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作业
11.下列离子组在溶液中不熊大量共存,但原因不尽发生氧化还原反应的是A.Fe3\N03-「、K*B.H30\N03-Fe2\Na*K\A甲、H\MnOrD.Cu2\NH4\Br-OH.短周期元素X、Y、Z、M、R在周期表中的相对位置如图所示下列说法正确的是A.X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定p-B.原子半径的大小顺序为rRrMrZ————————XYC.元素的最高价氧化物对应水化物的酸性R强于MD.离子R-和Z3+的电子层结构相同——IMIR__.设aA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是A.常温常压下,
22.4LCH4中含有4nA个C-H键B.1L
0.1moir1乙酸溶液含有
0.1/M个H*C.常温常压下,
22.4LH2中含有a个3moiNO2和足量七0反应,转移2必个电子
4、某同学通过系列实验探究S及其化合物的性质,实验现象正确且能达到目的的是A、点燃硫磺,产生刺激性气味气体,该气体可以漂白纸浆B、将CuSO4・5HzO加入浓硫酸中,蓝色晶体变为白色,说明浓硫酸具有强的脱水性C、把SO通入盛有滴加了酚配试剂的NaOH溶液中,溶液褪色,说明SO具有漂白作用D、将Cu片加入浓硫酸中,反应剧烈,说明浓硫酸具有强的氧化性
5、双选.下列溶液中微粒浓度关系二足正确的是A.室温下,氨水与氯化铉的pH=7的混合溶液中cC「=cNH4+B.pH=l的一元酸和pH=13的一元碱等体积混合cOH-=cH*C.
0.1»110卜「1的泗”2504溶液中cNH4+cSO42-cH+cOHD.O.lmoH/i的Na2s溶液中cOH=cH++cHS-+cH2S
6.双选体积相同的盐酸和醋酸两种溶液,〃C「二〃CH3COO,=
0.01moL下列叙述正确的是A.两种溶液的pH相同B.它们分别与足量CaCO3反应时,放出的CO同样多C.它们与NaOH完全中和时,消耗的NaOH醋酸多于盐酸D.分别用水稀释相同倍数时,〃CD=nCH3COO.双选下列实验装置用途正确的是A.装置I用于L与NH4cl混合物的分离.装置H用于去除FeOH3胶体中含有的可溶性物质C.装置III橡皮管起到平衡气压、使液体顺利流下的作用D.装置IV用于HCI或NH.吸收,以防倒吸
8.16分为减少和消除CO2对环境的影响,一方面世界各国都在限制其排放量,另一方面科学家加强了对C02创新利用的研究甲醇是一种可再生燃料,它的沸点为
64.7-Co有科学家提出绿色构想把含有C02的空气或工业尾气通入碳酸钾溶液中,然后再把C02从溶液中提取出来,经化学反应后得到甲醇,其构想流程如下相对原子质量C-120-16Ca-40Ba-137试回答下列问题1写出分解池中发生反应的化学方程式O2在2xlO5Pa.300℃合成塔中,若有CO与以反应生成32g甲醇和水,放出
49.5kJ的热量,试写出合成塔中发生反应的热化学方程式3在合成塔中发生的是放热反应,高温不利于甲醇的生成,合成塔中维持30TC的较高温度的原因可能是;若要提高甲醇的产率,可采取的措施有写2条、4常温常压下,饱和CO水溶液的的pH=
5.6cH2CO3=l.SxlO^mol-L1若忽略水的电离和H2CO3的二级电离,则H2CO3=HCO3FH+的平衡常数K=计算结果保留2位有效数字,己知1066=
2.5x10力作业
2.设HA为阿伏伽德罗常数的数值,下列说法正确的是A.常温下,23gNO2含有nA个氧原子ILO.lmohL-的氨水含有
0.1叫个OH-C.常温常压下,
22.4LCCL含有个IU个CCL分子D.lmolFe2+与足量的H2O2溶液反应,转移211A个电子.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.在含有大量「离子的溶液中Cl\Fe3\AP+Cu2+B.滴加石茂试液显红色的溶液Fe2\NH4+、Cl-.NO3一C.在由水电离出的cH+=10Fmo]・Lr的溶液中Na+、Ba2+Cl-Br-D.在加入Al能放出大量H2的溶液中NH4+SO42-、crHCO3一
