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物质的量浓度教辅习题教辅习题
一、选择题
1.NA为阿伏加德罗常数下列对
0.3mol/L硫酸钾溶液的说法中,正确的是()1L溶液中含
0.3NA个K+1L溶液中含
0.9NA个离子2L溶液中K+浓度是L2mol/LD.2L溶液中含
0.6NA个离子
2.
14.2g69%的浓HN03(密度为
1.42g/cm3)与10mL
15.5mol/LHNO3的浓度相比()A.是同一浓度的不同表示方法B.数值不同,也能换算为相同值C.不同浓度的两种硝酸溶液D.无法比较其大小
3.下列溶液中,跟100mL
0.5mol/LNaCl溶液所含的Cl—物质的量浓度相同的是()100mL
0.5mol/LMgC12溶液200mL
0.25mol/LCaC12溶液50mlImol/LNaCl溶液25ml
0.5mol/LHC1溶液
4.按下列实验方法能达到要求的是()A.用托盘天平称量
25.20gNaCl固体B.用100mL量筒量取
2.5mL稀盐酸C.用酸式滴定管量出IL40mL
0.Imol/L的盐酸溶液D.用250mL容量瓶配制15mL
0.Imol/L盐酸溶液
5.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时,造成实验结果偏低的是()A.定容时观察液面仰视B.定容时观察液面俯视C.有少量NaOH溶液残留在烧杯中D.容量瓶中原来有少量蒸储水
6.8g无水硫酸铜配成
0.Imol/L的水溶液,下列说法正确的是()A.溶于500mL水中B.溶于1L水中C.溶解后溶液的总体积为500mLD.溶解后溶液的总体积为1L
7.有一瓶14%的KOH溶液,加热蒸发掉100g水后,变为28%的KOH溶液80mL这801nL溶液的物质的量浓度为()A.5mol/LB.6mol/LC.
6.25mol/LD.
6.75mol/L
8.某元素氯化物的相对分子质量是m相同价态的该元素硝酸盐的相对分子质量为n对该元素此种化合价的数值是()A.(n一m)/3B.(n一m)/(n+m)C.(m—n)/3D.(n—)/
26.530mLImol/LNaCl溶液和40mL
0.5mol/LCaC12溶液混合后混合液中Cl一浓度为()A.
0.5mol/LB.
0.6mol/LC.
1.OOmol/LD.2mol/L.等体积的NaCl、MgC
12、AlC13三种溶液分别与等体积等物质和量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应,则NaCKMgC
12.AlC13三种溶液的物质的量浓度之比是()A.1:2:3B3:2:1C.6:3:2D.1:1:
1.实验室里需要480mL
0.100mol/L的CuS04溶液,现选取500mL容量瓶进行配制,以下操作正确的是()A.称取
7.68gCuS04加入500mL水B.称取
12.0g胆矶,配成500mL溶液C.称取
8.0gCuS04配成500mL溶液D.称取
12.5g胆矶,配成500mL溶液
12.某实验室用下列溶质配制一种混合溶液,已知溶液中(K+)=[C1一)=1/2(Na+)=£042—)则其溶质可能是()A.KCLNa2S04B.KC1Na2s04NaClC.NaClNa2s04K2S04D.KCLK2S04Na2S
04.用密度为Plg/cni3质量分数是3的浓盐酸配制成体积比为1:4的稀盐酸,密度为P2g/cm3则所配制稀盐酸的物质的量浓度为().某结晶水合物的化学式为R•xH20其相对分子质量为Mr在25℃时ag晶体溶于bg水中,既达饱和,形成VmL溶液,则下列表达式中不正确的是()A.饱和溶液的物质的量浓度100a(Mr-18x)/MrVB.饱和溶液的质量分数a(Mr—18x)/(a+b)MrC.25℃R的溶解度100a(Mr-18x)/(bMr+18ax)D.饱和溶液的密度(a+b)/V.已知某溶液的
①体积
②密度
③溶质和溶剂的质量比
④溶质的摩尔质量,要根据溶质的溶解度计算其饱和溶液的物质的量浓度时,上述条件必不可少的是()A.
①②③④B.
①②③C.
②④D.
①④.在甲、乙、丙、丁四个烧杯里分别放入O.lmol的钠,氧化钠,过氧化钠和氢氧化钠,然后各加入100mL水,使固体完全溶解,则甲、乙、丙、丁的溶液中溶质的质量分数大小的顺序为()A.甲>乙>丙>丁B.丁(甲<乙=丙C.甲=丁<乙=丙D.丁〈甲〈乙〈丙.将
3.72g金属钠、氧化钠和过氧化钠的混合物与足量水反应,在标准状况下得到672mL混合气体将混合气体电火花点燃,恰好完全反应,则原混合物中钠、氧化钠、过氧化钠的物质的量之比为()A.3:2:1B.4:2:1C.1:1:1D.2:1:
1.碱金属(如锂、钠、钾、珈等)溶于汞中可形成良好的还原剂“汞齐”,取
7.0g某碱金属的汞齐与水作用得到
2.24L氢气(标准状况),并得到L0L密度为Pg/cm3的溶液,则溶液中溶质的质量分数可以是()A.
