的现象说明SO2具有性

④高锦酸钾溶液中的实验现象是oII、上述实验中NaOH溶液用于吸收剩余的SCh生成Na2so3Na2sO3是抗氧剂向烧碱和Na2s03混合溶液中加入少许溪水，振荡后溶液变为无色

（1）写出在碱性中Be氧化Na2s03的离子方程式

（2）反应后的溶液含有SO32SO42-B「、OH一等阴离子，请填写鉴定其中SO42一和BJ的实验报告（步骤可增减）限选试剂2molL_1HCl；1moLI/iH2so4;1molL1BaCh;1molL-1Ba（NO3）2；

0.1mol-L_1AgNO3；CC14;新制饱和氯水

19.（13分）（共13分）I、

①检验装置气密性（1分）

②Cu+2H2so4（浓）4CuSO4+SO2T+2H2O（2分）

③漂白性（1分）

④溶液由紫红色变为无色（1分）II、

（1）SO32-+B12+2OH-=H2O+SO42-+2Br-（2分）

（2）（6分）

33.（16分）NaCl和NaClO在酸性条件下可发生反应CIO+Cf+2H-=Cl2t+H20某学习小组拟研究消毒液（主要成分为NaCl和NaClO）的变质情况

（1）此消毒液可吸收空气中的C02生成NaHCOs而变质写出化学反应方程式o_

（2）取适量消毒液放在试管中，加入足量一定浓度的硫酸，有气体放出通过以下装置检验气体的成分可以判断消毒液是否变质限选试剂98%浓硫酸、1%品红溶液、

1.0mol-L-1KI-淀粉溶液、

1.0mol•—NaOH、澄清石灰水、饱和NaCl溶液请完成下列实验方案

（3）用滴定法测定消毒液中NaClO的浓度实验步骤如下

①量取

25.00mL消毒液放入锥形瓶中，加入过量的amol•L-1Na2sO3溶液bmL；

②滴定分析将cmol•!的酸性KMnOq溶液装入（填酸式或碱式）滴定管中;KMnO1和剩余的Na2s发生反应当溶液由无色变成浅红色，且保持半分钟内红色不退时，停止滴定，记录数据重复滴定实验2次平均消耗酸性KMnOi溶液vmL；滴定过程中涉及的反应有:NaClO+Na2sO3=NaCl+Na2sO4；2KMn0i+5Na2sO3+3H2s04=K2soi+2MnS04+5Na2S04+3H20

③计算消毒液中NaClO的浓度为mol•I（用含a、b、c、v的代数式表示）

33、（16分）

（1）NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HC1O（3分）⑵（共8分）

（3）

②酸式（2分）

③（2ab-5vc）/50（3分）

33.（16分）某兴趣小组对本地区的雨水成分进行探究，查阅有关资料得知本地区的雨水主要为硫酸型和盐酸型酸雨

（1）提出合理的假设该酸雨中的溶质除H2so

4、HC1外，该小组同学根据硫酸型酸雨的形成过程，预测主要溶质还一定有o

（2）设计实验方案验证以上三种成分步骤L、取适量酸雨，加入过量的Ba（OH）2溶液，静置，过滤，洗涤，得少许固体物质及滤液继续以下实验在答题卡上写出实验步骤、预期现象和结论限选试剂及仪器盐酸、硝酸、BaCL溶液、Ba（OH）2溶液、AgNCh溶液、紫色石蕊试液、酚醐试液、品红溶液、淀粉溶液、烧杯、试管、胶头滴管

（3）酸雨部分组成测定利用标准浓度碘水可滴定上述酸雨中预测溶质的浓度，过程如下:

①滴定:准确量取

20.00mL该酸雨于锥形瓶中加入几滴溶液作指示剂（从上步试剂中选择），将

0.0100mol・L」碘水装入25n）L「酸试滴定管，滴定终点现象为，记录数据，重复滴定2次，平均消耗碘水

18.00mL

②计算被碘水氧化的溶质的物质的量浓度为o

33.（16分）

（1）H2SO3（写SO2也可）（1分）

（2）（每空2分，共10分）

（3）

①淀粉（1分）「溶液出现蓝色，且半分钟内不褪去（2分）

②

0.0090mol•!（2分有效数字错误扣1分单位没有或错误扣1分）

33.（16分）碘元素有“智力元素”之称研究性学习小组做了如下实验探究海带中碘元素存在并测定其中碘元素的含量⑴操作I为灼烧，则灼烧时用—盛装海带，操作n为⑵水浸时通常要将悬浊液煮沸2-3min目的是

（3）操作nL是同学们对溶液A中碘元素的存在形式进行的探究实验［推测］:

