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第十二讲原子结构与元素周期律•达标练习建议
③:25〜30min;用化学用语表示NH3+HC1—NH4cl中的相关微粒,其中正确的是()A.中子数为8的氮原子HC1的电子式:“七(・用II-N-IIINH3的结构式11【答案】C【考点】化学用语【解答】解A.中子数为8的氮原子的质量数=8+7=15N原子正确的表示方法为三N故A错误;HC1为共价化合物,电子式中不能标出电荷,其正确的电子式为故B错误;II-N-IIIC.氨气为共价化合物,分子中含有3个N-H键,NH3的结构式”故C正确;达标练习据报道,某些花岗岩会产生具有放射性的氨(i2Rn)从而对人体造成伤害,该核素核内中子数与质子数之差为()A.86B.136C.50D.222【答案】C【考点】原子的结构数与质子数之差为136-86=50故选C达标练习某原子的质量数为40其2价阳离子的核外电子数为18则核内中子数为()【答案】B【考点】原子的结构【解答】解2价阳离子的核外电子数为18则原子核外电子数=核内质子数=18+2=20原子的质量数为40则中子数=40-20=20故选Bo达标练习
4.★★☆☆翁144150我国稀土资源丰富.下列有关稀土元素62sm与62sm的说法正确的是()14415062Sm与62sm互为同位素14415062Sm与62sm的质量数相同14415062sm与62sm是同一种核素14415062sm与62sm的核外电子数和中子数均为62【答案】A【考点】核素与同位素【解答】解A、由稀土元素与62i50Sm可知,该元素是含有相同质子不同中子的同种元素,所以是同位素,故A正确;B、62144sm的质量数为14462i5°Sm的质量数为150所以这两种核素的质量数不同,故B错误;C、62144sm与6215°Sm虽然质子数相同,但质量数不同,所以62144sm与6215°Sm是不同核素,故C错误;D、62144sm的核外电子数为62中子数为826215°Sm的核外电子数为62中子数为88故D错误故选Ao达标练习短周期元素X、Y、Z所在的周期序数依次增大,它们的原子序数之和为20且丫2-与Z+核外电子层的结构相同下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是()【答案】B【考点】原子结构与元素推断【解答】解A、Z2Y为Na2O只含离子键,故A不选;B、X2Y2为H2O2同时存在极性和非极性共价键,故B选;C、Z2Y2为Na2O2既含有离子键,有含有非极性共价键,故C不选;D、ZYX为NaOH含有离子键和极性共价键,故C不选;故选B达标练习下列各组中的粒子,按半径从大到小的顺序依次排列的是()A.MgSiClBrB.KNaAlBNa+Mg2+Al3+Cl-D.FONC【答案】B【考点】微粒半径比较【解答】解A、臭的电子层数最多,所以澳的半径最大,故A错误;B、钾的电子层数最多,B的电子层数最少,钠与铝电子层数相同,所以半径从大到小的顺序依次排列的是KNaAlB故B正确;C、氯离子电子层数最多,所以氯离子的半径最大,故C错误;D、同周期元素从左到右原子半径逐渐减小,所以半径从大到小的顺序为C、N、
0、F故D错误;故选Bo达标练习不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是()A.单质氧化性的强弱B.单质沸点的高低C.单质与氢气化合的难易D.最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱【答案】B【考点】元素金属性与非金属强弱比较【解答】解A.单质的氧化性越强,其元素的非金属性越强,可以判断非金属性强弱,故A不选;B.单质的沸点属于物理性质,与元素的非金属性无关,不能判断非金属性强弱,故B选;C.单质与氢气化合越容易,则元素的非金属性越强,可以判断非金属性强弱,故C不选;D.最高价氧化物对应的水化物酸性越强,其元素的非金属性越强,可以判断非金属性强弱,故D不选故选Bo达标练习2019年是门捷列夫提出元素周期表150周年根据元素周期律和元素周期表,下列推断不合理的是()A.第35号元素的单质在常温常压下是液体B.位于第四周期第VA族的元素为非金属元素C.第84号元素的最高化合价是+7D.第七周期0族元素的原子序数为118【答案】C【考点】原子结构与元素周期表【解答】解A、臭单质在常温常压下是液体,故A正确;B、位于第四周期第VA族元素是斗,是非金属,故B正确;C、氯的原子序数为86位于周期表中族、第六周期,则84号元素位于第六周期、VIA族,所以第84号元素的最高化合价是+6故C错误;D、根据各周期容纳元素种数可知,第七周期最后一种元素的原子序数为2+8+8+18+18+32+32=118故D正确,故选Co达标练习/★★☆☆翁下列说法正确的是()A.同主族元素氢化物的稳定性,自上而下逐渐增强B.电子结构相同的微粒,它们的化学性质亦相同C.元素Si、P、S、Cl最高价含氧酸的酸性依次增强D.同周期的短周期元素自左而右原子半径依次增大【答案】C【考点】元素周期律【解答】解A.同主族元素非金属性从上到下依次减弱,氢化物的稳定性依次减弱,故A错误;B.电子结构相同的微粒,它们的化学性质不一定相同,如氧离子与钠离子,故B错误;C.同周期元素非金属性从左到右依次增强,其对应最高价氧化物对应水化物酸性依次增强,元素Si、P、S、Cl最高价含氧酸的酸性依次增强,故C正确;D.同周期的短周期元素自左而右原子半径依次减小,故D错误;故选Co达标练习短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X是地壳中含量最多的元素,Y原子的最外层有2个电子,Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料,W与X位于同一主族下列说法正确的是A.原子半径rWrZrYrXB.由X、Y组成的化合物是离子化合物Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强【答案】B【考点】原子结构与元素周期律【解答】解根据分析可知X为0Y为MgZ为SiW为S元素A.同一周期从左向右原子半径逐渐减小,同一主族从上到下原子半径逐渐增大,则原子半径rYrZrWrX故A错误;B.Mg、0形成的化合物为MgOMgO只含有离子键,属于离子化合物,故B正确;C.非金属性SiVS则最高价氧化物对应水化物的酸性ZSiWS故C错误;D.非金属性S0则简单氢化物的稳定性WSX0故D错误;故选Bo达标练习主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加,且均不大于