0.80/P%B.
0.48/P%C.
0.32/P%D.
0.70/P%.将12mol/L的盐酸(P=
1.10g/cm3)50mL稀释成6mol/L的盐酸(P=
1.10g/cm3)需加水的体积为()A.50mLB.
50.5mLC.55mLD.
59.5mL.把5%的Na2C03溶液蒸发掉
64.3g水后,溶液变为31mL浓度变为14%则浓缩后Na2c03溶液的物质的量浓度为()A.
8.52mol/LB.
4.26mol/LC.
1.52mol/LD.
3.04mol/L
二、填空题.用20g烧碱配制成500mL溶液,其物质的量浓度为mol/L;从中取出1mL其物质的量浓度为mol/L;含溶质go若将这1mL溶液用水稀释到100mL所得溶液中溶质的物质的量浓度为mol/L其中含Na+go.某化合物的相对分子质量为hi在t°C时AmL该化合物的饱和溶液为Bg将其蒸干后得到固体Cgo该化合物在时的溶解度为g该饱和溶液中溶质的物质的量浓度为mol/Lo.在40mL
0.Imol/L的BaC12溶液中,加入足量
0.Imol/L的H2S04溶液使Ba2++完全沉淀,将反应后的溶液过滤,取滤液一半,加入25矶
0.2mol/L的NaOH溶液恰好呈中性,通过计算可知H2s04为mLo.用4mol/L的标准盐酸配制
0.Imol/L的标准盐酸时,需从下列仪器中
①托盘天平
②容量瓶
③滴定管
④量筒
⑤烧杯
⑥胶头滴管
⑦玻璃棒
⑧漏斗(填序号).下面是用98%的浓H2S04(P=
1.84g/cm3)配制成
0.5mol/L的稀H2S04500ml的操作,请按要求填空
(1)所需浓H2s04的体积为
(2)如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒,应选用mL量筒最好量取时发现量筒不干净,用水洗净后直接量取,所配溶液浓度将(偏高、偏低、无影响)
(3)将量取的浓H2S04沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL水的里,并不断搅拌,目的是
(4)将的上述溶液沿注入中,并用50mL蒸储水洗涤烧杯2〜3次,洗涤液要中,并摇匀
(5)加水至距刻度外,改用加水,使溶液的凹液面正好跟刻度相平
三、计算题.现有H2s04和Na2s04溶液200mL其中H2s04的浓度是Imol/LNa2s04的浓度是
0.5mol/L要使H2S04和Na2S04的浓度分别为2mol/L和
0.2mol/L应加入
55.加的H2S04(密度为
13.5g/cm3)多少mL后再加入水配制配制后溶液为多少mL.为配制一种溶液,需要用含有磷酸二氢钠和磷酸氢二钠(其物质的量之比为3:1)的混合液,每L混合液中含有磷元素O.lOmol现用
4.Omol/L磷酸溶液和固体氢氧化钠配制
2.0L混合液,需取该磷酸多少mL和氢氧化钠多少g.硫酸银的溶解度极小,25c时,每100g水仅溶解
0.836g
(1)25时,在烧杯中放入
6.25g硫酸银固体,加200g水,经充分溶解后,所得饱和溶液的体积为200mL计算溶液中Ag+离子物质的量浓度?
(2)若上述烧杯中加入
50.0mL
0.0268moi/L氯化钢溶液,充分搅拌,求溶液中Ag+离子的物质的量浓度
(3)在
(1)题所述的烧杯中需加入多少升
0.0200mol/L氯化钢溶液,才能使原溶液中Ag+浓度降至
0.0200mol/L参考答案
一、LB
2.AB
3.BD
4.C
5.AC
6.C
7.C
8.D
9.C
10.C
11.CD
12.AC
13.C
14.A
15.C
16.B
17.D
18.AB
19.B
20.C
二、
21.
110.
040.
010.023g
22.
23.
1024.
②③⑤⑥⑦B-CAm
25.
113.6mL215偏低3烧杯混合均匀,使热量迅速扩散4冷却至室温玻璃棒500mL容量瓶注入容量瓶51〜2cm胶头滴管
三、
26.104mL500mL
27.50mL10g
28.
10.0536mol/L
20.0536mol/L
30.489L。