①以IO；形式存在；

②以r形式存在［查阅资料］:/一具有较强的氧化性，i2+2S2o1-=2r+sol-将上述溶液稀释配制成200mL溶液，请完成下列实验探究限选试剂3%“202溶液、KSCN溶液、FeC%溶液、稀硫酸

（4）定量检验海带中的碘含量:

①取20mL稀释后溶液A分别于锥形瓶，分别用酸式滴定管滴加01和4/£KMnO溶液至溶液刚显浅红色，将/一氧化为b并得到溶液B

②在溶液B加入两滴淀粉溶液，用

0.01/wl/LNa2s2O3溶液，滴定至终点，终点现象为，记录数据，重复上测定步骤

①、

②两次，三次平均消耗2s2O3溶液体积为VmL计算海带中碘元素的百分含量.（假设操作I、II过程中碘不损失，原子量口27）

33.（16分）⑴生烟（2分）；过滤（2分）…（共4分）

（2）加快含碘物质在水中的溶解，以使灰烬中的含碘物质尽可能多的进入溶液（2分）

（3）

②产eC4溶液，后加入2滴KSCN溶液并振荡；

③3%“202溶液并振荡；溶液变蓝127v

（4）溶液蓝色刚好褪去，30s内不恢复蓝色；-一%（每空2分，共4分）实验步骤预期现象和结论步骤1取适量洗气瓶B中溶液于试管A中，滴加O若产生的白色沉淀，则洗气瓶B溶液中存在SO42-o步骤2另取适量洗气瓶B中溶液于试管B中，滴加—O产生白色沉淀步骤3取步骤2后试管B中的上层清液于试管C中，滴加O实验步骤预期现象和结论步骤1取适量洗气瓶B中溶液于试管A中滴加过量2mol/LHCl••（1分）和1mol/LBaCk溶液，（1分）振荡若产生的白色沉淀，则洗气瓶B溶液中存在SO42o步骤2另取适量洗气瓶B中溶液于试管B中，滴加入过量1mol/LBa（NO，溶液，（1分）振荡，静置（1分）产生白色沉淀步骤3取步骤2后试管B中的上层清液于试管C中，滴加

0.lmol/LAgN（）3溶液（］分）和过量的2mol/LHN（）3（］分）振荡若产生白色沉淀（1分）.则洗气瓶B溶液中存在C1一（1分）编号实验操作预期现象和结论步骤

①有白色沉淀生成，证明待测液中含SCU2，步骤

②步骤

③••••••编号实验操作预期现象和结论步骤

①取少量待测液加入试管中，加入过量的2mobL-1盐酸，再滴加适里1mol・L】BaCb溶液（2分）步骤

②方法1取出步骤

①中适量上层清液于试管中，加入适量氯水，观察溶液的颜色（2分）（若再加入四氯化碳，振荡，静置后观察颜色也可）溶液呈橙黄色，证明待测液中含Br-o（2分）（下层液体呈橙红色，证明待测液中含Bl）方法2另取少量待测液加入试管中，加入足量的2mobL-1盐酸直到不产生气泡为止，再加入少量氯水，观察溶液的颜色（2分）（若再加入四氯化碳，振荡，静置后观察颜色也可）溶液呈橙黄色，证明待测液中含Br-o（2分）（下层液体呈橙红色，证明待测液中含Br，）所加试剂预期现象和结论试管A中加足量

①；试管B中加1%品红溶液；试管C中加

②o若A中溶液变蓝色，B中溶液不退色，C中溶液变浑浊则消毒液部分变质；

③则消毒液未变质；

④则消毒液完全变质所加试剂预期现象和结论

①L0mol/LKI-淀粉溶液（2分）

②澄清石灰水（2分）

③若A中溶）夜变蓝色，B中溶液不退色（无变化），C中溶液不变浑浊（无变化），则消毒液未变质（2分）

④若A中溶液不变蓝色（无变化），B中溶液不退色（无变化），C中溶液变浑浊则消毒液完全变质（2分）实验步骤预期现象和结论步骤

2、取少量步骤1得到的固体物质于试管中，加入足量盐酸步骤

3、步骤

4、实验步骤预期现象和结论［来源:Zxxk.Com］步骤1取少量前面得到的固体物质于试管中，加入足量盐酸若滤渣不完全溶解，证明酸雨中含有H2s04（不能作为H2sO3存在的依据，现象不明显）步骤2取适量滤液于一洁净的试管中，先加入过量的硝酸，然后滴加几滴AgNO3溶液若产生白色沉淀，证明酸雨中含有盐酸步骤3另取适量酸雨样品于试管中，，加入少量品红溶液，振荡若品红溶液褪色，证明雨水中含有H2s03序号实验方案实验现象结论

①取少量稀释后的溶液A加入淀粉后再用硫酸酸化，分装于试管

1、II无现象

②往试管1中加入无现象证明不是以/3-形式存在

③往试管II中加入—证明以广形式存在。