20.W、X、Z最外层电子数之和为10;W与Y同族;W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应,其生成物可腐蚀玻璃下列说法正确的是A.常温常压下X的单质为气态Z的氢化物为离子化合物Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性W与Y具有相同的最高化合价【答案】B【考点】原子结构与元素周期律【解答】解W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应,其生成物可腐蚀玻璃,能腐蚀玻璃的是HFW原子序数小于Z则W为F元素,W与Y同族且原子序数都不大于20则Y为C1元素,W、X、Z最外层电子数之和为10主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加,且均不大于20则X为Na元素、Z为Ca元素,或者X为Mg元素、Z为K元素;A.常温下Na或Mg单质都是固态,故A错误;Z的氢化物是KH或CaH2二者都是离子化合物,故B正确;Y、Z形成的化合物是KC1或CaC12为强酸强碱盐,其水溶液呈中性,故C错误;W、Y的最高价分别是
0、+7价F元素非金属性最强,没有正化合价,故D错误;故选Bo达标练习仁.★★☆☆☆短周期主族元素XYZW的原子序数依次增大,X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍,XY的核电荷数之比为34W.的最外层为8电子结构,金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应,下列说法正确的是()A.X与Y能形成多种化合物,一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应B.原子半径大小XYZWC.化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键D.YW的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂【答案】D【考点】原子结构与元素周期律【解答】解短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍,则X为C元素,X、Y的核电荷数之比为3:4则Y为O元素,W-的最外层为8电子结构,W为F或元素,金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应,则Z为Na元素,W只能为C1元素,X与Y形成的化合物有CO、CO2等,Z的最高价氧化物的水化物为NaOHCO和NaOH不反应,一般说来,电子层数越多,原子半径越大,电子层数相同,质子数越多,半径越小,则原子半径大小XYZW故B错误;C.化合物Z2Y和ZWY3分别为Na
20、NaClOsNaCKh存在离子键和共价键,故C错误;D.Y的单质臭氧,W的单质氯气,对应的化合物C102可作为水的消毒剂,故D正确故选Do达标练习Q的单质具有半导体的性质,Q与Z可形成化合物QZ4【答案】D【考点】原子结构与元素周期表(律)【解答】解由上述分析可知,X为N、Y为
0、Q为Si、Z为ClA.同周期从左向右原子半径减小,则Y的原子半径比X的小,故A错误;B.同周期从左向右非金属性增强,且非金属性越强,对应最高价含氧酸的酸性增强,则Q的最高价氧化物的水化物的酸性比Z的强,故B错误;X、Y和氢3种元素形成的化合物若为硝酸镁,含离子键、共价键,故C错误;Si位于金属与非金属的交界处,具有半导体的性质,且Si为+4价,C1为-1价时Q与Z可形成化合物QZ4故D正确;故选DoW、X、Y、Z四种短周期元素,它们在周期表中位置如图所示,下列说法不正确的是()Z、Y、X的原子半径依次减小,非金属性依次降低Z、Y、W的最高价氧化物对应水化物的酸性依次降低WH4与Z元素的单质在一定条件下可能发生化学反应W的位置是第2周期、第WA族【答案】A【考点】原子结构与元素周期表(律)【解答】解A.Y、Z、X的原子半径依次减小,非金属性XY、ZY且0无正价,则非金属性X、Z、Y依次降低,故A错误;B.非金属性ZYW则Z、Y、W的最高价氧化物对应水化物的酸性依次降低,故B正确;WH4与Z元素的单质,在光照下可发生取代反应,生成卤代燃和HC1故C正确;W为C元素,位于第2周期、第IVA族,故D正确;故选Ao达标练习短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示,其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半,则下列说法中正确的是()x|IZWQA.钠与W可能形成Na2W2化合物B.由Z与Y组成的物质在熔融时能导电W得电子能力比Q强X有多种同素异形体,而Y不存在同素异形体【答案】A【考点】原子结构与元素周期表(律)【解答】由短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置可知,X、Y处于第二周期,Z、W、Q处于第三周期,X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半,则最外层电子数为4故X为碳元素,则Z为Si元素、Y为氧元素、W为硫元素、Q为C1元素,A.Na和S可形成类似于Na2O2的Na2s2故A正确;B.二氧化硅是原子晶体,熔融状态下,不导电,故B错误;8C同周期自左而右非金属性增强,得电子能力增强,故S得电子能力比C1弱,故C错误;D.碳元素有金刚石、石墨等同素异形体,氧元素存在氧气、臭氧同素异形体,C、0元素都能形成多种同素异形体,故D错误;故选Ao。