3.下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是
4.下列说法正确的是C和Si属于第WA族元素,C非金属性比Si强,CO、SiOz均是酸性氧化物NazOz与水反应,红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱NaHCO
3、Na2cO3两种固体分别加热后均有气体生成D.氮、硫的单质及其氢化物在一定条件下均可与氧气反应,都直接生成NO
2、S
025、甲、乙、丙、丁四种元素位于同一短周期,原子序数依次增加下列判断正确的是A.原子半径甲〈乙〈丙B.最外层电子数丙丁C.若甲、乙、丙均是金属,则氢氧化物碱性甲〈乙〈丙D.若乙的最高价含氧酸为强酸,则丙是活泼非金属元素
6.50C时,下列各溶液中,离子的物质的量浓度关系正确的是A.pH=4的醋酸中cH+=
4.0molL1B.饱和小苏打溶液中cNa+=cHCO3C.饱和食盐水中cNa++cH*=cCl+cOHpH=12的纯碱溶液中cOH=
1.0x10Zmol-U
17.双选下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是A.
0.1moL・L」的硫化钠溶液中cOH-=cH++cHS_+cH2SB.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸,得到的酸性混合溶液cNa+cCH3COO-cH+cOHC.在NaHCO.溶液中加入与其等物质的量的NaOH溶液中cNa+cCO32-cOHcHCOrcH+D.
0.2molL-1HCN溶液和O.lmol-L-1的NaOH溶液等体积混合cHCN+cCN-=2cNa+
8.16分从粗产品硫酸锌固体除去铁、铜、镉等可溶性硫酸盐,从而得到纯净的硫酸锌实验流程如下煮沸数分钟部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH参见上表,请回答下列问题1“酸浸〃步骤中,为提高锌的浸出率,可采取的措施有〃酸浸”时适当补充少量水的原因是2漉液I加入酸性KMnO’所发生反应的离子方程式为加入ZnO的原因是o3漉渣III的成份主要是o4从滤液川得到晶体的操作过程为、冷却结晶、过滤冼涤、小心干燥
32.(16分)
(1)增大硫酸浓度或加热升高温度或边加硫酸边搅拌或增加浸出时间(3分)(要求写出一条即可)防止硫酸锌中从溶液中析出(2分)5Fe2++MnO4+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O(3分,不配平扣2分)因为Fe3++3H2O==Fe(OH)3+3H+2门0+2«=2#++出0加入ZnO能促进Fe+水解生成Fe(OH)3而除去(3分)Mn、Cd、Cu(3分,每个1分,填错倒扣分,扣完为止)
(4)蒸发浓缩(2分)
31.(18分)42KHCO3=K2cO3+CO2t+出0(2分)CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)AH=-
49.5kJmor1(3分,不配平扣1分,AH错扣1分,状态错扣1分,不写反应条件不扣分)
(3)该温度下催化剂的活性最高(较低温时反应速率过慢,生产效率低)(2分);降温、加压,或将水和甲醇从混合体系中分离出来(答其中两点即可、合理即给分)(4分)CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O或2CH3OH+16OH--12e-=2CO32-+12H2O(2分)
(5)
4.2xW7mokL(3分,不写单位不扣分)
(6)AD(2分)操作和现象结论A向装有FeNO32溶液的试管中加入稀H2s04在管口观察到红棕色气体HNO3分解生成了NO2B在漂白粉中滴入70%的硫酸,立刻产生黄绿色气体硫酸具有还原性CAgl沉淀中滴入稀KC1溶液,有白色沉淀出现AgC!比Agl更难溶D向饱和Na2c3中通入足量CO2溶液变浑浊析出了NaHCO3沉淀物ZnOH2FeOH2FeOH3CuOHzCdOH2MnOH2pH值
8.
09.
73.
26.
79.
410.4。